Jednolity egzamin państwowy z CHEMII

przygotowany przez Federalną Państwową Instytucję Naukową„FEDERALNY INSTYTUT POMIARÓW PEDAGOGICZNYCH”

Kodyfikator elementu zawartości chemii

do opracowywania kontrolnych materiałów pomiarowych

ujednolicony egzamin państwowy 2007

Kodyfikator jest opracowywany na podstawie obowiązkowej minimalnej zawartości podstawowego ogólnego i średniego (pełnego) wykształcenia chemicznego (załączniki do zarządzeń Ministerstwa Edukacji Federacji Rosyjskiej nr Rosja z dnia 5 marca 2004 r. Nr 000) .

Pogrubiona kursywa oznacza duże bloki treści. Poszczególne elementy treści, na podstawie których wykonywane są zadania weryfikacyjne, są oznaczone w blokach kodem kontrolowanego elementu.

Kod sekcji	element kontrolowany	Elementy treści zweryfikowane przez zadania CMM
1		Pierwiastek chemiczny
		Formy istnienia pierwiastków chemicznych. Współczesne idee dotyczące budowy atomów. izotopy.
		Budowa powłok elektronowych atomów pierwiastków pierwszych czterech okresów Orbitale atomowe, pierwiastki s i p. Konfiguracja elektronowa atomu. Stany podstawowe i wzbudzone atomów .
		Prawo okresowości i układ okresowy pierwiastków chemicznych. Promienie atomów, ich okresowe zmiany w układzie pierwiastków chemicznych. Schematy zmian właściwości chemicznych pierwiastków i ich związków według okresów i grup.
2		Substancja
		Wiązanie chemiczne: kowalencyjne (polarne i niepolarne), jonowe, metaliczne, wodorowe.
		Metody kształcenia wiązanie kowalencyjne. Charakterystyka wiązania kowalencyjnego: długość i energia wiązania . Tworzenie wiązania jonowego.
		Elektroujemność. Stopień utlenienia i wartościowość pierwiastków chemicznych.
		Substancje o budowie molekularnej i niemolekularnej. Zależność właściwości substancji od cech ich sieci krystalicznej.
		Różnorodność substancji nieorganicznych. Klasyfikacja substancji nieorganicznych.
		ogólna charakterystyka metale głównych podgrup grup I-III w związku z ich pozycją w układzie okresowym pierwiastków chemicznych i cechami strukturalnymi ich atomów.
		Charakterystyka pierwiastków przejściowych - miedź, cynk, chrom, żelazo według ich pozycji w układzie okresowym pierwiastków chemicznych i cech budowy ich atomów.
		Ogólna charakterystyka niemetali głównych podgrup grup IV-VII w związku z ich pozycją w układzie okresowym pierwiastków chemicznych i cechami strukturalnymi ich atomów.
		Charakterystyka Właściwości chemiczne substancje nieorganiczne różnych klas: substancje proste (metale i niemetale); tlenki (zasadowe, amfoteryczne, kwasowe); zasady, wodorotlenki amfoteryczne, kwasy; sole średnie i kwasowe.
		Teoria budowy związków organicznych. Izomeria, homologia.
		Różnorodność substancji organicznych. Klasyfikacja substancji organicznych. Nazewnictwo systematyczne.
		Homologiczne serie węglowodorów. Izomery węglowodorów. Strukturalny i izomeria przestrzenna.
		Cechy budowy chemicznej i elektronowej alkanów, alkenów, alkinów, ich właściwości.
		Aromatyczne węglowodory. Benzen, jego struktura elektronowa, właściwości. Homologi benzenu (toluenu).
		Struktura elektronowa grup funkcyjnych związków organicznych zawierających tlen.
		Charakterystyczne właściwości chemiczne związków organicznych zawierających tlen: ograniczające alkohole jedno- i wielowodorotlenowe, fenol; aldehydy i nasycone kwasy karboksylowe.
		Złożone etery. Tłuszcze. Mydło.
		Węglowodany: monosacharydy, disacharydy, polisacharydy .
		Aminokwasy jako amfoteryczne związki organiczne. Wiewiórki.
		Wzajemne powiązania różnych klas: substancje nieorganiczne; substancje organiczne.
3		Reakcja chemiczna
		Klasyfikacja reakcji chemicznych w chemii nieorganicznej i organicznej.
		Szybkość reakcji, jej zależność od różnych czynników.
		Efekt termiczny reakcji chemicznej. Równania termochemiczne.
		Odwracalne i nieodwracalne reakcje chemiczne. równowaga chemiczna. Przesunięcie równowagi pod wpływem różnych czynników.
		Dysocjacja elektrolitów w roztworach wodnych. Słabe i mocne elektrolity.
		Reakcje wymiany jonowej.
		Reakcje redoks. Korozja metali i metody ochrony przed nią.
		Hydroliza soli. Środowisko roztworów wodnych: kwaśne, obojętne, zasadowe.
		Elektroliza stopów i roztworów (sole, zasady).
		Reakcje charakteryzujące główne właściwości i metody otrzymywania: węglowodory;
		Naturalne źródła węglowodorów, ich przetwarzanie.
		Podstawowe metody syntezy związków wielkocząsteczkowych (tworzywa sztuczne, kauczuki syntetyczne, włókna).
		Obliczanie masy substancji rozpuszczonej zawartej w określonej masie roztworu o znanym ułamku masowym.
		Obliczenia: stosunki objętościowe gazów w reakcjach chemicznych.
		Obliczenia: masa substancji lub objętość gazów zgodnie ze znaną ilością substancji biorących udział w reakcji.
		Obliczenia: efekt cieplny reakcji.
		Obliczenia: masa (objętość, ilość substancji) produktów reakcji, jeżeli jedna z substancji jest podana w nadmiarze (ma zanieczyszczenia).
		Obliczenia: masa (objętość, ilość substancji) produktu reakcji, jeżeli jedna z substancji jest podana w postaci roztworu o określonym ułamku masowym substancji rozpuszczonej.
		Znalezienie wzoru cząsteczkowego substancji.

Wykształcenie średnie ogólnokształcące

Wersja demonstracyjna egzaminu-2019 z chemii

Zwracamy uwagę na analizę wersji demonstracyjnej USE-2019 z chemii.
Materiał ten zawiera wyjaśnienia i szczegółowy algorytm rozwiązania, a także zalecenia dotyczące korzystania z podręczników i podręczników, które mogą być potrzebne w przygotowaniu do egzaminu.

24 sierpnia 2018 r. na oficjalnej stronie FIPI pojawiła się wersja demonstracyjna USE-2019 w chemii wraz ze specyfikacją i kodyfikatorem.

Podręcznik zawiera zadania szkoleniowe o podstawowym i zaawansowanym poziomie złożoności, pogrupowane tematycznie i rodzajowo. Zadania są ułożone w takiej samej kolejności, jak proponowana w wersji egzaminacyjnej egzaminu. Na początku każdego rodzaju zadania znajdują się elementy merytoryczne do sprawdzenia – tematy, które należy przestudiować przed przystąpieniem do realizacji. Podręcznik przyda się nauczycielom chemii, gdyż umożliwia efektywną organizację procesu dydaktycznego w klasie, prowadzenie bieżącego monitoringu wiedzy oraz przygotowanie uczniów do egzaminu.

Strukturę i treść KIM USE w chemii w 2019 roku regulują następujące dokumenty:

• Kodyfikator elementów treści i wymagań dotyczących poziomu wyszkolenia absolwentów organizacji oświatowych do jednolitego egzaminu państwowego z chemii w 2019 r.;
• Specyfikacja kontrolnych materiałów pomiarowych do jednolitego egzaminu państwowego z chemii w 2019 roku;
• Wersja demo kontrola materiałów pomiarowych USE 2019

Kodyfikator opracowany na podstawie federalnego składnika stanowego standardu średniego (pełnego) ogólnego wykształcenia chemicznego z 2004 r. i odpowiednio określa łączną ilość treści sprawdzanych przez kontrolny pomiar UŻYWAJ materiałów. Podstawa merytoryczna kontrolnych materiałów pomiarowych jest określona w kodyfikatorze ze względu na obecność w nim zoperacjonalizowanych umiejętności i czynności dwóch dużych bloków „wiedzieć/zrozumieć” i „umieć”, które zostały przedstawione w wymaganiach normy.

Kodyfikator obejmuje minimum wiedzy, umiejętności, metod poznawczych i praktycznych działań, które odpowiada wymaganiom poziomu wyszkolenia absolwentów, a tym samym zapewnia niezależność KIM od nauczania chemii w szkole według programów wariantowych i podręczników.

W specyfikacje kontrolnych materiałów pomiarowych w chemii

• ustalono powołanie KIM USE;
• przedstawiono dokumenty określające treść KIM USE;
• opisuje podejścia do doboru treści, rozwoju struktury KIM USE
• przedstawiono strukturę KIM USE, podano charakterystykę zadań różne rodzaje, pokazano, jak rozkładają się one w podziale na części pracy, bloki treściowe i linie treściowe, rodzaje sprawdzanych umiejętności i metody działania;
• wskazany jest czas wykonania pracy, dodatkowe materiały i sprzęt, który może być wykorzystany podczas egzaminu;
• przedstawiono system oceniania poszczególnych zadań i całej pracy jako całości;
• opisano zmiany w KIM USE 2019 w stosunku do 2018 roku;
• przedstawiono uogólniony plan wariantu KIM USE z 2019 roku.

Wersja demo WYKORZYSTANIE w chemii 2019 sporządzony w pełnej zgodzie z kodyfikatorem i specyfikacją oraz umożliwia zapoznanie się z rodzajami zadań, które zostaną przedstawione w pracy egzaminacyjnej 2019, z poziomem ich skomplikowania, wymaganiami dotyczącymi kompletności i poprawności napisania szczegółowej odpowiedzi , wraz z kryteriami oceny zadań.

Należy jednak wziąć pod uwagę, że:

• zadania zawarte w demo, nie obejmują wszystkich elementów treści, który będzie testowany z wariantami CMM w 2019 roku;
• pełny wykaz elementów, które mogą być kontrolowane na ujednoliconym egzaminie państwowym w 2019 r. podany jest w kodyfikatorze elementów treści i wymagań dotyczących poziomu przygotowania absolwentów organizacji do ujednoliconego egzaminu państwowego;
• spotkanie Opcja demonstracyjna ma umożliwić każdemu uczestnikowi USE i ogółowi społeczeństwa zorientowanie się w strukturze opcji KIM, typach zadań i ich poziomach złożoności: podstawowym, zaawansowanym i wysokim.

Arkusz egzaminacyjny składa się z dwóch części i zawiera 35 zadań. Część 1 zawiera 29 podstawowych i poziom zaawansowany Trudności z krótkimi odpowiedziami. Odpowiedzią na zadania z części 1 jest sekwencja liczb lub liczba. Część 2 zawiera 6 zadań wysoki poziom Trudności z rozszerzonymi odpowiedziami. Odpowiedzi do zadań 30–35 m.in szczegółowy opis przez cały czas trwania zadania.

Na wypełnienie egzaminu z chemii przeznaczono 3,5 godziny (210 minut).

Podczas wykonywania pracy Układ okresowy pierwiastków chemicznych D.I. Mendelejew, tablica rozpuszczalności soli, kwasów i zasad w wodzie, szeregi elektrochemiczne napięć metali. Te materiały towarzyszące są dołączone do tekstu pracy. Możesz także użyć nieprogramowalnego kalkulatora.

Zadania w arkuszu egzaminacyjnym są podzielone na cztery bloki treści, które są podzielone na wiersze treści:

• „Teoretyczne podstawy chemii: „Budowa atomu. Prawo okresowe i układ okresowy pierwiastków chemicznych D.I. Mendelejew. Schematy zmian właściwości pierwiastków chemicznych według okresów i grup. „Budowa materii. Wiązanie chemiczne";
• "Substancje nieorganiczne: klasyfikacja i nazewnictwo, właściwości chemiczne i pokrewieństwo genetyczne substancji różnych klas";
• "Substancje organiczne: klasyfikacja i nomenklatura, właściwości chemiczne i pokrewieństwo genetyczne substancji różnych klas";
• Metody poznania w chemii. Chemia i życie: Reakcja chemiczna. Metody poznania w chemii. Chemia i życie. Obliczenia za pomocą wzorów chemicznych i równań reakcji.

Podczas ustalania liczba zadań KIM USE, skupiła się na sprawdzeniu przyswojenia materiału edukacyjnego poszczególnych bloków, przede wszystkim zajmowanego przez nie objętość w treści kursu chemii.

Rozważ zadania przedstawione w arkuszu egzaminacyjnym, nawiązując do wersji demonstracyjnej egzaminu z chemii 2019.

Blok „Budowa atomu. Prawo okresowe i układ okresowy pierwiastków chemicznych D.I. Mendelejew. Schematy zmian właściwości pierwiastków chemicznych według okresów i grup. „Budowa materii. Wiązanie chemiczne"

Blok ten zawiera zadania tylko o podstawowym poziomie złożoności, które koncentrowały się na testowaniu przyswajania pojęć charakteryzujących budowę atomów pierwiastków chemicznych i budowę substancji, a także sprawdzanie umiejętności stosowania prawa okresowości do porównywania właściwości pierwiastków i ich związków.

Przyjrzyjmy się tym zadaniom.

Zadania 1-3 są połączone jednym kontekstem:

Ćwiczenie 1

Określ atomy, których z pierwiastków wskazanych w wierszu w stanie podstawowym mają cztery elektrony na poziomie energii zewnętrznej.

Zadanie 3

Spośród pierwiastków wymienionych w wierszu wybierz dwa pierwiastki, które wykazują najniższy stopień utlenienia, równy -4.

Wpisz numery wybranych elementów w polu odpowiedzi.

Do wykonania zadania 1 konieczne jest zastosowanie wiedzy o budowie powłok elektronowych atomów pierwiastków chemicznych pierwszych czterech okresów, s-, p- I D- elementy, ok uh konfiguracje elektronowe atomów, stany podstawowe i wzbudzone atomów. Przedstawione pierwiastki znajdują się w głównych podgrupach, dlatego liczba zewnętrznych elektronów ich atomów jest równa numerowi grupy, do której ten pierwiastek należy. Cztery zewnętrzne elektrony mają atomy krzemu i węgla.

Zadanie 1 w 2018 roku pomyślnie rozwiązało 61,0% zdających.

Pomyślne zadania 2 obejmuje zrozumienie znaczenia prawa okresowego D.I. Mendelejewa i prawidłowości zmian właściwości chemicznych pierwiastków i ich związków według okresów i grup w związku z osobliwościami budowy atomów pierwiastków. Należy zwrócić uwagę na fakt, że konieczne jest nie tylko wybranie elementów, które są w tym samym okresie, ale także ułożenie ich w określonej kolejności. W tym zadaniu należy ułożyć pierwiastki w porządku rosnącym według ich właściwości metalicznych. Aby to zrobić, musimy pamiętać, że w ciągu jednego okresu zwiększania ładunku jądra atomu zmniejszają się właściwości metaliczne pierwiastków. Dlatego w kolejności rosnących właściwości metalicznych pierwiastki okresu III należy ułożyć w kolejności: Si - Mg - Na.

W 2018 roku zadanie 2 pomyślnie rozwiązało 62,0% zdających.

Do wykonania zadania 3 należy rozumieć znaczenie pojęć pierwiastek chemiczny, atom, cząsteczka, jon, wiązanie chemiczne, elektroujemność, wartościowość, stopień utlenienia, umieć wyznaczać wartościowość, stopień utlenienia pierwiastków chemicznych, ładunki jonowe, korzystając z podstawowych zasad teoria budowy atomu. Najniższy stopień utlenienia pierwiastków niemetalicznych określa liczba elektronów, która nie wystarcza do uzupełnienia zewnętrznego poziomu elektronicznego, który może zawierać nie więcej niż osiem elektronów. Najniższy stopień utlenienia równy -4 będzie miał pierwiastki niemetaliczne z 4 grupy, w tym kontekście krzem i węgiel.

