Examen estatal unificado de QUÍMICA

preparado por la Institución Científica del Estado Federal"INSTITUTO FEDERAL DE MEDIDAS PEDAGÓGICAS"

Codificador de elementos de contenido químico

para compilar materiales de medición de control

examen estatal unificado 2007

El codificador se compila sobre la base del contenido mínimo obligatorio de la educación básica general y secundaria (completa) en química (apéndices de las Órdenes del Ministerio de Educación de la Federación Rusa No. Rusia del 5 de marzo de 2004 No. 000) .

Las cursivas negritas indican grandes bloques de contenido. Los elementos separados del contenido, en base a los cuales se realizan las tareas de verificación, se indican en los bloques mediante el código del elemento controlado.

Código de sección	elemento controlado	Elementos de contenido verificados por tareas de CMM
1		Elemento químico
		Formas de existencia de los elementos químicos. Ideas modernas sobre la estructura de los átomos. Isótopos.
		La estructura de las capas de electrones de los átomos de los elementos de los primeros cuatro períodos: orbitales atómicos, elementos s y p. La configuración electrónica del átomo. Estados fundamentales y excitados de los átomos .
		Ley periódica y el sistema periódico de los elementos químicos. Radios de átomos, sus cambios periódicos en el sistema de elementos químicos. Patrones de cambios en las propiedades químicas de los elementos y sus compuestos por períodos y grupos.
2		Sustancia
		Enlace químico: covalente (polar y no polar), iónico, metálico, hidrógeno.
		Métodos de educación enlace covalente. Características de un enlace covalente: longitud y energía del enlace . Formación de un enlace iónico.
		Electronegatividad. El grado de oxidación y valencia de los elementos químicos.
		Sustancias de estructura molecular y no molecular. La dependencia de las propiedades de las sustancias de las características de su red cristalina.
		Variedad de sustancias inorgánicas. Clasificación de las sustancias inorgánicas.
		características generales metales de los principales subgrupos de los grupos I-III en relación con su posición en el sistema periódico de elementos químicos y características estructurales de sus átomos.
		Características de los elementos de transición: cobre, zinc, cromo, hierro según su posición en el sistema periódico de elementos químicos y características estructurales de sus átomos.
		Características generales de los no metales de los principales subgrupos de los grupos IV-VII en relación con su posición en el sistema periódico de elementos químicos y características estructurales de sus átomos.
		característica Propiedades químicas sustancias inorgánicas de varias clases: sustancias simples (metales y no metales); óxidos (básicos, anfóteros, ácidos); bases, hidróxidos anfóteros, ácidos; sales medias y ácidas.
		Teoría de la estructura de los compuestos orgánicos. Isomería, homología.
		Variedad de sustancias orgánicas. Clasificación de las sustancias orgánicas. Nomenclatura sistemática.
		Serie homóloga de hidrocarburos. Isómeros de hidrocarburos. Estructural y isomería espacial.
		Características de la estructura química y electrónica de alcanos, alquenos, alquinos, sus propiedades.
		hidrocarbonos aromáticos. Benceno, su estructura electrónica, propiedades. Homólogos del benceno (tolueno).
		Estructura electrónica de grupos funcionales de compuestos orgánicos que contienen oxígeno.
		Propiedades químicas características de los compuestos orgánicos que contienen oxígeno: alcoholes monohídricos y polihídricos limitantes, fenol; aldehídos y ácidos carboxílicos saturados.
		Éteres complejos. grasas Jabón.
		Carbohidratos: monosacáridos, disacáridos, polisacáridos .
		Los aminoácidos como compuestos orgánicos anfóteros. Ardillas.
		Interrelación de diferentes clases: sustancias inorgánicas; sustancias orgánicas.
3		Reacción química
		Clasificación de las reacciones químicas en química inorgánica y orgánica.
		La velocidad de reacción, su dependencia de varios factores.
		Efecto térmico de una reacción química. Ecuaciones termoquímicas.
		Reacciones químicas reversibles e irreversibles. equilibrio químico. Cambio de equilibrio bajo la influencia de varios factores.
		Disociación de electrolitos en soluciones acuosas. Electrolitos débiles y fuertes.
		Reacciones de intercambio iónico.
		Reacciones redox. Corrosión de metales y métodos de protección contra ella.
		Hidrólisis de sal. Ambiente de soluciones acuosas: ácido, neutro, alcalino.
		Electrólisis de fundidos y soluciones (sales, álcalis).
		Reacciones que caracterizan las principales propiedades y métodos de obtención: hidrocarburos;
		Fuentes naturales de hidrocarburos, su procesamiento.
		Métodos básicos para la síntesis de compuestos macromoleculares (plásticos, cauchos sintéticos, fibras).
		Cálculo de la masa de un soluto contenido en una cierta masa de una solución con una fracción de masa conocida.
		Cálculos: relaciones de volumen de gases en reacciones químicas.
		Cálculos: la masa de una sustancia o el volumen de gases según una cantidad conocida de una sustancia de las que participan en la reacción.
		Cálculos: efecto térmico de la reacción.
		Cálculos: masa (volumen, cantidad de sustancia) de los productos de reacción, si una de las sustancias se da en exceso (tiene impurezas).
		Cálculos: masa (volumen, cantidad de sustancia) del producto de reacción, si una de las sustancias se da como una solución con una determinada fracción de masa del soluto.
		Encontrar la fórmula molecular de una sustancia.

educación general secundaria

Versión de demostración del examen-2019 en química.

