ارائه کاربرد استیلن ارائه استیلن

عقب به جلو

توجه! پیش نمایش اسلایدها فقط برای اهداف اطلاعاتی است و ممکن است همه گزینه های ارائه را نشان ندهند. اگر به این کار علاقه دارید، لطفا نسخه کامل را دانلود کنید.

اهداف درس:

• آموزشی: برای تحکیم مفهوم هیدروکربن های غیر اشباع. بررسی خواص و کاربردهای استیلن؛
• در حال توسعه: آموزش استفاده از روش های مقایسه، تعمیم، نتیجه گیری، گسترش علایق شناختی.
• تربیت: برای ایجاد علاقه به موضوع شیمی.

تجهیزات:پروژکتور چند رسانه ای، کامپیوتر. این درس با ارائه، کتابچه راهنمای الکترونیکی "آزمایشگاه مجازی. شیمی پایه 8-11 ” منابع اینترنتی.

نوع درس:ترکیب شده.

فرم درس:درسی در یادگیری مطالب جدید با استفاده از فناوری اطلاعات و ارتباطات.

در طول کلاس ها

من... زمان سازماندهی

II... ارائه مطالب جدید

رمز و راز

- با تشکیل دی اکسید کربن و آب می سوزد، اما آلکان نیست.
- آب برم را بی رنگ می کند، اما آلکان را نه.
- به فرمول کلی C n H 2n – 2 ارائه می شود، اما آلکادین نیست.

سریع- حاوی 2 اتم کربن است. (اسلاید 2)

1. آلکین - اینها هیدروکربن های آلیفاتیک (بی حلقوی)، غیراشباع (غیراشباع) با یک پیوند کربن-کربن سه گانه هستند.
C ≡ C در زنجیره و فرمول کلی С n H 2n – 2

2. ساختار

استیلن- اولین عضو از سری همولوگ هیدروکربن های استیلن یا آلکین ها.
فرمول مولکولی استیلن C 2 H 2
فرمول ساختاری استیلن H – C≡C – H
فرمول الکترونیکیاچ : با : : : با : ن

اتم های کربن استیلن که توسط یک پیوند سه گانه به هم متصل شده اند در حالت هستند sp-هیبریداسیون هنگامی که یک مولکول استیلن تشکیل می شود، هر اتم C یکی یکی هیبرید می شود س- و پ- مداری در نتیجه، هر اتم C دو اوربیتال هیبریدی و دو اوربیتال به دست می آورد پ-اوربیتال ها غیر هیبریدی باقی می مانند. دو اوربیتال هیبریدی با هم همپوشانی دارند و یک پیوند σ بین اتم های C تشکیل می شود. دو اوربیتال هیبریدی دیگر با هم همپوشانی دارند ساوربیتال های اتم H و پیوند σ نیز بین آنها و اتم های C تشکیل می شود. چهار غیر هیبریدی پ-اوربیتال ها به طور متقابل عمود و عمود بر جهات پیوند σ قرار می گیرند. در این هواپیماها پاوربیتال ها روی هم قرار می گیرند و دو پیوند π تشکیل می شوند که نسبتاً شکننده هستند و در واکنش های شیمیایی به راحتی شکسته می شوند.
بنابراین، در مولکول استیلن سه پیوند σ (یک پیوند C - C و دو پیوند C - H) و دو پیوند π بین دو اتم C وجود دارد. پیوند سه گانه در آلکین ها یک پیوند منفرد سه گانه نیست، بلکه یک پیوند ترکیبی است که از سه پیوند تشکیل شده است: یک پیوند σ- و دو پیوند π.
مولکول استیلن ساختاری خطی دارد. ظهور پیوند سوم باعث همگرایی بیشتر اتم های C می شود: فاصله بین مراکز آنها 0.120 نانومتر است.