Zadanie 3 pomyślnie rozwiązało 80,2% zdających.

Wyniki realizacji tych zadań w 2018 roku wskazują, że młodzież szkolna radzi sobie z nimi dość skutecznie, w przeciwieństwie do zadania 4 tego samego bloku, mający na celu określenie umiejętności określania rodzaju wiązania chemicznego w związkach, określania charakteru wiązania chemicznego (jonowe, kowalencyjne, metaliczne, wodorowe) oraz zależności właściwości substancji nieorganicznych i organicznych od ich składu i struktura. W 2018 roku tylko 52,6% zdających poradziło sobie z tym zadaniem.

Zadanie 4

Z zaproponowanej listy wybierz dwa związki, w których występuje jonowe wiązanie chemiczne.

1. Ca(ClO2) 2
2. HCIO 3
3. NH4Cl
4. HCIO 4
5. Cl2O7

Wpisz numery wybranych połączeń w polu odpowiedzi.

Podczas wykonywania tego zadania konieczna jest analiza składu jakościowego każdej substancji określonej w zadaniu. Dzieci w wieku szkolnym często nie biorą pod uwagę, że w obrębie jednej substancji między atomami mogą istnieć różne rodzaje wiązań chemicznych, w zależności od wartości ich elektroujemności. Tak więc między atomami chloru i tlenu w chloranie wapnia Ca (ClO 2) 2 występuje kowalencyjne wiązanie polarne, a między jonem chloranu a jonem wapnia. Dzieci w wieku szkolnym zapominają również, że wewnątrz kationu amonowego atom azotu jest połączony z atomami wodoru kowalencyjnymi wiązaniami polarnymi, ale sam kation amonowy jest połączony z anionami reszt kwasowych wiązaniami jonowymi. Tak więc poprawna odpowiedź to chloran wapnia (1) i chlorek amonu (3).

Blok „Substancje nieorganiczne”

Przyswojenie elementów treści tego bloku sprawdzane jest przez zadania o podstawowym, zaawansowanym i wysokim stopniu złożoności: łącznie 7 zadań, w tym 4 zadania o podstawowym poziomie złożoności, 2 zadania o podwyższonym stopniu złożoności i 1 zadanie o wysokim stopniu złożoności.

Zadania podstawowego poziomu złożoności tego bloku przedstawiają zadania z możliwością wyboru dwóch poprawnych odpowiedzi z pięciu oraz w formie ustalenia zgodności między pozycjami dwóch zestawów (zadanie 5).

Realizacja zadań z bloku „Substancje nieorganiczne” wiąże się z wykorzystaniem szerokiego wachlarza umiejętności przedmiotowych. Wśród nich są umiejętności: klasyfikowania substancji nieorganicznych i organicznych; nazwać substancje zgodnie z nomenklaturą międzynarodową i zwyczajową; scharakteryzować skład i właściwości chemiczne substancji różnych klas; ułożyć równania reakcji potwierdzające związek substancji różnych klas.

Wykonując zadania 5 Na podstawowym poziomie złożoności studenci muszą wykazać się umiejętnością klasyfikowania substancji nieorganicznych według wszystkich znanych kryteriów klasyfikacyjnych, wykazując się przy tym znajomością trywialnej i międzynarodowej nomenklatury substancji nieorganicznych.

Zadanie 5

Ustal zgodność między formułą substancji a klasą / grupą, do której należy ta substancja: dla każdej pozycji oznaczonej literą wybierz odpowiednią pozycję oznaczoną liczbą.

Wśród przedstawionych substancji NH 4 HCO 3 należy do soli kwasowych, KF do średnich soli, NO jest tlenkiem nietworzącym soli. Zatem poprawna odpowiedź to 431. Wyniki wykonania zadania 5 w 2018 roku wskazują, że absolwenci z powodzeniem opanowali umiejętność klasyfikowania substancji nieorganicznych: średni procent wykonania tego zadania wyniósł 76,3.

Nieco gorzej uczniowie radzą sobie z zadaniami o podstawowym poziomie złożoności, w których muszą zastosować wiedzę o charakterystycznych właściwościach chemicznych substancji nieorganicznych różnych klas. Obejmują one zadania 6 i 7 .

Zadanie 6

Z proponowanej listy wybierz dwie substancje, z którymi żelazo reaguje bez ogrzewania.

1. chlorek wapnia (roztwór)
2. siarczan miedzi(II) (roztwór)
3. stężony kwas azotowy
4. rozcieńczony kwas solny
5. tlenek glinu

Wykonując to zadanie należy wykonać następującą sekwencję operacji myślowych: określić charakter chemiczny wszystkich zaproponowanych w zadaniu związków, a następnie na tej podstawie stwierdzić, że żelazo nie będzie reagować z roztworem chlorek wapnia i tlenek glinu oraz stężony kwas azotowy w temperaturze pokojowej pasywuje żelazo. Zgodnie z pozycją w elektrochemicznym szeregu napięć żelazo reaguje bez ogrzewania z siarczanem miedzi (II), zastępując miedź z tej soli, oraz z rozcieńczonym kwasem solnym, wypierając z niego wodór. Prawidłowa odpowiedź to zatem 24.

Zadanie 7 w 2018 roku zrealizowało 62,8% absolwentów.

Zadanie 7

Do jednej z probówek dodano mocny kwas X wraz z osadem wodorotlenku glinu, a do drugiej roztwór substancji Y. W rezultacie zaobserwowano rozpuszczanie się osadu w każdej z probówek. Z proponowanej listy wybierz substancje X i Y, które mogą wejść w opisane reakcje.

1. kwas bromowodorowy
2. wodorosiarczek sodu
3. kwas wodorosiarczkowy
4. wodorotlenek potasu
5. hydrat amoniaku

Zadanie 7 wymaga dokładnej analizy warunków, zastosowania wiedzy o właściwościach substancji i istocie reakcji wymiany jonowej. Zadanie 7 oceniane jest maksymalnie na 2 punkty. W 2018 roku zadanie 7 ukończyło 66,5% absolwentów.

Wykonując zadanie 7, proponowane w wersji demonstracyjnej, należy wziąć pod uwagę, że wodorotlenek glinu wykazuje właściwości amfoteryczne i oddziałuje zarówno z mocnymi kwasami, jak i zasadami. Zatem substancja X jest silnym kwasem bromowodorowym, substancja Y jest alkalicznym wodorotlenkiem potasu. Prawidłowa odpowiedź to 14.

Zadania 8 I 9 o podwyższonym stopniu złożoności ukierunkowane są na kompleksowe badanie wiedzy o właściwościach substancji nieorganicznych. Zadania te przedstawione są w formie ustalenia korespondencji między dwoma zestawami. Wykonanie każdego z tych zadań oceniane jest maksymalnie na 2 punkty.

Zadanie 8

Ustal zgodność między formułą substancji a odczynnikami, z którymi ta substancja może wchodzić w interakcje: dla każdej pozycji oznaczonej literą wybierz odpowiednią pozycję oznaczoną liczbą.

FORMUŁA SUBSTANCJI		ODCZYNNIKI
D) ZnBr2 (p–p)		1) AgNO 3, Na 3 PO 4, Cl 2 2) BaO, H2O, KOH 3) H2, Cl2, O2 4) HBr, LiOH, CH3COOH (roztwór) 5) H3PO4 (p-p), BaCl2, CuO

Wpisz w tabeli wybrane liczby pod odpowiednimi literami.

Przy wykonywaniu zadania 8 konieczne jest zastosowanie wiedzy zarówno o charakterystycznych właściwościach głównych klas związków nieorganicznych, jak i o specyficznych właściwościach poszczególnych przedstawicieli tych klas.

Należy więc wziąć pod uwagę, że siarka może reagować z wodorem, działając jako środek utleniający i utleniać się pod wpływem chloru i tlenu (3).

Tlenek siarki (VI) jest typowym tlenkiem kwasowym, który reaguje z zasadowym tlenkiem BaO, wodą i wodorotlenkiem potasu (2).

Wodorotlenek cynku jest amfoteryczny i może reagować zarówno z kwasami, jak i zasadami (4).

Bromek cynku może wchodzić w reakcję wymiany z azotanem srebra i fosforanem sodu, tworząc nierozpuszczalne sole - AgCl i Zn 3 (PO 4) 2, a także oddziaływać z chlorem, który wypiera z niego brom (1).

Więc poprawna odpowiedź to 3241.

To zadanie okazuje się tradycyjnie trudne dla uczniów: w 2018 roku 49,3% absolwentów rozwiązało je w całości.

Zadanie 9 przedstawione w formie ustalenia zgodności między substancjami reagującymi a produktami reakcji między tymi substancjami.

Zadanie 9

Ustal zgodność między substancjami wyjściowymi, które wchodzą w reakcję, a produktami tej reakcji: dla każdej pozycji oznaczonej literą wybierz odpowiednią pozycję oznaczoną liczbą.

SUBSTANCJE WYJŚCIOWE		PRODUKTY REAKCJI
A) Mg i H 2 SO 4 (stęż.) B) MgO i H2SO4 B) S i H2SO4 (stęż.) D) H2S i O2 (np.)		1) MgSO4 i H2O 2) MgO, SO2 i H2O 3) H2S i H2O 4) SO2 i H2O 5) MgS04, H2S i H2O 6) S03 i H2O

Wpisz w tabeli wybrane liczby pod odpowiednimi literami.

Wykonując zadanie 9, należy przeanalizować właściwości substancji wchodzących w reakcję, warunki procesów, przewidzieć produkty tych reakcji, wybierając je z proponowanej listy. Realizacja zadania przewiduje kompleksowe zastosowanie wiedzy o właściwościach chemicznych określonych substancji z uwzględnieniem określonych warunków zachodzących między nimi reakcji. Podczas wykonywania tego zadania pożądane jest zapisanie równań odpowiednich reakcji, co ułatwi sformułowanie odpowiedzi.

Rozważ zadanie 9, przedstawione w wersji demonstracyjnej. Bierzemy pod uwagę, że stężony kwas siarkowy w reakcji z magnezem będzie miał właściwości utleniające ze względu na atomy siarki na +6 stopniu utlenienia. Produktami reakcji są siarczan magnezu, siarkowodór i woda (5).

Tlenek magnezu jest zasadowym tlenkiem, który w reakcji z kwasem siarkowym tworzy sól - siarczan magnezu i wodę (1).

Stężony kwas siarkowy utlenia siarkę do dwutlenku siarki (4).

W nadmiarze tlenu siarkowodór utlenia się do dwutlenku siarki (4).

Prawidłowa odpowiedź to 5144.

Przyswojenie wiedzy na temat związku substancji nieorganicznych sprawdzane jest za pomocą zadań o podstawowym stopniu złożoności z krótką odpowiedzią (zadanie 10) oraz zadania o wysokim stopniu złożoności z odpowiedzią szczegółową (zadanie 32).

Zadanie 9, podobnie jak zadanie 8, okazało się trudne dla absolwentów: w 2018 r. rozwiązało je 47,4% zdających.

Rozważać zadanie 10 podstawowy poziom trudności z dema.

Zadanie 10

1. KCl (roztwór)
2. K2O
3. HCl (np.)
4. CO 2 (roztwór)

Wpisz w tabeli numery wybranych substancji pod odpowiednimi literami.

Węglan sodu można otrzymać w reakcji dwutlenku węgla z tlenkiem potasu K 2 O (2). Kiedy dwutlenek węgla przepuszcza się przez roztwór średniej soli K 2 CO 3, powstaje kwaśna sól KHCO 3 (5). Kwas solny jest również proponowany na liście substancji, ale w jego nadmiarze powstaje dwutlenek węgla, a nie kwaśna sól. Prawidłowa odpowiedź to 25.

Zadanie 10, które oceniane jest maksymalnie na 2 punkty, w 2018 roku pomyślnie rozwiązało 66,5% absolwentów.

Zadanie 32 wysoki poziom złożoności to opis „eksperymentu myślowego”. Aby poradzić sobie z tym zadaniem, często oprócz właściwości chemicznych substancji konieczne jest również poznanie ich właściwości fizyczne(stan skupienia, kolor, zapach itp.).

Rozważ zadanie 32 z demonstracji.

Zadanie 32

Podczas elektrolizy wodnego roztworu azotanu miedzi(II) otrzymano metal. Po ogrzaniu metal potraktowano stężonym kwasem siarkowym. Powstały gaz reagował z siarkowodorem, tworząc prostą substancję. Substancję tę ogrzewano ze stężonym roztworem wodorotlenku potasu.

Napisz równania czterech opisanych reakcji.

Możliwa odpowiedź:

1. 2Cu (NO 3) 2 + 2H 2 O \u003d 2Cu + 4HNO 3 + O 2 (elektroliza)
2. Cu + 2H 2 SO 4 (stęż.) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
3. SO2 + 2H2S \u003d 3S + 2H2O
4. 3S + 6KOH = 2K 2S + K 2SO 3 + 3H 2O

(możliwe powstawanie K 2 S 2 O 3)

Zadanie 32, które oceniane jest maksymalnie na 4 punkty (po jednym punkcie za każde poprawnie sformułowane równanie reakcji), w 2018 roku pomyślnie rozwiązało 37,6% absolwentów.

Blok „Substancje organiczne”

Treść bloku „Substancje organiczne” stanowi system wiedzy o najważniejszych pojęciach i teoriach chemii organicznej, charakterystycznych właściwościach chemicznych badanych substancji należących do różnych klas związków organicznych, stosunku tych substancji. Ten blok zawiera 9 zadań. Przyswojenie elementów treściowych tego bloku sprawdzane jest poprzez zadania o podstawowym (zad. 11–15 i 18), zaawansowanym (zad. 16 i 17) oraz wysokim (zad. 33) poziomie złożoności. Zadania te sprawdzały również kształtowanie umiejętności i czynności podobnych do tych, które zostały nazwane w odniesieniu do elementów treści bloku „Substancje nieorganiczne”.

Rozważ zadania bloku „Substancje nieorganiczne”.

Wykonując zadania 11 Na podstawowym poziomie złożoności studenci muszą wykazać się umiejętnością klasyfikowania substancji organicznych według wszystkich znanych kryteriów klasyfikacyjnych, wykazując się przy tym znajomością trywialnej i międzynarodowej nomenklatury substancji organicznych.

Zadanie 11

Ustal zgodność między nazwą substancji a klasą/grupą,
do której należy ta substancja: dla każdej pozycji oznaczonej literą wybierz odpowiednią pozycję oznaczoną liczbą.

Wpisz w tabeli wybrane liczby pod odpowiednimi literami.

Wśród przedstawionych substancji metylobenzen odnosi się do węglowodorów, anilina do amin aromatycznych, a 3-metylobutanal do aldehydów. Zatem poprawna odpowiedź to 421. Wyniki wykonania zadania 11 w 2018 roku wskazują, że umiejętność klasyfikowania substancji organicznych, w porównaniu z tą samą umiejętnością w odniesieniu do substancji nieorganicznych, jest wśród absolwentów nieco słabiej rozwinięta: procent wykonania tego zadania wynosi 61,7.

Wykonując zadania 12 na podstawowym poziomie złożoności, absolwenci muszą stosować podstawowe zasady teorii związków organicznych do analizy budowy i właściwości substancji, określania rodzaju wiązań chemicznych w związkach, budowy przestrzennej cząsteczek, homologów i izomerów.

Zadanie 12

Z zaproponowanej listy wybierz dwie substancje, które są strukturalnymi izomerami butenu-1.

1. butan
2. cyklobutan
3. butina-2
4. butadien-1,3
5. metylopropen

Wpisz numery wybranych substancji w polu odpowiedzi.