Traemos a su atención un análisis de la versión de demostración del USE-2019 en química.
Este material contiene explicaciones y un algoritmo de solución detallado, así como recomendaciones sobre el uso de libros de referencia y manuales que pueden ser necesarios para la preparación del examen.

El 24 de agosto de 2018, apareció en el sitio web oficial de FIPI una versión de demostración del USE-2019 en química, así como una especificación y un codificador.

El manual contiene tareas formativas de nivel básico y avanzado de complejidad, agrupadas por tema y tipo. Las tareas se organizan en la misma secuencia propuesta en la versión de examen del examen. Al comienzo de cada tipo de tarea se encuentran los elementos de contenido que deben verificarse, temas que deben estudiarse antes de proceder con la implementación. El manual será de utilidad para los profesores de química, ya que permitirá organizar de manera efectiva el proceso educativo en el aula, realizar un seguimiento continuo de los conocimientos y preparar a los alumnos para el examen.

La estructura y contenido del KIM USE en química en 2019 está regulado por los siguientes documentos:

• Codificador de elementos de contenido y requisitos para el nivel de formación de egresados ​​de organizaciones educativas para el examen estatal unificado de química en 2019;
• Especificación de materiales de medición de control para el examen estatal unificado de química en 2019;
• Versión de demostración materiales de medición de control USE 2019

codificador desarrollado sobre la base del componente federal del estándar estatal de educación general secundaria (completa) en química de 2004 y determina adecuadamente la cantidad total de contenido verificado por la medición de control UTILIZAR materiales. La base de contenido de los materiales de medición de control se especifica en el codificador debido a la presencia en él de habilidades y actividades operativas de dos grandes bloques "saber/comprender" y "ser capaz", que se presentan en los requisitos de la norma.

El codificador cubre un mínimo de conocimientos, habilidades, métodos de actividades cognitivas y prácticas que cumplen con los requisitos para el nivel de formación de los graduados y, por lo tanto, garantiza la independencia de KIM de la enseñanza de la química en la escuela de acuerdo con los programas y libros de texto variantes.

EN especificaciones de materiales de medición de control en química

• se determinó el nombramiento de KIM USE;
• se presentan documentos que determinan el contenido del KIM USE;
• describe enfoques para la selección de contenido, el desarrollo de la estructura de KIM USE
• se presenta la estructura de KIM USE, se dan las características de las tareas varios tipos, se muestra cómo se distribuyen por partes del trabajo, por bloques de contenido y líneas de contenido, por tipos de habilidades que se prueban y métodos de acción;
• se indica el tiempo para completar el trabajo, los materiales y equipos adicionales que se pueden utilizar durante el examen;
• se presenta un sistema para evaluar tareas individuales y todo el trabajo en su conjunto;
• se describen los cambios en KIM USE 2019 en comparación con 2018;
• Se presenta un plan generalizado de la variante KIM USE de 2019.

Versión de demostración USO en Química 2019 compilado de acuerdo con el codificador y la especificación y permite familiarizarse con los tipos de tareas que se presentarán en el examen de 2019, con el nivel de su complejidad, los requisitos para la integridad y corrección de escribir una respuesta detallada , con los criterios de evaluación de las tareas.

Sin embargo, se debe tener en cuenta que:

• tareas incluidas en la demostración, no cubre todos los elementos de contenido, que se probará con variantes de MMC en 2019;
• se proporciona una lista completa de elementos que se pueden controlar en el examen estatal unificado en 2019 en el codificador de elementos de contenido y requisitos para el nivel de preparación de los graduados de organizaciones para el examen estatal unificado;
• cita La opción de demostración es para que cualquier participante de USE y público en general se haga una idea de la estructura de las opciones de KIM, los tipos de tareas y sus niveles de complejidad: básico, avanzado y alto.

El examen consta de dos partes, incluidas 35 tareas. La Parte 1 contiene 29 conceptos básicos y nivel avanzado Dificultad con respuestas cortas. La respuesta a las tareas de la parte 1 es una secuencia de números o un número. La parte 2 contiene 6 tareas nivel alto Dificultades con respuestas extendidas. Las respuestas a las tareas 30–35 incluyen Descripción detallada durante todo el transcurso de la tarea.

Se asignan 3,5 horas (210 minutos) para completar el examen de química.

Al realizar el trabajo, el sistema periódico de elementos químicos D.I. Mendeleev, tabla de solubilidad de sales, ácidos y bases en agua, serie electroquímica de voltajes metálicos. Estos materiales adjuntos se adjuntan al texto del trabajo. También puede usar una calculadora no programable.