اوربیتال های هیبریدی sp-hybrid دو اتم کربن در حالت،
قبل از تشکیل یک پیوند سه گانه و پیوندهای C - H

نمایش شماتیک ساختار یک مولکول استیلن (هسته های اتم های کربن و هیدروژن در یک خط مستقیم، دو پیوند p بین اتم های کربن در دو صفحه متقابل عمود بر هم قرار دارند)(اسلایدهای 4،5)

3. خواص فیزیکی

C 2 H 2 - استیلن گازی بی رنگ، سبک تر از هوا، کمی محلول در آب، به شکل خالص و تقریباً بی بو است.
خواص همولوگ ها مشابه آلکن ها تغییر می کند. از نظر خواص فیزیکی، آلکین ها شبیه آلکن ها و آلکان ها هستند. نقطه ذوب و جوش آنها با افزایش وزن مولکولی افزایش می یابد. در شرایط عادی، آلکین های C2-C3 گاز، C4-C16 مایع هستند و آلکین های بالاتر جامد هستند. وجود پیوند سه گانه در زنجیره منجر به افزایش نقطه جوش، چگالی و حلالیت در آب در مقایسه با الفین ها و پارافین ها می شود. (اسلاید 6)

4. خواص شیمیایی آلکین ها

1. واکنش های اضافه

1) هالوژناسیون- در مراحل، به مشتقات آلکان:
(مانند آلکن ها رنگ آمیزی آب برم !)

CH≡CH + Br 2 → CHBr = CHBr (1،2-دیبروموتن)

CHBr = CHBr + Br 2 → CHBr 2 - CHBr 2 (1،1،2،2-تترابروموتان)

2) آبرسانی- (واکنش M.G. Kucherov)

CH≡CH + H 2 O Hg2 +، H +→ CH 3 – CH = O

در حضور نمک های جیوه (II) - HgSO 4، Hg (NO 3) 2 - با تشکیل استالدئید:

این واکنش به نام دانشمند روسی میخائیل گریگوریویچ کوچروف (1881) نامگذاری شده است.

3) پلیمریزاسیون

تحت شرایط خاص، استیلن قابلیت پلیمریزاسیون به بنزن و وینیل استیلن را دارد.

هنگامی که استیلن در دمای 450-500 درجه سانتیگراد از روی کربن فعال عبور داده می شود، تریمریزاسیون استیلن با تشکیل بنزن اتفاق می افتد (ND Zelinsky, 1927):

2. واکنش های اکسیداسیون و کاهش

1) احتراق- شعله بسیار دودی

С n H 2n – 2 + (3n – 1) / 2O 2 تی→ nCO 2 + (n – 1) H 2 O + Q

R – C≡C – H + Cl → R – C≡C – Cu ↓ + NH 4 Cl + NH 3

استیلنیدهای نقره و مس (I) - تجزیه شده توسط اسید هیدروکلریک:

R – C≡C – Cu ↓ + HCl → R – C≡C – H + CuCl

استیلنیدهای فلزی مواد منفجره هستند!

3. کاربرد استیلن(اسلاید 7)

III... ایمن سازی مواد:(اسلاید 9)

- آلکین ها چه هیدروکربنی هایی هستند؟
- ویژگی در ساختار آلکین ها چیست؟
- چگونه گاز استیلن را بدست آوریم؟
- استیلن در کجا مصرف می شود؟

IV... خلاصه کردندرجه بندی.

V... مشق شب.کتاب درسی O.S. Gabrielyan "شیمی کلاس 10"، خلاصه.

برای استفاده از پیش نمایش ارائه ها، برای خود یک حساب Google (حساب) ایجاد کنید و وارد آن شوید: https://accounts.google.com

شرح اسلاید:

1. СН 3 - СН 3 2. СН 2 = СН 2 3. СН ≡ СН 4. СН 2 = СН - СН = СН 2 از میان مواد نشان داده شده، ماده ای را انتخاب کنید که به هیچ یک از کلاس های قبلاً مطالعه شده تعلق ندارد. هیدروکربن ها: Berthelot 1860 استیلن

استیلن و همولوگ های آن

بازی تیک تاک پا. یک مسیر برنده فرمول هایی است که می تواند با آلکین ها مطابقت داشته باشد: C 2 H 2 C 10 H 22 C 7 H 16 C 6 H 12 C 4 H 6 C 5 H 10 C 5 H 8 C 4 H 8 C 3 H 4