Izomerami butenu-2 o wzorze cząsteczkowym C4H8 będą cyklobutan i metylopropen. Prawidłowa odpowiedź to 25.

Dla absolwentów zadanie to okazało się dość trudne: w 2018 roku średni procent jego wykonania wyniósł 56,2.

Zadanie 13 podstawowy poziom złożoności ma na celu zbadanie umiejętności scharakteryzowania właściwości chemicznych i głównych metod otrzymywania węglowodorów.

Zadanie 13

Z proponowanej listy wybierz dwie substancje, podczas interakcji z roztworem nadmanganianu potasu w obecności kwasu siarkowego zaobserwowana zostanie zmiana koloru roztworu.

1. heksan
2. benzen
3. toluen
4. propan
5. propylen

Wpisz numery wybranych substancji w polu odpowiedzi.

Wykonując to zadanie należy wziąć pod uwagę, że roztwór nadmanganianu potasu w obecności kwasu siarkowego może utleniać węglowodory zawierające wiązania podwójne i potrójne, a także homologi benzenu. Spośród przedstawionych w zadaniu substancji są to toluen (metylobenzen) i propylen. Zatem poprawna odpowiedź to 35. W 2018 roku tylko 57,7% absolwentów pomyślnie rozwiązało to zadanie.

Wykonując zadania 14 podstawowy poziom złożoności wymaga zastosowania wiedzy o charakterystycznych właściwościach chemicznych związków organicznych zawierających tlen.

Zadanie 14

Z proponowanej listy wybierz dwie substancje, z którymi reaguje formaldehyd.

1. Ag2O (roztwór NH3)
2. CH 3 DOS 3

Wpisz numery wybranych substancji w polu odpowiedzi.

Formaldehyd jest zdolny zarówno do reakcji redukcji, jak i utleniania: wodór (3) zredukuje go do metanolu, a pod działaniem roztworu amoniaku tlenku srebra (4) ulegnie utlenieniu. Prawidłowa odpowiedź to 34. Procent wykonania zadania 14 jest jeszcze niższy niż zadania 13: w 2018 roku pomyślnie ukończyło je tylko 56,9% absolwentów.

Zadanie 15 poziom podstawowy ma na celu sprawdzenie umiejętności scharakteryzowania właściwości chemicznych i metod otrzymywania związków organicznych zawierających azot (aminy i aminokwasy) oraz substancji biologicznie ważnych (tłuszcze, węglowodany).

Zadanie 15

Z proponowanej listy wybierz dwie substancje, z którymi reaguje metyloamina.

1. propan
2. chlorometan
3. wodór
4. wodorotlenek sodu
5. kwas chlorowodorowy

Wpisz numery wybranych substancji w polu odpowiedzi.

Metyloamina może reagować z chlorometanem (2), tworząc sól aminy drugorzędowej - chlorek dimetyloaminy, jak również z kwasem solnym (5), tworząc również sól - chlorek metyloaminy. Prawidłowa odpowiedź to 25. W 2018 roku tylko 47% zdających pomyślnie rozwiązało zadanie 15. Niezwykle słabe wyniki Wykonanie tego zadania pozwala stwierdzić, że absolwenci posiadają słabo ugruntowaną wiedzę na temat właściwości chemicznych związków organicznych zawierających azot oraz metod ich wytwarzania. Przyczyną tego może być niedostateczna uwaga poświęcana temu elementowi treści w procesie studiowania chemii organicznej w szkole.

Zadanie 16 koncentruje się na sprawdzaniu wiedzy na temat charakterystycznych właściwości chemicznych węglowodorów i metod ich otrzymywania na podwyższonym poziomie złożoności.

Zadanie 16

Ustal zgodność między nazwą substancji a produktem, który powstaje głównie podczas interakcji tej substancji z bromem: dla każdej pozycji oznaczonej literą wybierz odpowiednią pozycję oznaczoną liczbą.

Wpisz w tabeli wybrane liczby pod odpowiednimi literami.

Etan wchodzi w reakcję podstawienia z bromem, tworząc bromoetan (5).

Podstawienie atomu wodoru podczas bromowania izobutanu zachodzi głównie przy trzeciorzędowym atomie węgla, co prowadzi do powstania 2-bromo,2-metylopropanu (2).

Bromowaniu cyklopropanu towarzyszy rozerwanie pierścienia z utworzeniem 1,3-dimetylopropanu (3).

Podczas bromowania cykloheksanu, w przeciwieństwie do cyklopropanu, w cyklu zachodzi reakcja podstawienia atomu wodoru i powstaje bromocykloheksan (6).

Zatem poprawna odpowiedź to 5236. Zadanie to absolwenci wykonali dość pomyślnie – w 2018 r. rozwiązało je 48,7% zdających.

Zadanie 17 ma na celu zbadanie umiejętności scharakteryzowania właściwości chemicznych i metod otrzymywania związków organicznych zawierających tlen (z ograniczeniem alkoholi jednowodorotlenowych i wielowodorotlenowych, fenolu, aldehydów, kwasów karboksylowych, estrów) o podwyższonym stopniu złożoności.

Zadanie 17

Ustal zgodność między reagującymi substancjami a produktem zawierającym węgiel, który powstaje podczas interakcji tych substancji: dla każdej pozycji oznaczonej literą wybierz odpowiednią pozycję oznaczoną liczbą.

Wpisz w tabeli wybrane liczby pod odpowiednimi literami.

Aby pomyślnie wykonać takie zadania, konieczne jest nie tylko zastosowanie wiedzy o właściwościach chemicznych związków organicznych, ale także opanowanie terminologii chemicznej. Ponadto konieczne jest zapisanie równań reakcji wskazanych w warunku, aby upewnić się, że Twoja odpowiedź jest poprawna.

Produktem reakcji kwasu octowego i siarczku sodu jest octan sodu (5) i siarkowodór.

Kwas mrówkowy reaguje z wodorotlenkiem sodu, tworząc mrówczan sodu (4) i wodę.

Kwas mrówkowy pod działaniem wodorotlenku miedzi (II) po podgrzaniu utlenia się do dwutlenku węgla (6).

Produktem reakcji etanolu z sodem jest etanolan sodu (2) i wodór.

Zatem poprawna odpowiedź to 5462. W 2018 roku 48,6% zdających pomyślnie rozwiązało zadanie 17.

Sprawdzana jest asymilacja elementu treści „stosunek węglowodorów i związków organicznych zawierających tlen”. zadanie 18 podstawowy poziom trudności i zadanie 33 wysoki poziom złożoności.

Zadanie 18

Podano następujący schemat przemian substancji:

Określ, które z podanych substancji są substancjami X i Y.

1. Cu(OH)2
2. NaOH (H2O)
3. NaOH (alkohol)

Wpisz w tabeli numery wybranych substancji pod odpowiednimi literami.

Etanol można otrzymać z chloroetanu pod działaniem wodnego roztworu zasady (4). Aldehyd octowy powstaje w wyniku oddziaływania etanolu z tlenkiem miedzi (II) (2) po podgrzaniu. Prawidłowa odpowiedź to 52. Wykonanie tego zadania można było ocenić maksymalnie na 2 punkty. W 2018 roku pomyślnie ukończyło go tylko 56,4% zdających.

Rozważmy również zadanie 33 o wysokim stopniu złożoności, które sprawdza przyswojenie związku związków organicznych różnych klas.

Zadanie 33

Napisz równania reakcji, których można użyć do przeprowadzenia następujących przekształceń:

Pisząc równania reakcji, użyj wzorów strukturalnych substancji organicznych.

Możliwa odpowiedź:

W temperaturze 180 ° C w obecności stężonego kwasu siarkowego propanol-1 ulega odwodnieniu z utworzeniem propenu:

Propen, oddziałując z chlorowodorem, tworzy głównie 2-chloropropan zgodnie z regułą Markownikowa:

Pod działaniem wodnego roztworu zasady 2-chloropropan ulega hydrolizie, tworząc propanol-2:

Ponadto propen (X 1) należy ponownie otrzymać z propanolu-2, co można przeprowadzić w wyniku reakcji odwodnienia wewnątrzcząsteczkowego w temperaturze 180 ° C pod działaniem stężonego kwasu siarkowego:

Produktem utleniania propenu wodnym roztworem nadmanganianu potasu na zimno jest dwuwodorotlenowy alkohol propanodiol-1,2, nadmanganian potasu jest redukowany do tlenku manganu (IV), który tworzy brązowy osad:

W 2018 roku 41,1% zdających poradziło sobie z tym zadaniem całkowicie poprawnie.

Blok „Reakcja chemiczna. Metody poznania w chemii. Chemia i życie. Obliczenia według wzorów chemicznych i równań reakcji"

Przyswojenie elementów treści tego bloku sprawdzają zadania o różnym stopniu złożoności, w tym 4 zadania o podstawowym poziomie złożoności, 4 zadania o podwyższonym stopniu złożoności i 2 zadania o wysokim stopniu złożoności.

Realizacja zadań tego bloku przewiduje sprawdzenie ukształtowania następujących umiejętności: wykorzystania w określonych sytuacjach wiedzy na temat zastosowania badanych substancji i procesów chemicznych, przemysłowych metod otrzymywania określonych substancji oraz metod ich przetwarzania; zaplanować eksperyment w celu uzyskania i rozpoznania najważniejszych substancji nieorganicznych i organicznych na podstawie zdobytej wiedzy o zasadach bezpiecznej pracy z substancjami w życiu codziennym; przeprowadzać obliczenia na podstawie wzorów i równań chemicznych.

Niektóre elementy zawartości tego bloku, takie jak określanie charakteru środowiska wodnych roztworów substancji, wskaźniki, obliczenia ułamka masowego lub objętościowego wydajności produktu reakcji z teoretycznie możliwego, obliczenia ułamka masowego ( masa) związek chemiczny w mieszaninie, zostały sprawdzone w ramach tego samego zadania w połączeniu z innymi elementami treści.

Rozważ zadania tego bloku z wersji demonstracyjnej.

Zadanie 19 mający na celu sprawdzenie umiejętności klasyfikowania reakcji chemicznych w chemii nieorganicznej i organicznej według wszystkich znanych kryteriów klasyfikacyjnych.

Zadanie 19

Z proponowanej listy rodzajów reakcji wybierz dwa rodzaje reakcji, które obejmują oddziaływanie metali alkalicznych z wodą.

1. katalityczny
2. jednorodny
3. nieodwracalny
4. redoks
5. Reakcja neutralizacji

Wpisz numery wybranych rodzajów reakcji w polu odpowiedzi.

Reakcja oddziaływania metali alkalicznych z wodą jest nieodwracalna (3) i redoks (4). Odpowiedź to 34.

Analiza wykonania zadania 19 w 2018 roku wskazuje, że uczniowie mają trudności z określeniem rodzajów reakcji w chemii nieorganicznej i organicznej: tylko 54,3% zdających rozwiązało to zadanie z powodzeniem.

Zadanie 20 sprawdza przyswojenie sobie umiejętności wyjaśnienia wpływu różnych czynników na szybkość reakcji chemicznej.

Zadanie 20

Z proponowanej listy wpływów zewnętrznych wybierz dwa wpływy, które prowadzą do zmniejszenia szybkości reakcji chemicznej etylenu z wodorem.

1. spadek temperatury
2. wzrost stężenia etylenu
3. użycie katalizatora
4. spadek stężenia wodoru
5. wzrost ciśnienia w układzie

Wpisz w polu odpowiedzi numery wybranych wpływów zewnętrznych.

Szybkość reakcji maleje wraz ze spadkiem temperatury (1) oraz ze spadkiem stężenia reagentów, w tym przypadku wodoru (4). Wzrost stężenia reagentów, zastosowanie katalizatora i wzrost ciśnienia, prowadzący do wzrostu stężenia substancji gazowych, wręcz przeciwnie, przyczyniają się do zwiększenia szybkości reakcji etylenu z wodorem. Prawidłowa odpowiedź to 14. Należy zaznaczyć, że zdający radzą sobie z tym zadaniem bardzo dobrze: procent jego wykonania w 2018 roku wyniósł 78,6.

Zadania z tematu „Reakcje utleniania-redukcji” prezentowane są na egzaminie na podstawowym i wysokim poziomie złożoności. Podczas wykonywania tych zadań student musi wykazać się umiejętnością określania stopnia utlenienia pierwiastków chemicznych w związkach, wyjaśniania istoty reakcji redoks oraz układania ich równań. Jednocześnie zadanie o wysokim stopniu złożoności łączy jeden kontekst z zadaniem na temat „Dysocjacja elektrolityczna. Reakcje wymiany jonowej »

Zadania na podstawowym poziomie złożoności na temat „Reakcje utleniania-redukcji” - zadania na „ustalenie zgodności między pozycjami dwóch zbiorów”. Rozważ zadanie na ten temat z wersji demonstracyjnej.

Zadanie 21

Ustal zgodność między równaniem reakcji a właściwością pierwiastka azotu, którą wykazuje w tej reakcji: dla każdej pozycji oznaczonej literą wybierz odpowiednią pozycję oznaczoną liczbą.

Wpisz w tabeli wybrane liczby pod odpowiednimi literami.

W reakcji A stopień utlenienia azotu nie zmienia się i pozostaje równy –3, tj. azot nie wykazuje właściwości redoks (3).

W reakcji B azot zwiększa stopień utlenienia z –3 w NH 3 do 0 w N 2, tj. jest środkiem redukującym (2).

W reakcji B azot również zwiększa stopień utlenienia z –3 w NH 3 do +2 w NO, tj. jest środkiem redukującym (2).

Prawidłowa odpowiedź to 322.

Sprawdzane jest przyswojenie wiedzy o procesach elektrolizy stopów i roztworów zadanie 22 zwiększony poziom złożoności w formacie ustalania zgodności między pozycjami dwóch zestawów.

Zadanie 22

Ustal zgodność między formułą soli a produktami elektrolizy wodnego roztworu tej soli, które wyróżniały się na obojętnych elektrodach: dla każdej pozycji oznaczonej literą wybierz odpowiednią pozycję oznaczoną liczbą.

FORMUŁA SOLI		PRODUKTY ELEKTROLIZY

Wpisz w tabeli wybrane liczby pod odpowiednimi literami.

Do wykonania tego zadania niezbędna jest znajomość i umiejętność zastosowania wzorców wydzielania się produktów na elektrodach podczas elektrolizy roztworów i stopów soli, zasad, kwasów.

Fosforan sodu jest solą utworzoną przez aktywny metal i kwas zawierający tlen. Produktami elektrolizy tej soli będzie wodór na katodzie i tlen na anodzie (1).

Podczas elektrolizy wodnego roztworu chlorku potasu na katodzie wydziela się wodór, a na anodzie chlor (4).

Bromek miedzi (II) jest solą utworzoną przez metal, który znajduje się w elektrochemicznym szeregu napięć po wodorze, więc tylko miedź zostanie uwolniona na katodzie. Anion bromkowy jest anionem kwasu beztlenowego, który zostanie utleniony na anodzie z uwolnieniem bromu (3).

Skład azotanu miedzi (II) zawiera anion zawierający tlen, który nie jest utleniany na anodzie. W wyniku utleniania wody na anodzie uwalniany będzie tlen (2).

Zatem poprawna odpowiedź to 1432. Należy zauważyć, że uczniowie z powodzeniem radzą sobie z tym zadaniem: odsetek jego wykonania w 2018 r. jest wysoki - 75,0.

Zadanie 23

Ustal zgodność między nazwą soli a stosunkiem tej soli do hydrolizy: dla każdej pozycji oznaczonej literą wybierz odpowiednią pozycję oznaczoną liczbą.

Wpisz w tabeli wybrane liczby pod odpowiednimi literami.

W ramach tego zadania zdający muszą wykazać się znajomością procesów hydrolizy różnych rodzajów soli w zależności od mocy tworzących je kwasów i zasad.