Las tareas de la prueba de examen se dividen en cuatro bloques de contenido, que se dividen en líneas de contenido:

• “Fundamentos teóricos de la química: “La estructura del átomo. Ley periódica y Sistema periódico de los elementos químicos D.I. Mendeleev. Patrones de cambios en las propiedades de los elementos químicos por períodos y grupos. “La estructura de la materia. Enlace químico";
• "Sustancias inorgánicas: clasificación y nomenclatura, propiedades químicas y relación genética de sustancias de varias clases";
• "Sustancias orgánicas: clasificación y nomenclatura, propiedades químicas y relación genética de sustancias de varias clases";
• Métodos de conocimiento en química. Química y vida: Reacción química. Métodos de conocimiento en química. Química y vida. Cálculos por fórmulas químicas y ecuaciones de reacción.

Al determinar número de tareas KIM USE, centrado en comprobar la asimilación del material educativo de los bloques individuales, en primer lugar, los ocupados por ellos volumen en el contenido del curso de química.

Considere las tareas presentadas en el examen, refiriéndose a la versión de demostración del examen de química 2019.

Bloque “Estructura del átomo. Ley periódica y Sistema periódico de los elementos químicos D.I. Mendeleev. Patrones de cambios en las propiedades de los elementos químicos por períodos y grupos. “La estructura de la materia. Enlace químico"

Este bloque contiene tareas de solo un nivel básico de complejidad, que estaban enfocadas a probar la asimilación de conceptos que caracterizan la estructura de los átomos de los elementos químicos y la estructura de las sustancias, así como probar la capacidad de aplicar la Ley Periódica para comparar la Propiedades de los elementos y sus compuestos.

Echemos un vistazo a estas tareas.

Las tareas 1-3 están unidas por un solo contexto:

Ejercicio 1

Determine los átomos de los cuales de los elementos indicados en la fila en el estado fundamental tienen cuatro electrones en el nivel de energía externa.

Tarea 3

De entre los elementos enumerados en la fila, seleccione dos elementos que presenten el estado de oxidación más bajo, igual a -4.

Anote los números de los elementos seleccionados en el campo de respuesta.

para ejecución tareas 1 es necesario aplicar el conocimiento sobre la estructura de las capas de electrones de los átomos de los elementos químicos de los primeros cuatro períodos, s-, p- Y d- elementos, sobre oh configuraciones electrónicas de los átomos, estados fundamentales y excitados de los átomos. Los elementos presentados están en los subgrupos principales, por lo tanto, el número de electrones externos de sus átomos es igual al número del grupo al que se encuentra este elemento. Los cuatro electrones exteriores tienen átomos de silicio y carbono.

La Tarea 1 en 2018 fue completada con éxito por el 61,0% de los examinados.

Completar con exito tareas 2 implica entender el significado de la Ley Periódica de D.I. Mendeleev y regularidades de los cambios en las propiedades químicas de los elementos y sus compuestos por períodos y grupos en relación con las peculiaridades de la estructura de los átomos de los elementos. Es necesario prestar atención al hecho de que es necesario no solo seleccionar elementos que estén en el mismo período, sino también asegurarse de organizarlos en una secuencia determinada. En esta tarea, debe organizar los elementos en orden ascendente de sus propiedades metálicas. Para ello, debemos recordar que dentro de un período de aumento de la carga del núcleo de un átomo, las propiedades metálicas de los elementos disminuyen. Por lo tanto, en orden creciente de propiedades metálicas, los elementos del período III deben ordenarse en la secuencia: Si - Mg - Na.

En 2018, la tarea 2 fue completada con éxito por el 62,0 % de los examinados.

para ejecución tareas 3 se debe comprender el significado de los conceptos de elemento químico, átomo, molécula, ion, enlace químico, electronegatividad, valencia, estado de oxidación, ser capaz de determinar la valencia, estado de oxidación de los elementos químicos, cargas iónicas, utilizando los principios básicos de la teoría de la estructura atómica. El estado de oxidación más bajo de los elementos no metálicos está determinado por la cantidad de electrones que no son suficientes para completar el nivel electrónico externo, que no puede contener más de ocho electrones. El estado de oxidación más bajo, igual a -4, tendrá elementos no metálicos del 4º grupo, en este contexto: silicio y carbono.

La Tarea 3 fue completada con éxito por el 80,2% de los participantes del examen.

Los resultados de la realización de estas tareas en 2018 indican que los escolares las afrontan con bastante éxito, a diferencia de tareas 4 del mismo bloque, destinado a determinar la capacidad de determinar el tipo de enlace químico en los compuestos, determinar la naturaleza del enlace químico (iónico, covalente, metálico, hidrógeno) y la dependencia de las propiedades de las sustancias inorgánicas y orgánicas en su composición y estructura En 2018, solo el 52,6% de los participantes en el examen pudieron completar esta tarea.

Tarea 4

De la lista propuesta, seleccione dos compuestos en los que exista un enlace químico iónico.

1. Ca(ClO2)2
2. HClO3
3. NH4Cl
4. HClO4
5. Cl2O7

Anote los números de las conexiones seleccionadas en el campo de respuesta.