1. CH 3 - CH = CH-CH 3 2. CH 2 = CH - C = CH 2 ∣ CH 3 3. CH 3 - CH 2 - CH 2 - C ≡ CH 4. CH 3 - C ≡ C - CH 2 - СН 3 5. СН 3 - СН - СН 3 ∣ СН 3 6. СН ≡ С - СН– СН - СН 3 ∣ ∣ СН 3 СН 3 فرمول های آلکین ها را انتخاب کنید: pentin -2 3,4-dimethylpentine -1 pent in -1 -IN

ساختار مولکول استیلن

روش های تولید استیلن: ایمیل. جریان 1.2СН 4  С 2 Н 2 + 3Н 2 (روش متان) el. جریان 2.2C + H 2  C 2 H 2 3. CaC 2 + 2 H 2 O  Ca (OH) 2 + C 2 H 2 (روش کاربید)

خواص شیمیایی واکنش احتراق I 2СН ≡ СН + 5О 2 → 4СО 2 + 2Н 2 О

واکنش های افزایشی هیدراتاسیون هالوژناسیون هیدراتاسیون هیدروهالوژناسیون CH≡CH + H 2 O Hg2 +، → CH 3 CH = O Y استالدهید (رودخانه کوچروا) С H≡CH + Br 2 → CHBr = CHBr = CHBro - dich 2 → CHBr 2 -CHBr 2 (1،1،2،2- تترابروموتان) HC≡CH + HC I AlBr3 → C HCI = CH 2 وینیل کلرید R - С ≡ С - R + Н 2 → R - CH = CH - H - C ≡ C - H + H 2 → H - CH = CH - H

(- CH 2 - CH -) n ∣ С l پلی وینیل کلرید واکنش پلیمریزاسیون

واکنش کیفی برای آلکین ها با پیوند سه گانه در انتهای زنجیره: Н C≡CH + OH → Ag -C≡C-Ag ↓ + 2NH 3 + H 2 O رسوب خاکستری-سفید استیلید نقره

پلی وینیل کلراید PLASTICAT VINIPLAST

پانل های پی وی سی پلی وینیل کلرید پلی وینیل کلرید. لوله های پی وی سی

پلی وینیل کلرید دی اکسید کربن ترکیبات کلر آلی سم آب! نسوزانید!

استفاده از استیلن برای شعله‌کاری فلزات، رقابت شدیدی را با گازهای قابل احتراق آسان‌تر (گاز طبیعی، پروپان - بوتان و غیره) تجربه می‌کند. با این حال، مزیت استیلن در بالاترین دمای احتراق است که به 3100 درجه سانتیگراد می رسد. به همین دلیل است که عملیات شعله ای اجزای حیاتی سازه های ماشین سازی تنها با استیلن انجام می شود که بالاترین بهره وری و کیفیت جوشکاری را تضمین می کند. روند.

لاستیک مصنوعی لاستیک مصنوعی لاستیک لاستیک مصنوعی مواد لاستیک مصنوعی

از استیلن برای به اصطلاح جوشکاری و برش خودزای فلزات استفاده می شود. برای انجام این کار، به دو سیلندر گاز نیاز دارید - با اکسیژن (به رنگ آبی است) و با استیلن (سفید). همچنین، استیلن می تواند به عنوان یک محصول اولیه برای سنتز بسیاری از ترکیبات آلی پیچیده تر عمل کند. استیلن یک ترکیب واکنش پذیر است که تحت واکنش های متعددی قرار می گیرد. شیمی استیلن غنی است. صدها ترکیب مختلف را می توان از آن به دست آورد. بی دلیل نیست که حدود 70 درصد از کل تولید استیلن برای سنتز آلی صنعتی و 30 درصد برای جوشکاری و برش فلزات استفاده می شود.