Chlorek amonu jest solą utworzoną przez słabą zasadę i mocny kwas, więc hydrolizuje przy kationie (1).

Siarczan potasu jest solą utworzoną z mocnej zasady i mocnego kwasu, dzięki czemu nie ulega hydrolizie (3).

Węglan potasu jest solą utworzoną przez mocną zasadę i słaby kwas, a więc ulega hydrolizie anionów (2).

Siarczek glinu jest solą utworzoną przez słabą zasadę i słaby kwas, dlatego jest hydrolizowany zarówno przez kation, jak i anion, aw środowisku wodnym następuje całkowita i nieodwracalna hydroliza tej soli, o czym świadczy kreska w tabela rozpuszczalności (4).

Zatem poprawna odpowiedź to 1324. Procent wykonania tego zadania jest dość wysoki: w 2018 roku pomyślnie rozwiązało je 62,6% zdających.

Zadania USE związane z pojęciem „równowagi chemicznej”, jak również pojęciem „szybkości reakcji chemicznej”, nie wymagają obliczeń ilościowych. Do ich realizacji wystarczy zastosować wiedzę na poziomie jakościowym („przesunięcia w kierunku bezpośredniej reakcji” itp.).

Zadanie 24

Ustal zgodność między równaniem reakcji odwracalnej a kierunkiem przesunięcia równowagi chemicznej wraz ze wzrostem ciśnienia: dla każdej pozycji oznaczonej literą wybierz odpowiednią pozycję oznaczoną liczbą.

RÓWNANIE REAKCJI		KIERUNEK PRZESUNIĘCIA RÓWNOWAGI CHEMICZNEJ
A) N 2 (g) + 3H 2 (g) ↔ 2NH 3 (g) B) 2H 2 (g) + O 2 (g) ↔ 2H 2 O (g) C) H 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ 2НCl (g) D) SO 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ SO 2 Cl 2 (g)		1) przesuwa się w kierunku bezpośredniej reakcji 2) przesuwa się w kierunku reakcji wstecznej 3) praktycznie się nie rusza

Wpisz w tabeli wybrane liczby pod odpowiednimi literami.

Zadanie na temat „Równowaga chemiczna” ma na celu przetestowanie asymilacji pojęć „odwracalnych i nieodwracalnych reakcji chemicznych”, „równowagi chemicznej”, „przesunięcia równowagi chemicznej pod wpływem różnych czynników”. Podczas wykonywania tego zadania konieczne jest wykazanie się umiejętnością wyjaśnienia wpływu różnych czynników na przesunięcie równowagi chemicznej.

Reakcje A, B i D przebiegają ze spadkiem liczby cząsteczek substancji gazowych, dlatego zgodnie z zasadą Le Chateliera wraz ze wzrostem ciśnienia równowaga przesunie się w kierunku reakcji bezpośredniej (1).

Reakcja B przebiega bez zmiany liczby cząsteczek substancji gazowych, dlatego wzrost ciśnienia nie wpłynie na zmianę stanu równowagi (3). Prawidłowa odpowiedź to 1131.

W 2018 roku zadanie to pomyślnie rozwiązało 64,0% zdających.

Największe trudności dla uczestników USE pojawiają się przy wykonywaniu zadań o podwyższonym stopniu złożoności w formacie „ustalenie zgodności między pozycjami dwóch zbiorów”, które sprawdzają przyswojenie wiedzy o eksperymentalnych podstawach chemii i ogólnych wyobrażeniach o metodach przemysłowych do pozyskiwania najważniejszych substancji. Należą do nich zadania 25 i 26.

Zadanie 25 sprawdza przyswojenie wiedzy o reakcjach jakościowych na substancje nieorganiczne i organiczne.

Zadanie 25

Ustal zgodność między wzorami substancji i odczynnikiem, za pomocą którego można rozróżnić wodne roztwory tych substancji: dla każdej pozycji oznaczonej literą wybierz odpowiednią pozycję oznaczoną liczbą.

FORMUŁA SUBSTANCJI
A) HNO3 i NaNO3 B) KCl i NaOH C) NaCl i BaCl2 D) AlCl3 i MgCl2

Wpisz w tabeli wybrane liczby pod odpowiednimi literami.

Zadanie to ma wyraźny charakter zorientowany na praktykę. Przy jego wykonywaniu niezbędna jest nie tylko wiedza teoretyczna dotycząca właściwości chemicznych substancji, ale także umiejętność zaplanowania i przeprowadzenia eksperymentu chemicznego. Pomyślne wykonanie tego zadania wymaga doświadczenia w przeprowadzeniu prawdziwego eksperymentu chemicznego.

Kwas azotowy można odróżnić od azotanu sodu za pomocą miedzi (1). Kwas azotowy reaguje z miedzią, tworząc niebieski azotan miedzi (II) i uwalnia tlenek azotu (IV) lub tlenek azotu (II), w zależności od stężenia. Azotan sodu nie reaguje z miedzią.

Chlorek potasu można odróżnić od wodorotlenku sodu za pomocą siarczanu miedzi (II) (5), z którym wodorotlenek sodu oddziałuje, tworząc niebieski osad wodorotlenku miedzi (II). Chlorek potasu nie wchodzi w interakcje z siarczanem miedzi (II).

Chlorek baru, w przeciwieństwie do chlorku sodu, reaguje z siarczanem miedzi (II) (5), tworząc biały krystaliczny osad siarczanu baru.

Zarówno chlorek glinu, jak i chlorek magnezu reagują z roztworem wodorotlenku sodu (2), tworząc białe bezpostaciowe osady odpowiednich wodorotlenków. Jednak wodorotlenek glinu, w przeciwieństwie do wodorotlenku magnezu, rozpuszcza się w nadmiarze roztworu alkalicznego, tk. ma właściwości amfoteryczne

Prawidłowa odpowiedź to 1552.

Ukończenie zadania sprawdzającego wiedzę na temat reakcji jakościowych jest tradycyjnie trudne dla uczniów. W 2018 roku tylko 44,8% zdających pomyślnie rozwiązało to zadanie. Wyniki tego zadania wskazują, że absolwenci nie opanowali umiejętności pracy eksperymentalnej nad badaniem właściwości substancji i przeprowadzaniem reakcji chemicznych. Może to wynikać ze znacznego skrócenia czasu przeznaczonego na przeprowadzenie prawdziwego eksperymentu chemicznego podczas nauki chemii w szkole.

Zadanie 26 sprawdza przyswojenie zasad pracy w laboratorium, ogólne wyobrażenia o przemysłowych metodach otrzymywania najważniejszych substancji i ich zastosowaniu.

Zadanie 26

Ustal zgodność między substancją a jej głównym obszarem zastosowania: dla każdej pozycji oznaczonej literą wybierz odpowiednią pozycję oznaczoną liczbą.

Wpisz w tabeli wybrane liczby pod odpowiednimi literami.

Zadanie to, podobnie jak zadanie 25, ma charakter praktyczny. Aby pomyślnie zaliczyć to zadanie, zdający musi posiadać merytoryczną wiedzę na temat metod otrzymywania substancji, obszarów ich zastosowania, metod rozdzielania mieszanin oraz zasad technologicznych niektórych gałęzi przemysłu chemicznego.

Substancje przedstawione w tym zadaniu są szeroko stosowane w technice, przemyśle i życiu codziennym. Metan jest używany głównie jako paliwo (2). Izopren jest monomerem do produkcji gumy (3), etylen jest monomerem do produkcji tworzyw sztucznych (4). Należy zauważyć, że procent wykonania tego zadania, nawet po zmianie jego nasycenia treścią i zmniejszeniu stopnia skomplikowania z zaawansowanego do podstawowego, nadal pozostaje niezwykle niski: w 2018 r. rozwiązało je zaledwie 44,8% zdających.

Zadania o wysokim stopniu złożoności na tematy „Reakcje redoks” i „Reakcje wymiany jonowej” są połączone jednym kontekstem. Do wykonania zadania 30 zdający muszą samodzielnie wybierać z zaproponowanej listy substancji substancje, między którymi może zachodzić reakcja redoks, a nie pracować z gotowym schematem reakcji, jak to miało miejsce w poprzednich latach. Następnie należy sporządzić równanie reakcji, przynieść wagę elektroniczną oraz wskazać utleniacz i reduktor. Do wykonania zadania 31 należy wybrać z proponowanej listy substancji substancje, między którymi możliwa jest reakcja wymiany jonowej, a następnie zapisać równania w molekularnych, pełnych i skróconych formach jonowych. Oba zadania są warte maksymalnie 2 punkty za każde. Do wykonania tego zadania potrzebna jest również umiejętność pisania równań reakcji wymiany jonowej w postaci jonów molekularnych, pełnych i zredukowanych.

Rozważ zadania 30 i 31 z jednym kontekstem z wersji demonstracyjnej.

Zadanie 30

Z proponowanej listy substancji wybierz substancje, między którymi możliwa jest reakcja redoks i zapisz równanie tej reakcji. Wykonaj wagę elektroniczną, wskaż utleniacz i reduktor.

Do wykonania tego zadania niezbędna jest analiza właściwości redoks proponowanych substancji. Wśród proponowanych substancji nadmanganian potasu jest realnym środkiem utleniającym, który będzie wykazywał właściwości utleniające dzięki atomom manganu na najwyższym stopniu utlenienia +7.

Siarczyn sodu dzięki obecności atomów siarki na pośrednim stopniu utlenienia +4 może wykazywać zarówno właściwości utleniające, jak i redukujące. Podczas interakcji z nadmanganianem potasu - silnym utleniaczem - siarczyn sodu będzie środkiem redukującym, utleniającym się do siarczanu sodu.

Reakcja może zachodzić w różnych mediach, w kontekście tej listy substancji - w środowisku obojętnym lub zasadowym. Zwróćmy uwagę na fakt, że w odpowiedzi należy napisać tylko jedno równanie reakcji redoks.

Możliwa odpowiedź:

Siarczyn sodu lub siarka na stopniu utlenienia +4 jest środkiem redukującym.

Nadmanganian potasu lub mangan na stopniu utlenienia +7 jest środkiem utleniającym.

Zadanie 31

Z proponowanej listy substancji wybierz substancje, między którymi możliwa jest reakcja wymiany jonowej. Zapisz cząsteczkowe, pełne i skrócone równania jonowe dla tej reakcji.

Wśród tych substancji możliwa jest reakcja wymiany jonowej między wodorowęglanem potasu a wodorotlenkiem potasu, w wyniku której kwaśna sól zamieni się w średnią.

Możliwa odpowiedź:

W zadaniach 30 i 31 istnieje możliwość rozróżnienia absolwentów ze względu na poziom wyszkolenia. Należy zauważyć, że komplikacja brzmienia zadania 30 doprowadziła do spadku odsetka jego realizacji: jeśli w 2017 roku pomyślnie ukończyło je 68% absolwentów, to w 2018 roku – tylko 41,0%.

Procent wykonania zadania wynosi 31 - 60,1. Jednocześnie absolwenci o wysokim poziomie wyszkolenia pewnie poradzili sobie z przygotowaniem reakcji redoks i reakcji wymiany jonowej, podczas gdy słabo wyszkoleni absolwenci praktycznie nie wykonali tych zadań.

w kontroli WYKORZYSTAJ pracę Dużą rolę odgrywa chemia problemy z obliczeniami. Tłumaczy się to tym, że przy ich rozwiązywaniu należy polegać na znajomości właściwości chemicznych związków, posługiwać się umiejętnością układania równań reakcji chemicznych, tj. wykorzystywać w połączeniu podstawy teoretyczne i pewne umiejętności operacyjno-logiczne i obliczeniowe.

Rozwiązywanie problemów obliczeniowych wymaga znajomości właściwości chemicznych substancji i wiąże się z wykonaniem określonego zestawu działań, które zapewniają uzyskanie poprawnej odpowiedzi. Działania te obejmują:

• sporządzanie równań reakcji chemicznych (zgodnie ze stanem problemu) niezbędnych do wykonywania obliczeń stechiometrycznych;
• wykonanie obliczeń niezbędnych do znalezienia odpowiedzi na pytania postawione w stanie problemu;
• sformułowanie logicznie uzasadnionej odpowiedzi na wszystkie pytania postawione w warunku zadania (np. określenie wielkości fizycznej - masa, objętość, ułamek masowy substancji).

Należy jednak pamiętać, że nie wszystkie z tych działań muszą koniecznie być obecne przy rozwiązywaniu dowolnego problemu obliczeniowego, aw niektórych przypadkach niektóre z nich mogą być używane wielokrotnie.

Zgodnie z kodyfikatorem elementów treści i wymagań dotyczących poziomu wyszkolenia absolwentów organizacji edukacyjnych do jednolitego egzaminu państwowego z chemii, uczniowie powinni umieć wykonać następujące obliczenia za pomocą wzorów chemicznych i równań reakcji:

• obliczenia z wykorzystaniem pojęcia „udziału masowego substancji w roztworze”;
• obliczenia stosunków objętościowych gazów w reakcjach chemicznych;
• obliczenia masy substancji lub objętości gazów według znanej ilości substancji, masy lub objętości jednej z substancji biorących udział w reakcji;
• obliczenia efektu termicznego reakcji;
• obliczenia masy (objętości, ilości substancji) produktów reakcji, jeżeli jedna z substancji jest podana w nadmiarze (ma zanieczyszczenia);
• obliczenia masy (objętości, ilości substancji) produktu reakcji, jeżeli jedna z substancji jest podawana jako roztwór o określonym ułamku masowym substancji rozpuszczonej;
• ustalenie wzoru cząsteczkowego i strukturalnego substancji;
• obliczenia ułamka masowego lub objętościowego wydajności produktu reakcji z teoretycznie możliwego;
• obliczenia udziału masowego (masy) związku chemicznego w mieszaninie.

Podczas rozwiązywania problemów obliczeniowych uczniowie często przyznają, że: typowe błędy:

• nie rozróżniać masy roztworu od masy substancji rozpuszczonej;
• znajdując ilość substancji gazowej, podziel jej masę przez objętość molową lub odwrotnie, podziel objętość substancji gazowej przez jej masę molową;
• zapomnij umieścić współczynniki w równaniach reakcji;
• nie stwierdzają, której substancji jest w nadmiarze (błąd ten może być również związany z brakiem umiejętności rozwiązywania zadań na zasadzie „nadmiar – niedobór”);
• podczas obliczeń błędnie przekształcają formuły matematyczne, nie zastanawiając się nad absurdalnością otrzymanej odpowiedzi (np. mnożenie, ale nie dział masy substancji rozpuszczonej do jej ułamka masowego przy znajdowaniu masy roztworu).

Większość problemów obliczeniowych lepiej rozwiązać modlitwą, ponieważ ta metoda jest bardziej racjonalna. Jednak sama metoda rozwiązania i jej racjonalność nie są brane pod uwagę przy ocenie problemów obliczeniowych. Najważniejsze, aby uczeń zademonstrował logikę zaproponowanej przez siebie metody rozwiązania i zgodnie z nią wykonał poprawne obliczenia, które powinny doprowadzić go do prawidłowej odpowiedzi.

Analiza wyników wykonywania zadań obliczeniowych w 2018 roku pokazuje, że zadania obliczeniowe o nawet podstawowym poziomie złożoności sprawiają uczniom trudności. Przede wszystkim dotyczy to zadania 28 I 29 . W zadaniu 28 konieczne jest wykonanie obliczeń stosunków objętościowych gazów w reakcjach chemicznych lub obliczeń z wykorzystaniem równań termochemicznych. Z zadanie 27, w którym konieczne jest wykonanie obliczeń przy użyciu pojęcia „udziału masowego substancji w roztworze”, uczniowie radzą sobie z większym powodzeniem.