Al realizar esta tarea, es necesario analizar la composición cualitativa de cada sustancia especificada en la tarea. Los escolares muchas veces no tienen en cuenta que dentro de una misma sustancia pueden existir diferentes tipos de enlaces químicos entre átomos, dependiendo del valor de su electronegatividad. Entonces, entre los átomos de cloro y oxígeno en el clorato de calcio Ca (ClO 2) 2 hay un enlace polar covalente, y entre el ion clorato y el calcio - iónico. Los escolares también olvidan que dentro del catión amonio, el átomo de nitrógeno está conectado a los átomos de hidrógeno por enlaces polares covalentes, pero el catión amonio mismo está conectado a los aniones de residuos ácidos por enlaces iónicos. Por lo tanto, la respuesta correcta es clorato de calcio (1) y cloruro de amonio (3).

Bloque "Sustancias inorgánicas"

La asimilación de los elementos de contenido de este bloque se comprueba mediante tareas de nivel de complejidad básico, avanzado y alto: un total de 7 tareas, de las cuales 4 tareas son de nivel de complejidad básico, 2 tareas de nivel de complejidad elevado y 1 tarea de un alto nivel de complejidad.

Las tareas del nivel básico de complejidad de este bloque se presentan mediante tareas con opción de dos respuestas correctas sobre cinco y en el formato de establecer una correspondencia entre las posiciones de dos conjuntos (tarea 5).

Completar las tareas del bloque "Sustancias inorgánicas" implica el uso de una amplia gama de habilidades de la materia. Entre ellas están las habilidades: clasificar sustancias inorgánicas y orgánicas; nombrar sustancias de acuerdo con la nomenclatura internacional y trivial; caracterizar la composición y propiedades químicas de sustancias de varias clases; componer ecuaciones de reacción que confirmen la relación de sustancias de varias clases.

Haciendo tareas 5 En el nivel básico de complejidad, los estudiantes deben demostrar la capacidad de clasificar sustancias inorgánicas de acuerdo con todos los criterios de clasificación conocidos, mientras demuestran conocimiento de la nomenclatura trivial e internacional de sustancias inorgánicas.

Tarea 5

Establecer una correspondencia entre la fórmula de una sustancia y la clase/grupo al que pertenece dicha sustancia: para cada posición indicada por una letra, seleccione la posición correspondiente indicada por un número.

Entre las sustancias presentadas, NH 4 HCO 3 pertenece a sales ácidas, KF - a sales medias, NO es un óxido que no forma sal. Por lo tanto, la respuesta correcta es 431. Los resultados de completar la tarea 5 en 2018 indican que los graduados dominaron con éxito la capacidad de clasificar sustancias inorgánicas: el porcentaje promedio de completar esta tarea fue 76.3.

Los escolares se las arreglan un poco peor con tareas de un nivel básico de complejidad, en las que necesitan aplicar conocimientos sobre las propiedades químicas características de las sustancias inorgánicas de varias clases. Éstas incluyen tareas 6 y 7 .

Tarea 6

De la lista propuesta, seleccione dos sustancias, con cada una de las cuales el hierro reacciona sin calentarse.

1. cloruro de calcio (solución)
2. sulfato de cobre (II) (solución)
3. ácido nítrico concentrado
4. diluir ácido hidroclorídrico
5. óxido de aluminio

Al completar esta tarea, es necesario llevar a cabo la siguiente secuencia de operaciones mentales: determinar la naturaleza química de todos los compuestos propuestos en la tarea y luego, en base a esto, determinar que el hierro no reaccionará con una solución de el cloruro de calcio y el óxido de aluminio, y el ácido nítrico concentrado a temperatura ambiente pasivan el hierro. De acuerdo con la posición en la serie electroquímica de voltajes, el hierro reacciona sin calentarse con el sulfato de cobre (II), reemplazando el cobre de esta sal, y con el ácido clorhídrico diluido, desplazando de él al hidrógeno. Por lo tanto, la respuesta correcta es 24.

La tarea 7 en 2018 fue completada por el 62,8% de los graduados.

Tarea 7

A uno de los tubos de ensayo se le añadió un ácido fuerte X con un precipitado de hidróxido de aluminio, y al otro se le añadió una solución de sustancia Y. Como resultado, se observó que el precipitado se disolvía en cada uno de los tubos de ensayo. De la lista propuesta, seleccione las sustancias X e Y que pueden entrar en las reacciones descritas.

1. ácido bromhídrico
2. hidrosulfuro de sodio
3. ácido hidrosulfuro
4. hidróxido de potasio
5. hidrato de amoníaco

La Tarea 7 requiere un análisis exhaustivo de las condiciones, la aplicación del conocimiento de las propiedades de las sustancias y la esencia de las reacciones de intercambio iónico. La tarea 7 se evalúa con un máximo de 2 puntos. En 2018, el 66,5% de los graduados completaron la tarea 7.

Al realizar la tarea 7, propuesta en la versión de demostración, se debe tener en cuenta que el hidróxido de aluminio presenta propiedades anfóteras e interactúa tanto con ácidos fuertes como con álcalis. Así, la sustancia X es un ácido bromhídrico fuerte, la sustancia Y es un hidróxido de potasio alcalino. La respuesta correcta es 14.