مسئله 1- فرمول های ساختاری هیدروکربن های استیلن ایزومر با ترکیب C 7 H 12 که زنجیره اصلی آن از پنج اتم کربن تشکیل شده است را بنویسید و نام ببرید. مسئله 2. هنگامی که مخلوطی از پروپان و استیلن از یک بطری با آب برم عبور داده شد، وزن بطری 1.3 گرم افزایش یافت، با احتراق کامل همان مقدار مخلوط اولیه هیدروکربن ها، 14 لیتر (NU) کربن. مونوکسید (IV) آزاد شد. کسر جرمی پروپان را در مخلوط اولیه تعیین کنید.

3,3-dimethylpentine-1 4,4-dimethylpentine-1 3.4-dimethylpentine-1 3-ethylpentine-1 در حالت دوم، یک ایزومر واحد زمانی امکان پذیر است که دو گروه متیل در موقعیت 4 باشند: 4،4-dimethylpentine-2. پاسخ. 5 ایزومر راه حل مسئله شماره 1. پیوند سه گانه در زنجیره اصلی می تواند در موقعیت های 1 و 2 باشد: C - C - C - C ≡ CC - C - C ≡ C - C در حالت اول، چهار ایزومر ساختاری امکان پذیر است (دو گروه —CH 3 در موقعیت ها 3،3؛ 3.4؛ 4.4 یا یک گروه -C 2 H 5 در موقعیت 3):

حل مسئله شماره 2 استیلن توسط آب برم جذب می شود: HC ≡ CH + 2Br 2 → HCBr 2 -CHBr 2. 1.3 گرم جرم استیلن است. v (C 2 H 2 ) = 1.3 / 26 = 0.05 مول. در طی احتراق این مقدار استیلن طبق معادله 2C 2 H 2 + 5O2 = 4CO 2 + 2H 2 O 2-0.05 = 0.1 مول CO 2 آزاد شد. مقدار کل CO 2 14 / 22.4 = 0.625 مول است. در طی احتراق پروپان مطابق با معادله C 3 H 8 + 5O 2 = 3C O 2 + 4H 2 O، 0.625 - 0.1 = 0.525 مول CO 2 آزاد شد، در حالی که 0.525 / 3 = 0.175 mol C 3 H 8 با یک جرم 0.175 - 44 = 7.7 گرم. جرم کل مخلوط هیدروکربنی 1.3 + 7.7 = 9.0 گرم است و کسر جرمی پروپان: w (C 3 H 8) = 7.7 / 9.0 = 0.856 یا 85.6٪ است. پاسخ. 85.6 درصد پروپان.

«بالا رفتن از نردبان دانش» ساختن داستان درباره آلکین ها ویژگی های ساختاری فرمول کلی پسوند عمومی ایزومریسم آلکین روش های تولید استیلن خواص شیمیایی معمول کاربرد

اهداف درس :

• بررسی خواص شیمیایی استیلن بر اساس کاربرد آن در اقتصاد ملی، ساختار الکترونیکی و فضایی مولکول آن.
• برای تثبیت توانایی استنباط فرمول ماده آلی با کسر جرمی عناصر. آشنایی دانش آموزان با سری های همولوگ، ایزومر و نامگذاری آلکین ها.

رمز و راز:

• - با تشکیل آب و دی اکسید کربن می سوزد، اما نه آلکان -
• - آب برم را رنگ می دهد، اما آلکن را نه -

• - از فرمول کلی CnH2n-2 پیروی می کند، اما از آلکودین پیروی نمی کند و حاوی دو اتم کربن است.

هیدروکربن

نامحدود

CH ≡ CH یا C 2 ن 2

1. استیلن برای به دست آوردن وینیل کلرید استفاده می شود.

که برای بدست آوردن پلی وینیل کلراید استفاده می شود.

استفاده از استیلن و خواص شیمیایی آن

2. استیلن یک ماده خام برای تولید استالدئید است

استفاده از استیلن و خواص شیمیایی آن

3. تریمریزاسیون استیلن بر کربن فعال منجر به تشکیل بنزن می شود.