Podczas wykonywania zadań obliczeniowych o podstawowym poziomie złożoności należy zwrócić uwagę na wymiar pożądanej wartości (g, kg, l, m 3 itd.) oraz stopień dokładności jej zaokrąglenia (do liczb całkowitych, dziesiątych , setne itp.).

Oto problemy obliczeniowe podstawowego poziomu złożoności z wersji demonstracyjnej wersja egzaminu 2019

Zadanie 27

Oblicz masę azotanu potasu (w gramach), którą należy rozpuścić w 150,0 g roztworu o ułamku masowym tej soli 10%, aby otrzymać roztwór o ułamku masowym 12%. (Zapisz liczbę z dokładnością do dziesiątek.)

Odpowiedź: ___________________

Prawidłowa odpowiedź to 3,4.

Zadanie 27 w 2018 roku pomyślnie rozwiązało 61,2% zdających.

Zadanie 28

W wyniku reakcji, której równanie termochemiczne

2H 2 (g) + O 2 (g) \u003d 2H 2 O (g) + 484 kJ,

Wydzielono 1452 kJ ciepła. Oblicz masę powstałej wody (w gramach). (Zapisz liczbę z dokładnością do najbliższej liczby całkowitej).

Odpowiedź: ___________________

W tym przykładzie znaleziona masa powstałej wody wynosi 108 g. Zapisujemy odpowiedź: 108.

Zadanie 28 w 2018 roku pomyślnie rozwiązało jedynie 58,3% zdających.

Zadanie 29

Oblicz masę tlenu (w gramach) potrzebną do całkowitego spalenia 6,72 litra (NO) siarkowodoru. (Zapisz liczbę z dokładnością do dziesiątek.)

Odpowiedź: ___________________

Prawidłowa odpowiedź to 14,4.

W 2018 roku 60% absolwentów ukończyło zadanie 29.

Zadania o wysokim stopniu złożoności 34 i 35 nie zawsze są dostępne nawet dla uczniów o dobrym i bardzo dobrym poziomie przygotowania. Podczas rozwiązywania problemu 35 wielu uczniów nie rozumie chemii procesów opisanych w problemie i popełnia błędy podczas układania równań reakcji. Zatem brak zrozumienia, co oznacza zwrot „część substancji uległa rozkładowi”, nie pozwala tym uczniom na sporządzenie równań dla odpowiednich reakcji i przeprowadzenie na nich niezbędnych obliczeń. Inny typowy błąd wiąże się z określeniem masy otrzymanego roztworu, co ostatecznie prowadzi do błędnego ustalenia wymaganego udziału masowego substancji w roztworze.

Rozważać zadanie 34 wysoki poziom złożoności od wersji demonstracyjnej.

Zadanie 34

Po podgrzaniu próbki węglanu wapnia część substancji uległa rozkładowi. W tym samym czasie uwolniono 4,48 l (n.o.) dwutlenku węgla. Masa stałej pozostałości wynosiła 41,2 g. Pozostałość tę dodano do 465,5 g roztworu kwasu solnego wziętego w nadmiarze. Określ udział masowy soli w otrzymanym roztworze.

W swojej odpowiedzi zapisz równania reakcji wskazane w stanie problemu i podaj wszystkie niezbędne obliczenia (wskaż jednostki miary wymaganych wielkości fizycznych).

Możliwa odpowiedź:

Zapisano równania reakcji:

CaCO 3 \u003d CaO + CO 2

CaCO3 + 2HCl \u003d CaCl2 + CO2 + H2O

CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

Ilość związków substancji w stałej pozostałości obliczono:

n(CO2) \u003d V / Vm \u003d 4,48 / 22,4 \u003d 0,2 mola

n (CaO) \u003d n (CO2) \u003d 0,2 mola

m(CaO) = n ∙ M = 0,2 ∙ 56 = 11,2 g

m (pozostałość CaCO3) \u003d 41,2 - 11,2 \u003d 30 g

n (reszta CaCO 3) \u003d m / M \u003d 30/100 \u003d 0,3 mol

Obliczono masę soli w otrzymanym roztworze:

n (CaCl2) \u003d n (CaO) + n (CaCO3) \u003d 0,5 mola

m(CaCl2) \u003d n ∙ M \u003d 0,5 ∙ 111 \u003d 55,5 g

n (CO2) \u003d n (pozostałość CaCO3) \u003d 0,3 mola

m(CO2) \u003d n ∙ M \u003d 0,3 ∙ 44 \u003d 13,2 g

Udział masowy chlorku wapnia w roztworze oblicza się:

m (roztwór) \u003d 41,2 + 465,5 - 13,2 \u003d 493,5 g

w(CaCl2) \u003d m (CaCl2) / m (roztwór) \u003d 55,5 / 493,5 \u003d 0,112, czyli 11,2%

W 2018 roku 21,3% zdających rozwiązało całkowicie zadanie 34 i otrzymało za jego wykonanie cztery maksymalne punkty.

Wykonując zadania 35 należy nie tylko wyznaczyć wzór cząsteczkowy substancji organicznej, ale także na podstawie właściwości chemicznych opisanych w warunku określenia jej właściwości chemicznych, ustalić jej wzór strukturalny, a także sporządzić równanie dla jednego charakterystycznych reakcji chemicznych z udziałem tej substancji. Rozważ problem 35 o wysokim stopniu złożoności.

Zadanie 35

Substancja organiczna A zawiera 11,97% masowych azotu, 9,40% wodoru i 27,35% tlenu i powstaje w wyniku reakcji substancji organicznej B z propanolem-2. Wiadomo, że substancja B jest pochodzenia naturalnego i może wchodzić w interakcje zarówno z kwasami, jak i zasadami.

W oparciu o te warunki zadania:

1. przeprowadzić niezbędne obliczenia (wskazać jednostki miary wymaganych wielkości fizycznych) i ustalić wzór cząsteczkowy pierwotnej substancji organicznej;
2. sporządzić wzór strukturalny tej substancji, który jednoznacznie odzwierciedla kolejność wiązań atomów w jej cząsteczce;
3. napisz równanie reakcji otrzymywania substancji A z substancji B i propanolu-2 (użyj wzorów strukturalnych substancji organicznych).

Możliwa odpowiedź:

Przeprowadzono obliczenia i wyznaczono wzór cząsteczkowy substancji A. Ogólny wzór substancji A to C x Hy O z N m .

w(C) = 100 - 9,40 - 27,35 - 11,97 = 51,28%

x:y:z:m=51,28/12:9,4/1:27,35/16:11,97/14=5:11:2:1.

Wzór cząsteczkowy substancji A - C 5 H 11 O 2 N

Zestawiono wzór strukturalny substancji A:

Równanie reakcji otrzymywania substancji A jest napisane:

Dzieci w wieku szkolnym mają trudności ze skompilowaniem wzoru strukturalnego pożądanej substancji organicznej, który jednoznacznie odzwierciedla jej właściwości, a także zestawieniem równania reakcji zgodnie ze stanem problemu. Jedynie 25,7% zdających w 2018 roku w pełni poradziło sobie z tym zadaniem i uzyskało za jego rozwiązanie maksymalnie 3 punkty.

Należy zaznaczyć, że zadania ze szczegółową odpowiedzią absolwenci mogą realizować na różne sposoby.

Podsumowując, zwracamy uwagę na kilka podstawowych zasad organizacji przygotowania uczniów do egzaminu.

Głównym zadaniem przygotowania do egzaminu powinna być celowa praca nad powtórzeniem, usystematyzowaniem i uogólnieniem przerabianego materiału, nad wprowadzeniem do systemu wiedzy kluczowych pojęć z przedmiotu chemia.

Nie da się też sprowadzić przygotowania do egzaminu tylko do przeszkolenia w wykonywaniu zadań podobnych do zadań z arkusza egzaminacyjnego z bieżącego roku. Należy szeroko stosować zadania różnego rodzaju w różnych formatach, które mają na celu nie tylko odtworzenie zdobytej wiedzy, ale przetestowanie kształtowania umiejętności zastosowania wiedzy teoretycznej w nowych sytuacjach edukacyjnych.

Podczas studiowania, powtarzania i utrwalania materiałów edukacyjnych konieczne jest korzystanie z nich różne zadania, w tym te związane z przekształcaniem informacji z jednej formy w drugą: kompilacja ogólnych tabel, wykresów, diagramów, wykresów, streszczeń itp.

I oczywiście podstawową rolę w przygotowaniu do egzaminu odgrywa doświadczenie i wiedza zdobyta przez uczniów podczas wykonywania i omawiania wyników prawdziwego eksperymentu chemicznego, który należy podać Specjalna uwaga w trakcie studiowania szkolnego kursu chemii.

Praca próbna klasa 8

Specyfikacja CMM do przeprowadzania prac kontrolnych nr 1 na temat „Atomy pierwiastków chemicznych”

Cel sprawdzianu: ocena stopnia opanowania przez każdego ucznia treści tematu „Atomy pierwiastków chemicznych”

„Treść zadań kontrolnych jest określona przez treść program pracy na temat „Atomy pierwiastków chemicznych” z przedmiotu „chemia”: substancja prosta i złożona, pierwiastek chemiczny, układ okresowy pierwiastków chemicznych, wzór chemiczny, względne masy atomowe i cząsteczkowe, budowa atomu, budowa powłok elektronowych, wiązanie chemiczne.

Poziom trudności

Kod według specyfikatora

Rodzaj pracy

Temat

Wynik w punktach

1

B

C-1.6.

UP-1.2

Zadanie jakościowe

Sprawa prosta i złożona

2 minuty.

1b

2

B

C-4,5.

UP-1.2.

Zadanie jakościowe

2 minuty.

1b

3

B

C-1.2.

UP-2.5.1

Zadanie jakościowe

Układ okresowy

2 minuty.

1b

4

B

C-1.1.

UP-1.2.

Zadanie jakościowe

izotopy

2 minuty.

1b

5

B

C-1.1.

UP-2.2.1.

Zadanie jakościowe

Struktura atomu

2 minuty.

1b

6

B

C-1.1.

UP-2.4.5

Zadanie jakościowe

2 minuty.

1b

7

B

C-1.1.

UP-2.5.1.

Zadanie jakościowe

Budowa powłoki elektronowej

2 minuty.

1b

8

B

C-1.3.

UP-1.2

Zadanie jakościowe

Elektroujemność

2 minuty.

1b

9

B

C-1.2.

UP-2.4.5

Zadanie jakościowe

Układ okresowy

2 minuty.

1b

10

B

C-1.2.1.

UP-2.2.1.

Problem projektowy

Struktura atomu

2 minuty.

1b

11

P

C-1.6.

UP-1.1.

Dopasowanie

Znaki pierwiastków chemicznych

4 min.

2b

12

P

C-4,5.

UP-1.2.

Względna masa cząsteczkowa

4 min

2b

13

W

C-1.1.

UP-2.5.1

Struktura elektronowa atomu

8min

3b

14

W

C-1.3.

UP-1.2.

Rodzaje wiązań chemicznych

8 min.

3b

Kodyfikator

praca kontrolna nr 1na temat „Atomy pierwiastków chemicznych”

KOD

1

Substancja

Prawo okresowe i układ okresowy pierwiastków chemicznych D.I. Mendelejew 1

1.2.1

Grupy i okresy układu okresowego. Fizyczne znaczenie numeru seryjnego pierwiastka chemicznego

1.2.2

Wzorce zmian właściwości pierwiastków i ich związków w związku z pozycją w układzie okresowym pierwiastków chemicznych D.I. Mendelejew

Atomy i cząsteczki. Pierwiastek chemiczny. Substancje proste i złożone

4

Wykonywanie obliczeń na podstawie wzorów i równań reakcji

KOD

1

wiedzieć/rozumieć:

1.2.

najważniejsze pojęcia chemiczne: substancja, pierwiastek chemiczny, atom, cząsteczka, względne masy atomowe i cząsteczkowe, wiązanie chemiczne.

2.

umieć nazwać

2.1.1

pierwiastki chemiczne;

2.2

umieć wytłumaczyć

2.2.1

fizyczne znaczenie liczby atomowej (szeregowej) pierwiastka chemicznego, numerów grup i okresów w układzie okresowym D.I. Mendelejew, do którego należy element;

2.4

móc zidentyfikować

2.4.1

2.5

Komponować:

2.5.1.

schematy budowy atomów pierwszych 20 elementów układu okresowego D.I. Mendelejew;

Część 1 zawiera 10 zadań na poziomie podstawowym. Każde pytanie ma 4 możliwe odpowiedzi, z których tylko jedna jest prawidłowa. Za wykonanie każdego zadania - 1 punkt.

13

wynik

Maksymalny wynik

14.

wynik

Podaje się poprawną odpowiedź na pytanie i podaje wystarczające uzasadnienie, które nie zawiera błędów.

Przedstawiono poprawną odpowiedź na pytanie, ale jej uzasadnienie nie jest wystarczająco kompletne

Podana jest tylko prawidłowa odpowiedź

Maksymalny wynik

Liczba punktów

Mniej niż 7

7-10

11-15

16-20

Stopień

Poziom osiągnięć

Krótki

Baza

podniesiony

Praca próbna klasa 8

Specyfikacja KIM do monitoringu prac kontrolnych za I półrocze.

Rodzaj kontroli: monitoring wewnętrzny

Cel sprawdzianu: ocena stopnia opanowania przez każdego studenta treści z tematów „Atomy pierwiastków chemicznych”, „Rodzaje wiązań chemicznych”, „Substancje proste. Stosunki ilościowe”, „Związki pierwiastków chemicznych”

Treść zadań kontrolnych określa treść programu pracy na tematy: „Atomy pierwiastków chemicznych”, „Rodzaje wiązań chemicznych”, „Substancje proste. Stosunki ilościowe”, „Związki pierwiastków chemicznych”

Na rozwiązanie testu masz 45 minut. Praca składa się z 2 części i zawiera 15 zadań.

Część 1 zawiera 10 zadań na poziomie podstawowym. Każde pytanie ma 4 możliwe odpowiedzi, z których tylko jedna jest prawidłowa. Za wykonanie każdego zadania - 1 punkt.

Część 2 składa się z 4 zaawansowanych zadań. Za wykonanie każdego zadania - 2 punkty, jeśli popełniono jeden błąd, to odpowiedź ocenia się na 1 punkt. Jeśli popełniono dwa lub więcej błędów lub nie ma odpowiedzi, przyznaje się 0 punktów. Dwa ostatnie zadania wymagają pełnej odpowiedzi. Za wykonanie zadania -3 pkt.

Maksymalna liczba punktów to 24 punkty

Przy opracowywaniu zadań uwzględniono normy czasowe, zapisane w Specyfikacji GIA dla zadań o różnym stopniu złożoności i wykonania całej pracy.

Rozkład zadań ze względu na stopień trudności, sprawdzone elementy treści merytorycznej, poziom wyszkolenia, rodzaje zadań oraz czas realizacji przedstawiono w tabeli 1

Poziom trudności

Kod według specyfikatora

Rodzaj pracy

Temat

Wynik w punktach

1

B

C-1.2.1. UP-1.1.1.

Zadanie jakościowe

Układ okresowy

1b

2

B

C-1.2.1. UP-1.1.1.

Zadanie jakościowe

izotopy

1b

3

B

C-1.1.1. UP-1.1.1.

Zadanie jakościowe

Struktura atomu

1b

4

B

C-1.2.1. UP-1.1.1.

Zadanie jakościowe

Struktura atomu

1b

5

B

C-1.2.1. UP-1.2.1.

Zadanie jakościowe

1b

6

B

C-1.2.1. UP-1.2.1.

Zadanie jakościowe

Układ okresowy

1b

7

B

C-1.2.1. UP- 1.2.1.

Zadanie jakościowe

Alotropia

1b

8

B

C-1.2.1. UP-1.1.1.

Zadanie jakościowe

Budowa powłok elektronowych

1b

9

B

C-4.3.1. UP- 2.5.2.