Tareas 8 Y 9 de un mayor nivel de complejidad se centran en una prueba exhaustiva de conocimiento sobre las propiedades de las sustancias inorgánicas. Estas tareas se presentan en el formato de establecer una correspondencia entre dos conjuntos. El desempeño de cada una de estas tareas se evalúa con un máximo de 2 puntos.

Tarea 8

Establecer una correspondencia entre la fórmula de una sustancia y los reactivos, con cada uno de los cuales esta sustancia puede interactuar: para cada posición indicada por una letra, seleccione la posición correspondiente indicada por un número.

FÓRMULA DE SUSTANCIA		REACTIVOS
D) ZnBr 2 (p–p)		1) AgNO3, Na3PO4, Cl2 2) BaO, H2O, KOH 3) H2, Cl2, O2 4) HBr, LiOH, CH 3 COOH (solución) 5) H3PO4 (p–p), BaCl2, CuO

Escriba en la tabla los números seleccionados debajo de las letras correspondientes.

Al completar la tarea 8, es necesario aplicar el conocimiento tanto sobre las propiedades características de las principales clases de compuestos inorgánicos como sobre las propiedades específicas de los representantes individuales de estas clases.

Por lo tanto, se debe tener en cuenta que el azufre puede reaccionar con el hidrógeno, actuando como agente oxidante, y oxidarse bajo la acción del cloro y el oxígeno (3).

El óxido de azufre (VI) es un óxido ácido típico que reacciona con el óxido básico BaO, el agua y el hidróxido de potasio (2).

El hidróxido de zinc es anfótero y puede reaccionar tanto con ácidos como con álcalis (4).

El bromuro de zinc puede entrar en una reacción de intercambio con el nitrato de plata y el fosfato de sodio para formar sales insolubles: AgCl y Zn 3 (PO 4) 2, y también interactuar con el cloro, que desplaza el bromo (1).

Entonces la respuesta correcta es 3241.

Esta tarea resulta ser tradicionalmente difícil para los escolares: en 2018, el 49,3% de los graduados la completaron por completo.

Tarea 9 presentado en el formato de establecer una correspondencia entre las sustancias que reaccionan y los productos de reacción entre estas sustancias.

Tarea 9

Establecer una correspondencia entre las sustancias de partida que entran en la reacción y los productos de esta reacción: para cada posición indicada por una letra, seleccione la posición correspondiente indicada por un número.

SUSTANCIAS DE PARTIDA		PRODUCTOS DE REACCIÓN
A) Mg y H 2 SO 4 (conc.) B) MgO y H 2 SO 4 B) S y H 2 SO 4 (conc.) D) H 2 S y O 2 (ej.)		1) MgSO 4 y H 2 O 2) MgO, SO 2 y H 2 O 3) H 2 S y H 2 O 4) SO2 y H2O 5) MgSO 4 , H 2 S y H 2 O 6) SO3 y H2O

Escriba en la tabla los números seleccionados debajo de las letras correspondientes.

Al realizar la tarea 9, es necesario analizar las propiedades de las sustancias que entran en la reacción, las condiciones de los procesos, predecir los productos de estas reacciones, seleccionándolos de la lista propuesta. El cumplimiento de la tarea prevé la aplicación compleja del conocimiento de las propiedades químicas de sustancias específicas, teniendo en cuenta las condiciones especificadas para la reacción entre ellas. Al realizar esta tarea, es conveniente anotar las ecuaciones de las reacciones correspondientes, lo que facilitará la formulación de la respuesta.

Considere la tarea 9, presentada en la versión de demostración. Tomamos en cuenta que el ácido sulfúrico concentrado en la reacción con el magnesio exhibirá propiedades oxidantes debido a los átomos de azufre en el estado de oxidación +6. Los productos de reacción son sulfato de magnesio, sulfuro de hidrógeno y agua (5).

El óxido de magnesio es un óxido básico que, al interactuar con el ácido sulfúrico, forma una sal: sulfato de magnesio y agua (1).

El ácido sulfúrico concentrado oxida el azufre a dióxido de azufre (4).

En exceso de oxígeno, el sulfuro de hidrógeno se oxida a dióxido de azufre (4).

Entonces la respuesta correcta es 5144.

La asimilación de conocimientos sobre la relación de las sustancias inorgánicas se comprueba mediante tareas de nivel básico de complejidad con respuesta corta (tarea 10) y una tarea de alto nivel de complejidad con respuesta detallada (tarea 32).

La tarea 9, al igual que la tarea 8, resultó ser difícil para los graduados: en 2018, el 47,4% de los examinados la completaron.

Considerar tarea 10 el nivel de dificultad básico de la demostración.

Tarea 10

1. KCl (solución)
2. K2O
3. HCl (ej.)
4. CO2 (solución)

Escriba en la tabla los números de las sustancias seleccionadas debajo de las letras correspondientes.

El carbonato de sodio se puede obtener haciendo reaccionar dióxido de carbono con óxido de potasio K 2 O (2). Cuando se pasa dióxido de carbono a través de una solución de una sal promedio K 2 CO 3 , se forma una sal ácida KHCO 3 (5). El ácido clorhídrico también se propone en la lista de sustancias, pero en su exceso se forma dióxido de carbono y no una sal ácida. Entonces la respuesta correcta es 25.