استفاده از استیلن و خواص شیمیایی آن

4. هنگامی که استیلن در جریان اکسیژن می سوزد، شعله اکسیژن-استیلن تشکیل می شود که برای جوشکاری و برش فلزات به صورت خودزا استفاده می شود.

2СН ≡ СН + 5О2 → 4СО2 + 2Н2О

استفاده از استیلن و خواص شیمیایی آن

• 5. استیلنید مس از استیلن به دست می آید که به عنوان کاتالیزور در سنتز آلی استفاده می شود.
• CH ≡ CH + 2CuCI → CuC ≡ CCu ↓ + 2HCI

آلکین

– هیدروکربن های غیر حلقوی حاوی در مولکول، علاوه بر پیوندهای منفرد، یک پیوند سه گانه بین اتم های کربن، و مربوط به فرمول کلی Cn H2n-2 است.

مشق شب

• 1. خلاصه اصلی نویسنده را در مورد مطالب جدید بسازید (§ 6)
• 2. در صورت تمایل، یک ارائه در خانه با مطالب اضافی در مورد موضوع مورد مطالعه آماده کنید.
• 3. اگر در خانه به اینترنت دسترسی دارید، اطلاعات بیشتری در مورد استفاده از استیلن بیابید

خواص فیزیکی در شرایط عادی، یک گاز بی رنگ، سبک تر از هوا است. استیلن 100% خالص بدون بو است، اما استیلن فنی حاوی ناخالصی هایی است که بوی تند به آن می دهد. کمی در آب محلول است، به خوبی در استون محلول است. نقطه جوش 83.6 درجه سانتی گراد شعله استیلن-اکسیژن (دمای هسته 2621 درجه سانتیگراد)

استیلن در هنگام دست زدن به دقت زیادی نیاز دارد. ممکن است در اثر ضربه، زمانی که تا دمای 500 درجه سانتیگراد گرم می شود یا به شدت فشرده می شود منفجر شود. استیلن آزاد شده در هوای آزاد می تواند در اثر کوچکترین جرقه، از جمله الکتریسیته ساکن انگشت، مشتعل شود.

خواص شیمیایی استیلن با آب، در حضور نمک های جیوه و سایر کاتالیزورها، استالدئید را تشکیل می دهد. این مولکول بسیار پرانرژی است و گرمای ویژه احتراق بالایی دارد، kcal/m³. هنگام سوختن در اکسیژن، دمای شعله به 3150 درجه سانتیگراد می رسد. علاوه بر این، اتم های هیدروژن استیلن نسبتاً به راحتی به شکل پروتون جدا می شوند، یعنی خواص اسیدی از خود نشان می دهند.

کاربرد استیلن: برای جوشکاری و برش فلزات، منبع نور بسیار روشن و سفید در لامپ های مستقل، در تولید مواد منفجره، برای تولید اسید استیک، اتیل الکل، حلال ها، پلاستیک ها، لاستیک برای تولید مواد منفجره استفاده می شود. کربن سیاه در موتورهای موشک لامپ استیلن

استیلن
درس شیمی برای دانش آموزان پایه نهم. تکمیل شده توسط معلم شیمی MBOU "OOSh"، Kirsanov، ساختمان آموزشی شماره 2: E. A. Gvozdeva

هیدروکربن های استیلن
هیدروکربن های استیلن (آلکین ها) هیدروکربن های غیر اشباع (غیراشباع) نامیده می شوند که حاوی یک پیوند سه گانه در یک مولکول هستند و دارای فرمول کلی CnH2n-2 هستند. جد سری همولوگ این هیدروکربن ها استیلن HCCH است.