Problem projektowy

kret

1b

10

B

C-1.2.1. UP- 1.1.3.

Zadanie jakościowe

Proste substancje

1b

11

P

C-1.2.1. UP-1.2.1.

Dopasowanie

Struktura atomu

2b

12

P

C-1.3.1. UP-2.4.2.

Dopasowanie

Rodzaje wiązań chemicznych

2b

13

P

C-4.3.1. UP-2.5.2.

Problem projektowy

Masa cząsteczkowa

2b

14

P

C-1.2.1. UP-1.1.3.

Dopasowanie

Zagregowany stan substancji

2b

15

P

C-4.3.3. W GÓRĘ-.

Zadanie obliczeniowe z odpowiedzią otwartą

3b

16

P

C-4.3.3. W GÓRĘ-.

Zadanie obliczeniowe z odpowiedzią otwartą

3b

Praca próbna klasa 8

Specyfikacja CMM do przeprowadzania prac kontrolnych nr 2 na temat „Związki pierwiastków chemicznych”

Rodzaj kontroli: monitoring wewnętrzny

Cel sprawdzianu: ocena stopnia zaawansowania każdego ucznia z treści tematu „Związki pierwiastków chemicznych”

Na rozwiązanie testu masz 45 minut. Praca składa się z 2 części i obejmuje 14 zadań.

Część 1 zawiera 10 zadań na poziomie podstawowym. Każde pytanie ma 4 możliwe odpowiedzi, z których tylko jedna jest prawidłowa. Za wykonanie każdego zadania - 1 punkt.

Część 2 składa się z 2 zadań zaawansowanych i 2 zadań wysokiego poziomu. Za wykonanie zadań 11.12 - 2 punkty, jeśli popełniono jeden błąd, odpowiedź ocenia się na 1 punkt. Jeśli popełniono dwa lub więcej błędów lub nie ma odpowiedzi, przyznaje się 0 punktów. Dwa ostatnie zadania wymagają pełnej odpowiedzi. Za wykonanie 13,14 zadań -3 pkt.

Maksymalna liczba punktów to 20 punktów.

Przy opracowywaniu zadań uwzględniono normy czasowe, zapisane w Specyfikacji GIA dla zadań o różnym stopniu złożoności i wykonania całej pracy.

Rozkład zadań ze względu na stopień trudności, sprawdzone elementy treści merytorycznej, poziom wyszkolenia, rodzaje zadań oraz czas realizacji przedstawiono w tabeli 1

Poziom trudności

Kod według specyfikatora

Rodzaj pracy

Temat

Szacowany czas wykonania zadania.

Wynik w punktach

1

B

C-1.6.

UP-1.1

Zadanie jakościowe

Ogólne wzory głównych klas substancji nieorganicznych.

2 minuty.

1b

2

B

C-4,5.

UP-1.2.

Zadanie jakościowe

Stan utlenienia

2 minuty.

1b

3

B

C-1.6.

UP-2.4.4

Zadanie jakościowe

2 minuty.

1b

4

B

C-1.6

UP-2.4.4

Zadanie jakościowe

Klasy związków nieorganicznych

2 minuty.

1b

5

B

C-1.6

UP-2.4.4

Zadanie jakościowe

Klasy związków nieorganicznych

2 minuty.

1b

6

B

C-1.6

UP-2.2.1

Zadanie jakościowe

Nomenklatura związków nieorganicznych

2 minuty.

1b

7

B

C-4.5.2

UP-2.8.1.

Problem projektowy

Ułamek masowy

2 minuty.

1b

8

B

C-1.3.

UP-1.2

Zadanie jakościowe

Ładunek jonowy

2 minuty.

1b

9

B

C-1.2.

UP-1.2

Zadanie jakościowe

Kryształowa komórka

2 minuty.

1b

10

B

C-1.2.1.

UP-2.2.1.

Zadanie jakościowe

Czyste substancje i mieszaniny

2 minuty.

1b

11

P

C-1.4.

UP-1.2.

Zadanie jakościowe

Stan utlenienia

4 min.

2b

12

P

C-1.6

UP-2.4.4

Dopasowanie

Klasy związków nieorganicznych

4 min

2b

13

W

C-4.5.2.

UP-2.8.1

Problem projektowy

Ułamek objętościowy

8min

3b

14

W

C-5.3, 4.5.1.

UP-2.8.1

Zadanie jakościowe z otwartą odpowiedzią

Ułamek masowy, człowiek w świecie substancji.

8 min.

3b

Kodyfikator

Elementy treści i wymagania dotyczące poziomu przygotowania studentów do przeprowadzania sprawdzianów kontrolnych z chemii za I półrocze.

Sekcja 1. Kodyfikator. Elementy treści

KOD

Elementy treści zweryfikowane przez zadania CMM

1.1.1.

Budowa powłok elektronowych atomów pierwiastków pierwszych czterech okresów

1.2.1.

Prawo okresowe i układ okresowy pierwiastków chemicznych D.I. Mendelejew Wzory zmian właściwości pierwiastków i ich związków według okresów i grup

4.3.1.

Obliczanie masy substancji.

4.3.3.

Obliczenia masy substancji lub objętości gazów.

Sekcja 2. Kodyfikator. Wymagania dotyczące poziomu szkolenia.

KOD

Umiejętności i czynności testowane przez zadania KIM

1.1.1.

Zrozum znaczenie najważniejszych pojęć (podkreśl je cechy): substancja, pierwiastek chemiczny, atom, cząsteczka, względne masy atomowe i cząsteczkowe, jon, izotopy, wiązanie chemiczne, elektroujemność.

1.2.1.

Stosować podstawowe zasady teorii chemicznych (budowa atomu, wiązanie chemiczne) do analizy budowy i właściwości substancji

1.1.3.

Używaj najważniejszych pojęć chemicznych do wyjaśniania poszczególnych faktów i zjawisk

2.4.2.

Wyjaśnij naturę wiązania chemicznego (jonowe, kowalencyjne, metaliczne, wodorowe);

2.5.2.

obliczenia za pomocą wzorów i równań chemicznych

Test z chemii, klasa 8

Kodyfikator

Elementy treści i wymagania dotyczące poziomu przygotowania studentów do dyrygenturypraca kontrolna nr 2na temat „Związki pierwiastków chemicznych”

Sekcja 1. Kodyfikator. Elementy treści

KOD

Elementy treści zweryfikowane przez zadania CMM

1

Substancja

Wartościowość pierwiastków chemicznych. Stopień utlenienia pierwiastków chemicznych

Czyste substancje i mieszaniny

Struktura substancji. Wiązanie chemiczne: kowalencyjne (polarne i niepolarne), jonowe, metaliczne

5

Chemia i życie

Człowiek w świecie substancji, materiałów i reakcji chemicznych

4

Metody poznania substancji i zjawiska chemiczne. Eksperymentalne podstawy chemii

4.5.2.

Obliczanie udziału masowego substancji rozpuszczonej w roztworze

4.5.1

Obliczanie udziału masowego pierwiastka chemicznego w substancji

Sekcja 2. Kodyfikator. Wymagania dotyczące poziomu szkolenia.

KOD

Umiejętności i czynności testowane przez zadania KIM

1

wiedzieć

symbolika chemiczna: znaki pierwiastków chemicznych, wzory substancje chemiczne, równania reakcji chemicznych;

1.2.

najważniejsze pojęcia chemiczne: substancja, pierwiastek chemiczny, atom, cząsteczka, względne masy atomowe i cząsteczkowe, jon, kation, anion, wiązanie chemiczne, elektroujemność, wartościowość, stopień utlenienia, mol, masa molowa, objętość molowa, roztwory, elektrolity i nieelektrolity, dysocjacja elektrolityczna, utleniacz i reduktor, utlenianie i redukcja, ciepło reakcji, główne typy reakcji w chemii nieorganicznej;

2.

Wiedzieć, jak nazwać:

2.1.2

związki badanych klas substancji nieorganicznych

2.2

Określić:

2.4.1

skład substancji według ich wzorów;

2.4,2

wartościowość i stopień utlenienia pierwiastka w związku

2.4.4

przynależność substancji do określonej klasy związków

2.5

Komponować:

2.5.2.

wzory związków nieorganicznych badanych klas;

Oblicz:

2.8.1

ułamek masowy pierwiastka chemicznego zgodnie ze wzorem

System oceniania sprawdzianów z chemii

Część 1 zawiera 10 zadań na poziomie podstawowym. Każde pytanie ma 4 możliwe odpowiedzi, z których tylko jedna jest prawidłowa. Za wykonanie każdego zadania - 1 punkt.

Część 2 składa się z 2 zadań zaawansowanych i 2 zadań wysokiego poziomu. Za wykonanie zadań 11.12 - 2 punkty, jeśli popełniono jeden błąd, odpowiedź ocenia się na 1 punkt. Jeśli popełniono dwa lub więcej błędów lub nie ma odpowiedzi, przyznaje się 0 punktów. Dwa ostatnie zadania wymagają pełnej odpowiedzi. Za wykonanie zadania -3 pkt.

Część 2. Rozwiązywanie zadania ze szczegółową odpowiedzią.

13

wynik

Na zadane pytanie udzielana jest poprawna odpowiedź

Podano poprawną odpowiedź na pytanie, ale popełniono błąd matematyczny

Podana jest tylko prawidłowa odpowiedź

Maksymalny wynik

14.

wynik

Zapisuje się formułę substancji, podaje się nazwę chemiczną, oblicza się ułamek masowy

Zapisano formułę substancji, podano nazwę chemiczną

Formuła substancji jest zapisana

Maksymalny wynik

Tłumaczenie Wynik testu na punkty w systemie pięciopunktowym.

Liczba punktów

Mniej niż 7

7-10

11-15

16-20

Stopień

Poziom osiągnięć

Krótki

Baza

podniesiony

Praca próbna klasa 8

Specyfikacja KIM do prowadzenia prac kontrolnych nr 3 na temat „Zmiany zachodzące w substancjach”

Rodzaj kontroli: monitoring wewnętrzny

Cel sprawdzianu: ocena stopnia opanowania przez każdego studenta treści tematu „Zmiany zachodzące z substancjami”

„Treść zadań kontrolnych jest określona przez treść programu pracy na temat „Zmiany zachodzące w substancjach” przedmiotu „chemia”: zjawiska fizyczne, chemiczne, oznaki reakcji chemicznych, rodzaje reakcji chemicznych, egzotermiczne i endotermiczne reakcje, katalizator, substancje czyste, mieszaniny, metody rozdzielania mieszanin, równania chemiczne, współczynniki.

Na rozwiązanie testu masz 45 minut. Praca składa się z 2 części i obejmuje 14 zadań.

Część 1 zawiera 10 zadań na poziomie podstawowym. Każde pytanie ma 4 możliwe odpowiedzi, z których tylko jedna jest prawidłowa. Za wykonanie każdego zadania - 1 punkt.

Część 2 składa się z 2 zadań zaawansowanych i 2 zadań wysokiego poziomu. Za wykonanie zadań 11.12 - 2 punkty, jeśli popełniono jeden błąd, odpowiedź ocenia się na 1 punkt. Jeśli popełniono dwa lub więcej błędów lub nie ma odpowiedzi, przyznaje się 0 punktów. Dwa ostatnie zadania wymagają pełnej odpowiedzi. Za wykonanie 13,14 zadań -3 pkt.

Maksymalna liczba punktów to 20 punktów.

Przy opracowywaniu zadań uwzględniono normy czasowe, zapisane w Specyfikacji GIA dla zadań o różnym stopniu złożoności i wykonania całej pracy.

Rozkład zadań ze względu na stopień trudności, sprawdzone elementy treści merytorycznej, poziom wyszkolenia, rodzaje zadań oraz czas realizacji przedstawiono w tabeli 1

Poziom trudności

Kod według specyfikatora

Rodzaj pracy

Temat

Szacowany czas wykonania zadania.

Wynik w punktach

1

B

C-2.1

UP-1.2

Zadanie jakościowe

Zjawiska zachodzące z substancjami.

2 minuty.

1b

2

B

C-2.1

UP-1.2.1

Zadanie jakościowe

Oznaki reakcji chemicznych.

2 minuty.

1b

3

B

C-2.1

UP-2.5.3

Zadanie jakościowe

Układ współczynników

2 minuty.

1b

4

B

C-2.2

UP-2.4.5

Zadanie jakościowe

Rodzaje reakcji chemicznych

2 minuty.

1b

5

B

C-2.2

UP-2.4.5

Zadanie jakościowe

Rodzaje reakcji chemicznych

2 minuty.

1b

6

B

C-2.2

UP-2.4.5

Zadanie jakościowe

Rodzaje reakcji chemicznych

2 minuty.

1b

7

B

C-2.1

UP-1.2

Zadanie jakościowe

Warunki zachodzenia reakcji chemicznych.

2 minuty.

1b

8

B

C-2.2

UP-1.2

Zadanie jakościowe

Asortyment metali naprężeniowych

2 minuty.

1b

9

B

C-2.1

UP-2.4.5

Zadanie jakościowe

Rodzaje reakcji chemicznych

2 minuty.

1b

10

B

C-4.5.3

UP-2.8.3

Problem projektowy

Obliczenia z równań chemicznych.

2 minuty.

1b

11

P

C-2.2

UP-2.4.5

Dopasowanie

Rodzaje reakcji chemicznych

4 min.

2b

12

P

C-2.2

UP-2.4.5

Dopasowanie

Rodzaje reakcji chemicznych

4 min

2b

13

W

C-2.1

UP-2.5.3

Zadanie jakościowe z otwartą odpowiedzią.

Równania chemiczne. Rodzaje reakcji chemicznych.

8min

3b

14

W

C-4.5.3

UP-2.9.2

Zadanie obliczeniowe z odpowiedzią otwartą

Zadanie obliczeniowe z odpowiedzią otwartą.

8 min.

3b

Test z chemii, klasa 8

Kodyfikator

Elementy treści i wymagania dotyczące poziomu przygotowania studentów do dyrygenturypraca kontrolna nr 3na temat „Zmiany zachodzące w substancjach”

Sekcja 1. Kodyfikator. Elementy treści

KOD

Elementy treści zweryfikowane przez zadania CMM

Czyste substancje i mieszaniny

Reakcja chemiczna. Warunki i oznaki reakcji chemicznych. Równania chemiczne. Zachowanie masy substancji w reakcjach chemicznych

Klasyfikacja reakcji chemicznych według różnych kryteriów: liczby i składu substancji wyjściowych i otrzymywanych, zmian stopni utlenienia pierwiastków chemicznych, absorpcji i uwalniania energii

4.5.3

Sekcja 2. Kodyfikator. Wymagania dotyczące poziomu szkolenia.

KOD

Umiejętności i czynności testowane przez zadania KIM

1

wiedzieć/rozumieć:

najważniejsze pojęcia chemiczne: substancja, pierwiastek chemiczny, atom, cząsteczka, względne masy atomowe i cząsteczkowe, jon, kation, anion, wiązanie chemiczne, elektroujemność, wartościowość, stopień utlenienia, mol, masa molowa, objętość molowa, roztwory, elektrolity i nie -elektrolity, dysocjacja elektrolityczna, utleniacz i reduktor, utlenianie i redukcja, ciepło reakcji, główne typy reakcji w chemii nieorganicznej;

1.2.1

charakterystyczne cechy najważniejszych pojęć chemicznych;

2.

być w stanie definiować / klasyfikować, komponować, obliczać:

2.4.5

rodzaje reakcji chemicznych;

2.5.3

równania reakcji chemicznych

2.8.3

wykorzystywać zdobytą wiedzę i umiejętności w praktycznych działaniach i Życie codzienne Dla:

2.9.2

wyjaśnienia niektórych faktów i Zjawiska naturalne;

System oceniania sprawdzianów z chemii

Część 1 zawiera 10 zadań na poziomie podstawowym. Każde pytanie ma 4 możliwe odpowiedzi, z których tylko jedna jest prawidłowa. Za wykonanie każdego zadania - 1 punkt.