La tarea 10, que se evalúa con un máximo de 2 puntos, fue completada con éxito por el 66,5% de los graduados en 2018.

Tarea 32 un alto nivel de complejidad es una descripción de un "experimento mental". Para hacer frente a esta tarea, a menudo es necesario, además de las propiedades químicas de las sustancias, conocer también su propiedades físicas(estado de los agregados, color, olor, etc.).

Considere la tarea 32 de la demostración.

Tarea 32

Durante la electrólisis de una solución acuosa de nitrato de cobre (II), se obtuvo un metal. El metal se trató con ácido sulfúrico concentrado cuando se calentó. El gas resultante reaccionó con sulfuro de hidrógeno para formar una sustancia simple. Esta sustancia se calentó con una solución concentrada de hidróxido de potasio.

Escriba las ecuaciones para las cuatro reacciones descritas.

Posible respuesta:

1. 2Cu (NO 3) 2 + 2H 2 O \u003d 2Cu + 4HNO 3 + O 2 (electrólisis)
2. Cu + 2H 2 SO 4 (conc.) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
3. SO 2 + 2H 2 S \u003d 3S + 2H 2 O
4. 3S + 6KOH = 2K 2 S + K 2 SO 3 + 3H 2 O

(posible formación de K 2 S 2 O 3)

La tarea 32, que se evalúa con un máximo de 4 puntos (un punto por cada ecuación de reacción correctamente formulada), fue superada con éxito por el 37,6% de los graduados en 2018.

Bloque "Sustancias orgánicas"

El contenido del bloque "Sustancias orgánicas" es un sistema de conocimiento sobre los conceptos y teorías más importantes de la química orgánica, las propiedades químicas características de las sustancias estudiadas pertenecientes a varias clases de compuestos orgánicos, la relación de estas sustancias. Este bloque incluye 9 tareas. La asimilación de los elementos de contenido de este bloque se comprueba mediante tareas de niveles de complejidad básico (tareas 11 a 15 y 18), avanzado (tareas 16 y 17) y alto (tarea 33). Estas tareas también pusieron a prueba la formación de habilidades y actividades similares a las que se nombraron en relación con los elementos del contenido del bloque "Sustancias inorgánicas".

Considere las tareas del bloque "Sustancias inorgánicas".

Haciendo tareas 11 En el nivel básico de complejidad, los estudiantes deben demostrar la capacidad de clasificar sustancias orgánicas de acuerdo con todos los criterios de clasificación conocidos, mientras demuestran conocimiento de la nomenclatura trivial e internacional de sustancias orgánicas.

Tarea 11

Establecer una correspondencia entre el nombre de la sustancia y la clase/grupo,
a la que pertenece esta sustancia: para cada posición indicada por una letra, seleccione la posición correspondiente indicada por un número.

Escriba en la tabla los números seleccionados debajo de las letras correspondientes.

Entre las sustancias presentadas, el metilbenceno se refiere a los hidrocarburos, la anilina a las aminas aromáticas y el 3-metilbutanal es un aldehído. Por lo tanto, la respuesta correcta es 421. Los resultados de completar la tarea 11 en 2018 indican que la capacidad para clasificar sustancias orgánicas, en comparación con la misma habilidad en relación con las sustancias inorgánicas, está ligeramente menos desarrollada entre los graduados: el porcentaje de finalización de esta tarea es 61,7.

Haciendo tareas 12 del nivel básico de complejidad, los egresados ​​necesitan aplicar los principios básicos de la teoría de los compuestos orgánicos para analizar la estructura y propiedades de las sustancias, determinar el tipo de enlaces químicos en los compuestos, la estructura espacial de las moléculas, homólogos e isómeros.

Tarea 12

De la lista propuesta, seleccione dos sustancias que sean isómeros estructurales del buteno-1.

1. butano
2. ciclobutano
3. butin-2
4. butadieno-1,3
5. metilpropeno

Escriba los números de las sustancias seleccionadas en el campo de respuesta.

Los isómeros de buteno-2 que tienen la fórmula molecular C 4 H 8 serán ciclobutano y metilpropeno. La respuesta correcta es 25.

Para los graduados, esta tarea resultó ser bastante difícil: en 2018, el porcentaje promedio de finalización fue de 56,2.

Tarea 13 el nivel básico de complejidad está dirigido a probar la capacidad de caracterizar las propiedades químicas y los principales métodos para producir hidrocarburos.

Tarea 13

De la lista propuesta, seleccione dos sustancias, al interactuar con una solución de permanganato de potasio en presencia de ácido sulfúrico, se observará un cambio en el color de la solución.

1. hexano
2. benceno
3. tolueno
4. propano
5. propileno

Escriba los números de las sustancias seleccionadas en el campo de respuesta.

Al realizar esta tarea, se debe tener en cuenta que una solución de permanganato de potasio en presencia de ácido sulfúrico es capaz de oxidar hidrocarburos que contienen enlaces dobles y triples, así como homólogos de benceno. De las sustancias presentadas en la tarea, estas son tolueno (metilbenceno) y propileno. Por lo tanto, la respuesta correcta es 35. En 2018, solo el 57,7% de los graduados completaron con éxito esta tarea.