ساختار استیلن
اتم های کربن موجود در مولکول استیلن در حالت هیبریداسیون sp قرار دارند. این بدان معنی است که هر اتم کربن دارای دو اوربیتال ترکیبی sp است که محورهای آنها در یک خط با زاویه 180 درجه نسبت به یکدیگر قرار دارند، در حالی که دو اوربیتال p غیر هیبریدی باقی می مانند. طول پیوند C-C - 0.120 نانومتر sp- اوربیتال های ترکیبی از دو اتم کربن در حالتی قبل از تشکیل یک پیوند سه گانه و پیوندهای C-H

یکی از دو اوربیتال هیبریدی هر اتم کربن با یکدیگر همپوشانی دارند و در نتیجه یک پیوند s بین اتم‌های کربن تشکیل می‌شود. هر اوربیتال هیبریدی باقی مانده با اوربیتال s اتم هیدروژن همپوشانی دارد و یک پیوند s-C - H را تشکیل می دهد. دو اوربیتال p غیر هیبریدی از هر اتم کربن که عمود بر یکدیگر و عمود بر جهت پیوندهای σ قرار دارند، متقابلا روی هم قرار می گیرند و دو پیوند π را تشکیل می دهند. بنابراین، یک پیوند سه گانه با ترکیبی از یک σ- و دو پیوند π مشخص می شود.

نامگذاری
بر اساس نامگذاری بین المللی، نام هیدروکربن های استیلن از آلکان مربوطه با جایگزینی پسوند –an با –ین گرفته شده است. زنجیره اصلی از انتهایی که پیوند سه گانه نزدیکتر به آن قرار دارد شماره گذاری می شود. موقعیت پیوند سه گانه با تعداد اتم کربنی که به ابتدای زنجیره نزدیکتر است نشان داده می شود. 1 2 3 4 5 CH3 - C ≡ C - CH (CH3) - CH3 4-methylpentine-2

ایزومریسم
1) ایزومریسم اسکلت کربن (شروع از C5H8) CH≡C-CH2-CH2-CH3 CH≡C-CH (CH3) - CH3 pentin-1 3-methylbutin-1 2) ایزومریسم موقعیت پیوند سه گانه ( با شروع از C4H6) CH≡ C-CH2-CH2-CH3 CH3-C≡C-CH2-CH3 پنتین-1 پنتین-2 3) ایزومریسم بین طبقاتی (آلکادین ها). CH≡C-CH2-CH2-CH3 CH2 = CH-CH = CH-CH3 pentin-1 pentadiene-1,3

مشخصات فیزیکی
از نظر خواص فیزیکی، آلکین ها شبیه آلکن ها و آلکان ها هستند. نقطه ذوب و جوش آنها با افزایش وزن مولکولی افزایش می یابد. در شرایط عادی، آلکین های C2-C3 گاز، C4-C16 مایع هستند و آلکین های بالاتر جامد هستند. آلکین ها در آب کم محلول هستند و در حلال های آلی بهتر است. وجود پیوند سه گانه در زنجیره منجر به افزایش نقطه جوش، چگالی و حلالیت در آب در مقایسه با الفین ها و پارافین ها می شود.

در حال دریافت
1) در صنعت استیلن از تجزیه متان در دمای بالا بدست می آید. 1500 درجه سانتی گراد 2CH4 → HC≡CH + 3H2 2) هیدروژن زدایی آلکان ها Ni, t CH3 - CH3 ↔ 2H2 + CH  CH 3) استیلن با روش کاربید از تجزیه کاربید کلسیم با آب به دست می آید. CaC2 + 2H2O → Ca (OH) 2 + HC≡CH

4) آلکین ها را می توان با هیدروهالوژن زدایی پارافین های دی هالوژنه به دست آورد. در این حالت، اتم های هالوژن می توانند هم در اتم های کربن مجاور و هم در یک اتم کربن قرار گیرند. CH3 – CH (Br) –CH2 (Br) + 2 KOH → CH3 – C≡CH + 2KBr + 2H2O الکل. rr