Część 2 składa się z 2 zadań zaawansowanych i 2 zadań wysokiego poziomu. Za wykonanie zadań 11.12 - 2 punkty, jeśli popełniono jeden błąd, odpowiedź ocenia się na 1 punkt. Jeśli popełniono dwa lub więcej błędów lub nie ma odpowiedzi, przyznaje się 0 punktów. Dwa ostatnie zadania wymagają pełnej odpowiedzi. Za wykonanie zadania -3 pkt.

Część 2. Rozwiązywanie zadania ze szczegółową odpowiedzią.

13

wynik

Napisano równanie reakcji chemicznej

Ułożone kursy

Wskazano typ reakcji

Maksymalny wynik

14.

wynik

Podaje się poprawną odpowiedź na pytanie i podaje wystarczające uzasadnienie, które nie zawiera błędów.

Przedstawiono poprawną odpowiedź na pytanie, ale jej uzasadnienie nie jest wystarczająco kompletne

Podana jest tylko prawidłowa odpowiedź

Maksymalny wynik

Przełożenie wyniku testu na oceny w systemie pięciopunktowym.

Liczba punktów

Mniej niż 7

7-10

11-15

16-20

Stopień

Poziom osiągnięć

Krótki

Baza

podniesiony

Praca próbna klasa 8

Specyfikacja KIM do prowadzenia prac kontrolnych nr 4 na temat „Rozwiązania. Właściwości roztworów elektrolitów »

Rodzaj kontroli: monitoring wewnętrzny

Cel testu: ocena poziomu opanowania przez każdego ucznia treści z tematu „Rozwiązania. Właściwości roztworów elektrolitów»

Na rozwiązanie testu masz 45 minut. Praca składa się z 2 części i obejmuje 14 zadań.

Część 1 zawiera 10 zadań na poziomie podstawowym. Każde pytanie ma 4 możliwe odpowiedzi, z których tylko jedna jest prawidłowa. Za wykonanie każdego zadania - 1 punkt.

Część 2 składa się z 2 zadań zaawansowanych i 2 zadań wysokiego poziomu. Za wykonanie zadań 11.12 - 2 punkty, jeśli popełniono jeden błąd, odpowiedź ocenia się na 1 punkt. Jeśli popełniono dwa lub więcej błędów lub nie ma odpowiedzi, przyznaje się 0 punktów. Dwa ostatnie zadania wymagają pełnej odpowiedzi. Za wykonanie 13,14 zadań -3 pkt.

Maksymalna liczba punktów to 20 punktów.

Przy opracowywaniu zadań uwzględniono normy czasowe, zapisane w Specyfikacji GIA dla zadań o różnym stopniu złożoności i wykonania całej pracy.

Rozkład zadań ze względu na stopień trudności, sprawdzone elementy treści merytorycznej, poziom wyszkolenia, rodzaje zadań oraz czas realizacji przedstawiono w tabeli 1

Poziom trudności

Kod według specyfikatora

Rodzaj pracy

Temat

Szacowany czas wykonania zadania.

Wynik w punktach

1

B

C-2.4

UP-1.2.2

Zadanie jakościowe

Dysocjacja elektrolityczna

2 minuty.

1b

2

B

C-2.3

UP-2.2.3.

Zadanie jakościowe

Stopień dysocjacji

2 minuty.

1b

3

B

C-2.1

UP-2.2.3

Zadanie jakościowe

Zmiana koloru wskaźników

2 minuty.

1b

4

B

C-2,5

UP-2.4.6

Zadanie jakościowe

Reakcje wymiany jonowej

2 minuty.

1b

5

B

C-2.2

UP-2.4.5

Zadanie jakościowe

Warunki zachodzenia reakcji wymiany jonowej

2 minuty.

1b

6

B

C-2,5

UP-2.4.6

Zadanie jakościowe

Reakcje wymiany jonowej

2 minuty.

1b

7

B

C-3.2.1.

UP-2.3.3.

Zadanie jakościowe

2 minuty.

1b

8

B

C-3.2.2.

UP-2.3.3.

Zadanie jakościowe

Właściwości chemiczne głównych klas substancji nieorganicznych

2 minuty.

1b

9

B

C-2.2

UP-2.4.5

Zadanie jakościowe

Reakcje jakościowe

2 minuty.

1b

10

B

C-3.3.

UP-2.3.4.

Zadanie jakościowe

połączenie genetyczne

2 minuty.

1b

11

P

C-2,5

UP-2.4.6

Dopasowanie

Reakcje wymiany jonowej

4 min.

2b

12

P

C-2,5

UP-2.4.5

Dopasowanie

Reakcje wymiany jonowej

4 min.

2b

13

W

C-3.2.3.,3.2.4.

UP-2.5.3

Zadanie jakościowe z otwartą odpowiedzią.

Właściwości chemiczne głównych klas substancji nieorganicznych

8 min.

3b

14

W

C-4.5.3

UP-2.8.3.

Zadanie obliczeniowe z odpowiedzią otwartą

Obliczenia za pomocą równań chemicznych objętości substancji według masy produktów reakcji

8 min.

3b

Test z chemii, klasa 8

Kodyfikator

Elementy treści i wymagania dotyczące poziomu przygotowania studentów do dyrygenturypraca kontrolna nr 4 na temat „Rozwiązania. Właściwości roztworów elektrolitów »

Sekcja 1. Kodyfikator. Elementy treści

KOD

Elementy treści zweryfikowane przez zadania CMM

2

Reakcja chemiczna

Elektrolity i nieelektrolity

Kationy i aniony. Dysocjacja elektrolityczna kwasów, zasad i soli (medium

Reakcje wymiany jonowej i warunki ich realizacji

3

Elementarne podstawy chemii nieorganicznej

3.2.1.

3.2.2.

3.2.3.

Właściwości chemiczne kwasów

3.2.4.

Właściwości chemiczne soli

3.3.

4

.

Eksperymentalne podstawy chemii

4.5.3.

Obliczanie ilości substancji, masy lub objętości substancji na podstawie ilości substancji, masy lub objętości jednego z reagentów lub produktów reakcji

Sekcja 2. Kodyfikator. Wymagania dotyczące poziomu szkolenia.

KOD

Umiejętności i czynności testowane przez zadania KIM

1

wiedzieć/rozumieć:

1.2.2

o istnieniu związku między najważniejszymi pojęciami chemicznymi

2.

być w stanie wyjaśniać / klasyfikować, komponować, obliczać:

2.2.3.

istota procesu dysocjacji elektrolitycznej i reakcji wymiany jonowej

2.3.3

właściwości chemiczne głównych klas substancji nieorganicznych (tlenki, kwasy, zasady i sole)

2.8.3

ilość substancji, objętość lub masę substancji przez ilość substancji, objętość lub masę reagentów lub produktów reakcji

2.4

określić

2.4.6.

możliwość reakcji jonowymiennych;

2.5.

makijaż

2.5.3.

równania reakcji chemicznych

2.3.4.

System oceniania sprawdzianów z chemii

Część 1 zawiera 10 zadań na poziomie podstawowym. Każde pytanie ma 4 możliwe odpowiedzi, z których tylko jedna jest prawidłowa. Za wykonanie każdego zadania - 1 punkt.

Część 2 składa się z 2 zadań zaawansowanych i 2 zadań wysokiego poziomu. Za wykonanie zadań 11.12 - 2 punkty, jeśli popełniono jeden błąd, odpowiedź ocenia się na 1 punkt. Jeśli popełniono dwa lub więcej błędów lub nie ma odpowiedzi, przyznaje się 0 punktów. Dwa ostatnie zadania wymagają pełnej odpowiedzi. Za wykonanie zadania -3 pkt.

Część 2. Rozwiązywanie zadania ze szczegółową odpowiedzią.

13

wynik

Trzy równania reakcji chemicznych są zapisane w postaci cząsteczkowej i jonowej

Dwa równania reakcji są zapisane w postaci cząsteczkowej i jonowej

Jedno równanie reakcji zapisane w postaci cząsteczkowej i jonowej

Maksymalny wynik

14.

wynik

2) Obliczono ilość substancji i masę azotanu srebra zawartego w roztworze wyjściowym: zgodnie z równaniem reakcji

3) Obliczono udział masowy azotanu srebra w roztworze wyjściowym

Odpowiedź jest poprawna i kompletna, zawiera wszystkie elementy

3

2

1

0

Maksymalny wynik

3

Przełożenie wyniku testu na oceny w systemie pięciopunktowym.

Liczba punktów

Mniej niż 7

7-10

11-15

16-20

Stopień

2

3

4

5

Poziom osiągnięć

Krótki

Baza

podniesiony

Praca próbna klasa 8

Specyfikacja KIM do przeprowadzenia końcowych prac kontrolno-monitoringowych.

Rodzaj kontroli: monitoring wewnętrzny

Cel sprawdzianu: ocena stopnia opanowania przez każdego ucznia tematyki z przedmiotu chemia klasy 8.

Zgodnie z treścią praca pozwoli sprawdzić powodzenie w opanowaniu tematów:

1. Prawo okresowości i układ okresowy pierwiastków chemicznych. Struktura atomu.

2. Wiązanie chemiczne.

3. Związki pierwiastków chemicznych.

4. Reakcje chemiczne. dysocjacja elektrolityczna.

5. Metody otrzymywania substancji, zastosowanie substancji i reakcje chemiczne.

Praca ujawni kształtowanie się następujących umiejętności przedmiotowych:

1. Opisać budowę atomu, właściwości pierwiastków i ich związków według pozycji w układzie okresowym.

2. Określić rodzaj wiązania chemicznego, stopień utlenienia pierwiastków chemicznych.

3. Nazywać substancje, klasyfikować je, opisywać właściwości i metody otrzymywania.

4. Układać równania reakcji chemicznych różnych typów, równania ED.

5. Przeprowadzać obliczenia z wykorzystaniem wzorów i równań chemicznych.

Praca ujawni przyswojenie treści na poziomie podstawowym (B), zaawansowanym (P)

wysoki (w)

Na rozwiązanie testu masz 45 minut. Praca składa się z 2 części i obejmuje 14 zadań.

Część 1 zawiera 10 zadań na poziomie podstawowym. Każde pytanie ma 4 możliwe odpowiedzi, z których tylko jedna jest prawidłowa. Za wykonanie każdego zadania - 1 punkt.

Część 2 składa się z 2 zadań zaawansowanych i 2 zadań wysokiego poziomu. Za wykonanie zadań 11.12 - 2 punkty, jeśli popełniono jeden błąd, odpowiedź ocenia się na 1 punkt. Jeśli popełniono dwa lub więcej błędów lub nie ma odpowiedzi, przyznaje się 0 punktów. Dwa ostatnie zadania wymagają pełnej odpowiedzi. Za wykonanie 13,14 zadań -3 pkt.

Maksymalna liczba punktów to 20 punktów.

Przy opracowywaniu zadań uwzględniono normy czasowe, zapisane w Specyfikacji GIA dla zadań o różnym stopniu złożoności i wykonania całej pracy.

Rozkład zadań ze względu na stopień trudności, sprawdzone elementy treści merytorycznej, poziom wyszkolenia, rodzaje zadań oraz czas realizacji przedstawiono w tabeli 1

Poziom trudności

Kod według specyfikatora

Rodzaj pracy

Temat

Szacowany czas wykonania zadania.

Wynik w punktach

1

B

C-1.6.

UP-1.3.

Zadanie jakościowe

Wzory chemiczne

2 minuty

1b

2

B

C-1.1.

UP-1.1.

Zadanie jakościowe

Struktura atomu

2 minuty

1b

3

B

C-1.3.

UP-1.2.

Zadanie jakościowe

wiązanie chemiczne

2 minuty

1b

4

B

C-1.3.

UP-1.2.

Zadanie jakościowe

Kryształowa komórka

2 minuty

1b

5

B

C-2.2

UP-2.5.3.

Zadanie jakościowe

Rodzaje reakcji chemicznych

2 minuty

1b

6

B

C-3.3.

UP-2.3.4.

Zadanie jakościowe

połączenie genetyczne

2 minuty

1b

7

B

C-3.2.1.

UP-2.3.3.

Zadanie jakościowe

Właściwości chemiczne głównych klas substancji nieorganicznych

2 minuty

1b

8

B

C-2.2.

UP-1.1.

Zadanie jakościowe

Charakterystyka reakcji

2 minuty

1b

9

B

C-2.6.

UP-1.2.

Zadanie jakościowe

Reakcje redoks

2 minuty

1b

10

B

C-3.2.3.

UP-2.3.3.

Zadanie jakościowe

Właściwości chemiczne głównych klas substancji nieorganicznych

2 minuty

1b

11

P

C-3.2.4.

UP-2.3.3.

Dopasowanie

Właściwości chemiczne głównych klas substancji nieorganicznych

4 min

2b

12

P

C-1.6.

UP-2.1.2.

Dopasowanie

Klasyfikacja substancji nieorganicznych

4 min

2b

13

W

C-4.5.3.

UP-2.8.3.

Zadanie obliczeniowe z odpowiedzią otwartą

Obliczenia równań chemicznych objętości substancji przez masę produktów reakcji

8 min

3b

14

W

C-3.3.

UP-2.5.3..

Zadanie jakościowe z otwartą odpowiedzią

Ułóż równania reakcji różnych typów

8 min

3b

Test z chemii, klasa 8

Kodyfikator

Elementy treści i wymagania dotyczące poziomu wyszkolenia studentów, do końcowego monitoringupraca kontrolna

Sekcja 1. Kodyfikator. Elementy treści

KOD

Elementy treści zweryfikowane przez zadania CMM

1

Substancja

1.6.

Atomy i cząsteczki. Pierwiastek chemiczny. Substancje proste i złożone. Główne klasy substancji nieorganicznych. Nomenklatura związków nieorganicznych

1.1

Struktura atomu. Struktura powłok elektronowych atomów pierwszych 20 elementów układu okresowego D.I. Mendelejew

1.3.

Struktura substancji. Wiązanie chemiczne: kowalencyjne (polarne i niepolarne), jonowe, metaliczne

2

Reakcje chemiczne.

2.2.

Klasyfikacja reakcji chemicznych według różnych kryteriów: liczby i składu substancji wyjściowych i otrzymywanych, zmian stopni utlenienia pierwiastków chemicznych, absorpcji i uwalniania energii.

2.6.

Reakcje redoks. Środek utleniający i środek redukujący

3

Elementarne podstawy chemii nieorganicznej.

3.2.1.

Właściwości chemiczne tlenków: zasadowe, amfoteryczne, kwaśne

3.2.2.

Właściwości chemiczne zasad

3.2.3.

Właściwości chemiczne kwasów

3.2.4.

Właściwości chemiczne soli (średnie)

3.3.

Związek różnych klas substancji nieorganicznych

4

Metody poznania substancji i zjawisk chemicznych. Eksperymentalne podstawy chemii

4.2.

Określenie charakteru ośrodka roztworu kwasów i zasad za pomocą wskaźników. Jakościowe reakcje na jony w roztworze (jony chlorkowe, siarczanowe, węglanowe, jony amonowe

4.4.

Otrzymywanie i badanie właściwości badanych klas substancji nieorganicznych

4.5.3.

Obliczanie ilości substancji, masy lub objętości substancji na podstawie ilości substancji, masy lub objętości jednego z reagentów lub produktów reakcji

Sekcja 2. Kodyfikator. Wymagania dotyczące poziomu szkolenia.