Haciendo tareas 14 el nivel básico de complejidad requiere la aplicación de conocimientos sobre las propiedades químicas características de los compuestos orgánicos que contienen oxígeno.

Tarea 14

De la lista propuesta, seleccione dos sustancias con las que reacciona el formaldehído.

1. Ag 2 O (solución de NH 3 )
2. CH 3 DOS 3

Escriba los números de las sustancias seleccionadas en el campo de respuesta.

El formaldehído es capaz tanto de reacciones de reducción como de oxidación: el hidrógeno (3) lo reducirá a metanol, y bajo la acción de una solución amoniacal de óxido de plata (4) se oxidará. La respuesta correcta es 34. El porcentaje de finalización de la tarea 14 es incluso más bajo que la tarea 13: en 2018, solo el 56,9% de los graduados la completaron con éxito.

Tarea 15 el nivel básico tiene como objetivo probar la capacidad de caracterizar las propiedades químicas y los métodos para obtener compuestos orgánicos que contienen nitrógeno (aminas y aminoácidos), así como sustancias biológicamente importantes (grasas, carbohidratos).

Tarea 15

De la lista propuesta, seleccione dos sustancias con las que reaccione la metilamina.

1. propano
2. clorometano
3. hidrógeno
4. hidróxido de sodio
5. ácido clorhídrico

Escriba los números de las sustancias seleccionadas en el campo de respuesta.

La metilamina puede reaccionar con el clorometano (2), formando una sal de amina secundaria, el cloruro de dimetilamina, así como con el ácido clorhídrico (5), formando también una sal, el cloruro de metilamina. La respuesta correcta es 25. En 2018, solo el 47% de los participantes del examen completaron con éxito la tarea 15. Extremadamente Resultados pobres El desempeño de esta tarea permite concluir que los egresados ​​tienen conocimientos poco formados sobre las propiedades químicas de los compuestos orgánicos nitrogenados y los métodos para su preparación. La razón de esto puede deberse a la atención insuficiente prestada a este elemento del contenido en el proceso de estudio de la química orgánica en la escuela.

Tarea 16 se centra en probar el conocimiento de las propiedades químicas características de los hidrocarburos y los métodos para su producción a un mayor nivel de complejidad.

Tarea 16

Establecer una correspondencia entre el nombre de la sustancia y el producto que se forma principalmente durante la interacción de esta sustancia con el bromo: para cada posición indicada por una letra, seleccione la posición correspondiente indicada por un número.

Escriba en la tabla los números seleccionados debajo de las letras correspondientes.

El etano entra en una reacción de sustitución con bromo para formar bromoetano (5).

La sustitución del átomo de hidrógeno durante la bromación del isobutano ocurre predominantemente en el átomo de carbono terciario, lo que resulta en la formación de 2-bromo,2-metilpropano (2).

La bromación del ciclopropano va acompañada de la ruptura del anillo con la formación de 1,3-dimetilpropano (3).

Durante la bromación del ciclohexano, a diferencia del ciclopropano, se produce una reacción de sustitución del átomo de hidrógeno en el ciclo y se forma bromociclohexano (6).

Por lo tanto, la respuesta correcta es 5236. Los graduados completaron esta tarea con bastante éxito: en 2018, el 48,7% de los examinados la completaron.

Tarea 17 tiene como objetivo probar la capacidad de caracterizar las propiedades químicas y los métodos para obtener compuestos orgánicos que contienen oxígeno (limitando alcoholes monohídricos y polihídricos, fenol, aldehídos, ácidos carboxílicos, ésteres) a un mayor nivel de complejidad.

Tarea 17

Establezca una correspondencia entre las sustancias que reaccionan y el producto que contiene carbono que se forma durante la interacción de estas sustancias: para cada posición indicada por una letra, seleccione la posición correspondiente indicada por un número.

Escriba en la tabla los números seleccionados debajo de las letras correspondientes.

Para completar con éxito tales tareas, es necesario no solo aplicar el conocimiento de las propiedades químicas de los compuestos orgánicos, sino también dominar la terminología química. Además, es necesario anotar las ecuaciones de las reacciones indicadas en la condición para asegurarte de que tu respuesta es correcta.

El producto de reacción del ácido acético y el sulfuro de sodio es acetato de sodio (5) y sulfuro de hidrógeno.

El ácido fórmico reacciona con hidróxido de sodio para formar formiato de sodio (4) y agua.

El ácido fórmico bajo la acción del hidróxido de cobre (II), cuando se calienta, se oxida a dióxido de carbono (6).

El producto de reacción del etanol con el sodio es etóxido de sodio (2) e hidrógeno.

Por lo tanto, la respuesta correcta es 5462. En 2018, el 48,6 % de los examinados completó con éxito la tarea 17.

Se verifica la asimilación del elemento de contenido "relación de hidrocarburos y compuestos orgánicos que contienen oxígeno". tarea 18 nivel básico de dificultad y tarea 33 alto nivel de complejidad.

Tarea 18

Se da el siguiente esquema de transformaciones de sustancias:

Determine cuáles de las sustancias dadas son las sustancias X e Y.