خواص شیمیایی
آلکین ها با تمام واکنش های افزودنی مشخصه آلکن ها مشخص می شوند، با این حال، پس از اتصال اولین مولکول معرف، آنها هنوز یک پیوند π دیگر دارند (آلکین به یک آلکن تبدیل می شود)، که دوباره می تواند وارد واکنش افزودن با مولکول دوم معرف علاوه بر این، آلکین‌های «جایگزین‌نشده» خواص اسیدی مرتبط با حذف یک پروتون از اتم کربن که پیوند سه‌گانه (≡C – H) را می‌سازد، نشان می‌دهند. 1. واکنش های افزایشی 1) هیدروژناسیون با حرارت دادن با همان کاتالیزورهای فلزی (Ni، Pd یا Pt) مانند آلکن ها انجام می شود، اما با سرعت کمتر. CH3 – C≡CH + H2 → CH3 – CH = CH2 CH3 – CH = CH2 + H2 → CH3 – CH2 – CH3

1. واکنش های افزایشی 2) هالوژناسیون. آلکین ها آب برم را بی رنگ می کنند (یک واکنش کیفی به پیوند سه گانه). واکنش هالوژناسیون آلکین ها کندتر از آلکن ها است. محصولات به دست آمده توسط قانون مارکوفنیکف تعیین می شوند CH3 – C≡CH + HBr → CH3 – CBr = CH2 CH3 – CBr = CH2 + HBr → CH3 – CBr2 – CH3

1. واکنش های افزایشی 4) هیدراتاسیون (واکنش کوچروف). افزودن آب در حضور سولفات جیوه انجام می شود. این واکنش در سال 1881 توسط MG Kucherov کشف و بررسی شد.افزودن آب طبق قانون مارکوفنیکوف انجام می شود، الکل ناپایدار حاصل با یک گروه هیدروکسیل در پیوند دوگانه (به اصطلاح انول) به یک ترکیب کربونیل پایدارتر ایزومریزه می شود. کتون HgSO4 C2H5 – C≡CH + H2O → C2H5 - C - CH3 H2SO4 || O در صورت هیدراتاسیون خود استیلن محصول نهایی استالدهید است HC≡CH + H2O ––HgSO4 → CH3 - CH = O

1. واکنش های افزایشی 5) پلیمریزاسیون. آلکین ها به دلیل وجود پیوند سه گانه، مستعد واکنش های پلیمریزاسیون هستند که می تواند در چندین جهت انجام شود: الف) تحت تأثیر نمک های مس پیچیده، دایمر شدن و تریمریزاسیون خطی استیلن رخ می دهد. katHC≡CH + HC≡CH → CH2 = CH – C≡CH kat CH2 = CH – C≡CH + HC≡CH → CH2 = CH – C≡C – CH = CH2 ب) Trimerization (برای استیلن) ​​Cact., t 3СH≡CH → С6Н6 (بنزن)

2. خواص اسیدی (جایگزینی). 6) اتم های هیدروژن استیلن می توانند با تشکیل استیلنیدها با فلزات جایگزین شوند. بنابراین، هنگامی که استیلن توسط سدیم فلزی یا آمید سدیم بر روی استیلن تأثیر می گذارد، استیلنید سدیم تشکیل می شود. HC≡CH + 2Na → NaC≡CNa + H2 استیلنیدهای نقره و مس به ترتیب از برهمکنش با محلول های آمونیاک اکسید نقره و کلرید مس HC≡CH + Ag2O → AgC≡CAg ↓ + محلول H2O (آمونیا) به دست می آیند. + CuCl2 → CuC≡CCu ↓ + 2HCl (محلول آمونیاک)

3. اکسیداسیون 7) احتراق 2СН СН + 4O2 → CO2 + 2H2O + 3C ↓ از آنجایی که در مولکول های آلکین ها کربن زیادی وجود دارد، با شعله دودی می سوزند. هنگامی که اکسیژن به داخل دمیده می شود، آنها روشن می شوند، t = 2500 درجه سانتیگراد. 2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O + Q 8) در حضور پرمنگنات پتاسیم، استیلن به راحتی به اسید اگزالیک اکسید می شود (رنگ زدایی محلول KMnO4 یک واکنش کیفی برای حضور پیوند سه گانه است). 3C2H2 + 8KMnO4 + 4H2O → 3HOOC-COOH + + 8MnO2 + 8KOH

استفاده از آلکین ها

تکلیف: § 34، شماره 3،5،6 ص 166.