KOD

Umiejętności i czynności testowane przez zadania KIM

1

wiedzieć/rozumieć:

1.1.

symbolika chemiczna: znaki pierwiastków chemicznych, wzory chemiczne, równania reakcji chemicznych;

1.2.

pierwiastek, atom, cząsteczka, względne masy atomowe i cząsteczkowe, jon, kation, anion, wiązanie chemiczne, elektroujemność, wartościowość, stopień utlenienia, mol, masa molowa, objętość molowa, roztwory, elektrolity i nieelektrolity, dysocjacja elektrolityczna, środek utleniający i środek redukujący, utlenianie i odzysk, efekt termiczny reakcji, główne typy reakcji w chemii nieorganicznej;

2

Wiedzieć, jak nazwać:

2.1.2.

związki badanych klas substancji nieorganicznych;

2

Umieć opisać:

2.3.3.

właściwości chemiczne głównych klas substancji nieorganicznych (tlenki, kwasy, zasady i sole);

2.3.4.

związek między składem, strukturą i właściwościami poszczególnych przedstawicieli substancji organicznych

Umieć komponować:

2.5.3.

równania reakcji chemicznych

Umieć obliczyć:

2.8.3.

ilość substancji, objętość lub masę substancji przez ilość substancji, objętość lub masę reagentów lub produktów reakcji

System oceniania sprawdzianów z chemii

Część 1 zawiera 10 zadań na poziomie podstawowym. Każde pytanie ma 4 możliwe odpowiedzi, z których tylko jedna jest prawidłowa. Za wykonanie każdego zadania - 1 punkt.

Część 2 składa się z 2 zadań zaawansowanych i 2 zadań wysokiego poziomu. Za wykonanie zadań 11.12 - 2 punkty, jeśli popełniono jeden błąd, odpowiedź ocenia się na 1 punkt. Jeśli popełniono dwa lub więcej błędów lub nie ma odpowiedzi, przyznaje się 0 punktów. Dwa ostatnie zadania wymagają pełnej odpowiedzi. Za wykonanie zadania -3 pkt.

Część 2. Rozwiązywanie zadania ze szczegółową odpowiedzią.

13

Treść kryterium

wynik

1) Równanie reakcji składa się z:

2) Określono masę cząsteczkową

3) Obliczona objętość gazu

Odpowiedź jest poprawna i kompletna, zawiera wszystkie elementy

3

Pierwsze dwa elementy odpowiedzi są napisane poprawnie

2

Jeden element odpowiedzi jest zapisany poprawnie

1

Wszystkie elementy odpowiedzi są napisane niepoprawnie

0

Maksymalny wynik

3

14.

Treść kryterium

wynik

Podaje się poprawną odpowiedź na pytanie i podaje wystarczające uzasadnienie, które nie zawiera błędów.

3

Przedstawiono poprawną odpowiedź na pytanie, ale jej uzasadnienie nie jest wystarczająco kompletne

2

Podana jest tylko prawidłowa odpowiedź

1

Maksymalny wynik

3

Przełożenie wyniku testu na oceny w systemie pięciopunktowym.

Liczba punktów

Mniej niż 7

7-10

11-15

16-20

Stopień

2

3

4

5

Poziom osiągnięć

Krótki

Baza

podniesiony

Kodyfikator chemii obejmuje:

• Sekcja 1. Spis elementów treści sprawdzanych na ujednoliconym egzaminie państwowym z chemii;
• Sekcja 2 Wykaz wymagań dotyczących poziomu wyszkolenia, sprawdzanego na ujednoliconym egzaminie państwowym z chemii.

Elementy treści zweryfikowane przez zadania CMM

1. TEORETYCZNE PODSTAWY CHEMII

1.1 Współczesne koncepcje budowy atomu

1.1.1 Budowa powłok elektronowych atomów pierwiastków czterech pierwszych okresów: pierwiastków s, p i d. Konfiguracja elektronowa atomów i jonów. Stany podstawowe i wzbudzone atomów

1.2.2 Ogólna charakterystyka metali grup IA–IIIA w związku z ich pozycją w układzie okresowym pierwiastków chemicznych D.I. Mendelejewa i cechy strukturalne ich atomów

1.2.3 Charakterystyka pierwiastków przejściowych (miedź, cynk, chrom, żelazo) według ich pozycji w układzie okresowym pierwiastków chemicznych D.I. Mendelejewa i cechy strukturalne ich atomów

1.2.4 Ogólna charakterystyka niemetali grup IVА–VIIA w związku z ich pozycją w układzie okresowym pierwiastków chemicznych D.I. Mendelejewa i cechy strukturalne ich atomów

1.3 Wiązanie chemiczne i budowa materii

1.3.1 Kowalencyjne wiązanie chemiczne, jego odmiany i mechanizmy powstawania. Charakterystyka wiązania kowalencyjnego (biegunowość i energia wiązania). Wiązanie jonowe. Połączenie metalowe. wiązanie wodorowe
1.3.2 Elektroujemność. I
1.3.3 Substancje o budowie molekularnej i niemolekularnej. Rodzaj sieci krystalicznej. Zależność właściwości substancji od ich składu i budowy

1.4 Reakcja chemiczna

1.4.1 Klasyfikacja reakcji chemicznych w chemii nieorganicznej i organicznej

1.4.2 Efekt termiczny reakcji chemicznej. Równania termochemiczne

1.4.3 Szybkość reakcji chemicznej, jej zależność od różnych czynników

1.4.4 Odwracalne i nieodwracalne reakcje chemiczne. równowaga chemiczna. Przesunięcie równowagi chemicznej pod wpływem różnych czynników

1.4.5 Dysocjacja elektrolityczna elektrolitów w roztworach wodnych.

1.4.6 Reakcje wymiany jonowej

1.4.7 Hydroliza soli. Środowisko roztworów wodnych: kwaśne, obojętne, zasadowe

1.4.8 Reakcje redoks. Korozja metali i metody ochrony przed nią

1.4.9 Elektroliza stopów i roztworów (sole, zasady, kwasy)
1.4.10 Jonowe (reguła VV Markownikowa) i radykalne mechanizmy reakcji w chemii organicznej

2. CHEMIA NIEORGANICZNA

2.1 Klasyfikacja substancji nieorganicznych. (trywialne i międzynarodowe)

4.1.6 Główne metody otrzymywania (w laboratorium) określonych substancji należących do badanych klas związków nieorganicznych
4.1.7 Podstawowe metody otrzymywania węglowodorów (w laboratorium)
4.1.8 Podstawowe metody wytwarzania związków organicznych zawierających tlen (w laboratorium)

4.2 Ogólne pojęcia o przemysłowych metodach pozyskiwania substancji niezbędnych

4.2.1 Pojęcie metalurgii: wspólne sposoby pozyskiwania metali

4.2.2 Ogólne naukowe podstawy produkcji chemicznej (na przykładzie przemysłowej produkcji amoniaku, kwasu siarkowego, metanolu). Chemiczne zanieczyszczenie środowiska i jego skutki

4.2.3 Naturalne źródła węglowodorów, ich przetwarzanie
4.2.4 Związki wielkocząsteczkowe. Reakcje polimeryzacji i polikondensacji. polimery. Tworzywa sztuczne, włókna, gumy

4.2.5 Wykorzystanie badanych substancji nieorganicznych i organicznych

4.3.1 Obliczenia z wykorzystaniem pojęcia „udziału masowego substancji w roztworze”

4.3.2 Obliczenia stosunków objętościowych gazów w reakcjach chemicznych

4.3.3 Obliczenia masy substancji lub objętości gazów ze znanej ilości substancji, masy lub objętości jednej z substancji biorących udział w reakcji

4.3.4 Obliczenia ciepła reakcji

4.3.5 Obliczenia masy (objętości, ilości substancji) produktów reakcji, jeżeli jedna z substancji jest podana w nadmiarze (ma zanieczyszczenia)

4.3.6 Obliczenia masy (objętości, ilości substancji) produktu reakcji, jeżeli jedna z substancji jest podana w postaci roztworu o określonym ułamku masowym substancji rozpuszczonej

4.3.7 Ustalenie wzoru cząsteczkowego i strukturalnego substancji

4.3.8 Obliczenia ułamka masowego lub objętościowego wydajności produktu reakcji z teoretycznie możliwego
4.3.9 Obliczenia udziału masowego (masy) związku chemicznego w mieszaninie

Umiejętności i czynności testowane przez zadania KIM

wiedzieć/rozumieć:

1. Najważniejsze pojęcia chemiczne

• Zrozumieć znaczenie najważniejszych pojęć (podkreślić ich cechy charakterystyczne): substancja, pierwiastek chemiczny, atom, cząsteczka, względne masy atomowe i cząsteczkowe, jon, izotopy, wiązanie chemiczne, elektroujemność, wartościowość, stopień utlenienia, mol, masa molowa, molowy objętość, substancje molekularne i struktura niemolekularna, roztwory, elektrolity i nieelektrolity, dysocjacja elektrolityczna, hydroliza, utleniacz i reduktor, utlenianie i redukcja, elektroliza, szybkość reakcji chemicznej, równowaga chemiczna, ciepło reakcji, szkielet węglowy, grupa funkcyjna , izomeria i homologia, izomeria strukturalna i przestrzenna, główne typy reakcji w chemii nieorganicznej i organicznej.
• Ujawnij relacje między pojęciami.
• Używaj najważniejszych pojęć chemicznych do wyjaśniania poszczególnych faktów i zjawisk.

2. Podstawowe prawa i teorie chemii

• stosować podstawowe zasady teorii chemicznych (budowa atomu, wiązania chemiczne, dysocjacja elektrolityczna, kwasy i zasady, budowa związków organicznych, kinetyka chemiczna) do analizy budowy i właściwości substancji
• Zrozumieć granice stosowalności badanych teorii chemicznych
• Zrozum znaczenie prawa okresowego D.I. Mendelejewa i wykorzystać go do jakościowej analizy i uzasadnienia głównych praw budowy atomów, właściwości pierwiastków chemicznych i ich związków

3. Najważniejsze substancje i materiały

• Klasyfikuj substancje nieorganiczne i organiczne zgodnie ze wszystkimi znanymi kryteriami klasyfikacji
• rozumiem to praktyczne użycie substancji ze względu na ich skład, strukturę i właściwości
• Bądź świadomy roli i znaczenia substancji w praktyce
• Wyjaśnij ogólne metody i zasady otrzymywania najważniejszych substancji

Być w stanie:

1. imię

• badane substancje według nomenklatury trywialnej lub międzynarodowej

2. Zdefiniuj / sklasyfikowaj:

• wartościowość, stopień utlenienia pierwiastków chemicznych, ładunki jonowe;
• w związkach i rodzaju sieci krystalicznej;
• struktura przestrzenna cząsteczek;
• charakter środowiska wodnych roztworów substancji;
• środek utleniający i środek redukujący;
• przynależność substancji do różnych klas związków nieorganicznych i organicznych;
• homologi i izomery;
• reakcje chemiczne w chemii nieorganicznej i organicznej (według wszystkich znanych kryteriów klasyfikacyjnych)

3. Scharakteryzuj:

• s-, p- i d-elementy zgodnie z ich pozycją w układzie okresowym D.I. Mendelejew;
• ogólne właściwości chemiczne substancji prostych - metali i niemetali;
• ogólne właściwości chemiczne głównych klas związków nieorganicznych, właściwości poszczególnych przedstawicieli tych klas;
• budowa i właściwości chemiczne badanych związków organicznych

4. Wyjaśnij:

• zależność właściwości pierwiastków chemicznych i ich związków od pozycji pierwiastka w układzie okresowym D.I. Mendelejew;
• charakter wiązania chemicznego (jonowe, kowalencyjne, metaliczne, wodorowe);
• zależność właściwości substancji nieorganicznych i organicznych od ich składu i budowy;
• istotę badanych typów reakcji chemicznych: dysocjacji elektrolitycznej, wymiany jonowej, redoks (i wykonać ich równania);
• wpływ różnych czynników na szybkość reakcji chemicznej i przesunięcie równowagi chemicznej

5. Zaplanuj/wykonaj:

• eksperyment dotyczący otrzymywania i rozpoznawania najważniejszych związków nieorganicznych i organicznych, z uwzględnieniem zdobytej wiedzy o zasadach bezpiecznej pracy z substancjami w laboratorium iw domu;
• obliczenia za pomocą wzorów i równań chemicznych

Jednolity egzamin państwowy (USE) jest formą państwowej końcowej certyfikacji przeprowadzanej w celu ustalenia zgodności wyników opanowania przez uczniów podstawowych programów edukacyjnych średniego ogólnokształcącego kształcenia z odpowiednimi wymaganiami federalnego standardu edukacyjnego lub standardu edukacyjnego. Do tych celów wykorzystywane są kontrolne materiały pomiarowe (CMM), które są zestawami zadań o znormalizowanej formie.
UŻYTKOWANIE odbywa się zgodnie z ustawą federalną „O edukacji w Federacja Rosyjska» z dnia 29 grudnia 2012 r. Nr 273-FZ oraz Procedura przeprowadzania państwowej certyfikacji końcowej dla programów edukacyjnych szkół średnich ogólnokształcących, zatwierdzona zarządzeniem Ministerstwa Edukacji Rosji i Rosobr-nadzoru z dnia 7 listopada 2018 r. Nr 190/ 1512.

Podejścia do doboru treści, opracowanie struktury KIM USE.
Doboru treści KIM do USE in Chemistry w 2020 roku dokonano generalnie z uwzględnieniem ogólnych wytycznych, na podstawie których powstały modele egzaminów z lat poprzednich. Wśród tych instalacji najważniejsze z metodologicznego punktu widzenia są następujące.

KIM koncentrują się na testowaniu przyswojenia systemu wiedzy, który jest uważany za niezmienny rdzeń treści istniejących programów z chemii dla organizacji kształcenia ogólnego. W normie ten system wiedzy przedstawiony jest w postaci wymagań dotyczących przygotowania absolwentów. Wymagania te odpowiadają poziomowi prezentacji w KIM sprawdzanych elementów treści.

Ujednolicone wersje KIM, które będą wykorzystywane podczas egzaminu, zawierają zadania różniące się formą przedstawienia warunków i rodzajem wymaganej odpowiedzi, stopniem skomplikowania oraz sposobami oceny ich wykonania . Zadania oparte są na materiale głównych działów kursu chemii. Podobnie jak w latach ubiegłych przedmiotem kontroli w ramach USE 2020 jest system wiedzy z podstaw chemii nieorganicznej, ogólnej i organicznej. Główne elementy składowe tego systemu to: wiodące koncepcje pierwiastka chemicznego, substancji i reakcji chemicznej; podstawowe prawa i stanowiska teoretyczne chemia; wiedza o konsystencji i przyczynowości zjawisk chemicznych, genezie substancji, sposobach poznania substancji. W normie ten system wiedzy jest przedstawiony w formie wymagań dotyczących poziomu wyszkolenia absolwentów.

Darmowe pobieranie e-book w wygodnym formacie obejrzyj i przeczytaj:
Pobierz książkę Unified State Exam 2020, Chemistry, Grade 11, Specification, Codifier, Project - fileskachat.com, szybkie i bezpłatne pobieranie.

• USE 2020, Chemia, klasa 11, Demo, Kodyfikator, Specyfikacja, Projekt

Następujące samouczki i książki:

• W skarbonce doświadczenia pedagogicznego przyszłych nauczycieli chemii, przygotowania do OGE i Jednolitego Egzaminu Państwowego, Kozhina L.F., Kosyreva IV, Tyurina IV, Vasilchikova O.A., 2019
• Jednolity egzamin państwowy 2020, Chemia, Standardowe warianty zadań egzaminacyjnych od twórców Jednolitego egzaminu państwowego, Miedwiediew Yu.N., 2020
• USE 2020, Chemia, 10 opcji szkoleniowych dla arkuszy egzaminacyjnych przygotowujących do ujednoliconego egzaminu państwowego, Savinkina E.V., Zhiveinova O.G., 2019