1. Cu(OH)2
2. NaOH (H2O)
3. NaOH (alcohol)

Escriba en la tabla los números de las sustancias seleccionadas debajo de las letras correspondientes.

El etanol se puede obtener a partir del cloroetano bajo la acción de una solución acuosa de álcali (4). El acetaldehído se forma por la interacción del etanol con el óxido de cobre (II) (2) cuando se calienta. La respuesta correcta es 52. El desempeño de esta tarea se evaluó con un máximo de 2 puntos. En 2018, solo el 56,4% de los examinados lo completaron con éxito.

Considere también la tarea 33 de un alto nivel de complejidad, que prueba la asimilación de la relación de compuestos orgánicos de varias clases.

Tarea 33

Escriba las ecuaciones de reacción que se pueden utilizar para realizar las siguientes transformaciones:

Al escribir ecuaciones de reacción, utilice las fórmulas estructurales de las sustancias orgánicas.

Posible respuesta:

A una temperatura de 180 °C en presencia de ácido sulfúrico concentrado, el propanol-1 se deshidrata con formación de propeno:

El propeno, al interactuar con el cloruro de hidrógeno, forma principalmente 2-cloropropano de acuerdo con la regla de Markovnikov:

Bajo la acción de una solución acuosa de álcali, el 2-cloropropano se hidroliza para formar propanol-2:

Además, el propeno (X 1) debe obtenerse nuevamente a partir del propanol-2, lo que puede llevarse a cabo como resultado de una reacción de deshidratación intramolecular a una temperatura de 180 ° C bajo la acción de ácido sulfúrico concentrado:

El producto de la oxidación del propeno con una solución acuosa de permanganato de potasio en frío es el alcohol dihídrico propanodiol-1,2, el permanganato de potasio se reduce a óxido de manganeso (IV), que forma un precipitado marrón:

En 2018, el 41,1% de los examinados pudo completar esta tarea de manera completamente correcta.

Bloque “Reacción química. Métodos de conocimiento en química. Química y vida. Cálculos por fórmulas químicas y ecuaciones de reacción"

La asimilación de los elementos del contenido de este bloque se comprueba mediante tareas de varios niveles de complejidad, incluidas 4 tareas de un nivel básico de complejidad, 4 tareas de un nivel elevado de complejidad y 2 tareas de un nivel alto de complejidad.

El cumplimiento de las tareas de este bloque prevé el control de la formación de las siguientes habilidades: utilizar en situaciones específicas conocimientos sobre la aplicación de las sustancias y procesos químicos estudiados, métodos industriales para obtener ciertas sustancias y métodos para su procesamiento; planificar un experimento para obtener y reconocer las sustancias inorgánicas y orgánicas más importantes en función de los conocimientos adquiridos sobre las reglas para el trabajo seguro con sustancias en la vida cotidiana; realizar cálculos sobre fórmulas y ecuaciones químicas.

Algunos de los elementos de contenido de este bloque, como la determinación de la naturaleza del entorno de soluciones acuosas de sustancias, indicadores, cálculos de la fracción de masa o volumen del rendimiento del producto de reacción de lo teóricamente posible, cálculos de la fracción de masa ( masa) compuesto químico en una mezcla, se revisaron dentro de la misma tarea en combinación con otros elementos del contenido.

Considere las tareas de este bloque desde la versión de demostración.

Tarea 19 dirigido a probar la capacidad de clasificar reacciones químicas en química inorgánica y orgánica de acuerdo con todos los criterios de clasificación conocidos.

Tarea 19

De la lista propuesta de tipos de reacciones, seleccione dos tipos de reacciones, que incluyen la interacción de metales alcalinos con agua.

1. catalítico
2. homogéneo
3. irreversible
4. redox
5. reacción de neutralización

Escriba los números de los tipos de reacciones seleccionados en el campo de respuesta.

La reacción de interacción de los metales alcalinos con el agua es irreversible (3) y redox (4). La respuesta es 34.

Un análisis de la realización de la tarea 19 en 2018 indica que los escolares experimentan dificultades para determinar los tipos de reacciones en química inorgánica y orgánica: solo el 54,3% de los examinados completaron con éxito esta tarea.

Tarea 20 comprueba la asimilación de la capacidad de explicar la influencia de varios factores en la velocidad de una reacción química.

Tarea 20

De la lista propuesta de influencias externas, seleccione dos influencias que conduzcan a una disminución en la velocidad de la reacción química del etileno con hidrógeno.

1. caída de temperatura
2. aumento de la concentración de etileno
3. uso de un catalizador
4. disminución de la concentración de hidrógeno
5. aumento de presión en el sistema

Escriba en el campo de respuesta los números de las influencias externas seleccionadas.

La velocidad de reacción disminuye al disminuir la temperatura (1) y al disminuir la concentración de reactivos, en este caso, hidrógeno (4). Un aumento en la concentración de reactivos, el uso de un catalizador y un aumento en la presión, lo que conduce a un aumento en la concentración de sustancias gaseosas, por el contrario, contribuye a un aumento en la velocidad de reacción del etileno con hidrógeno. La respuesta correcta es 14. Cabe señalar que los examinados hacen frente a esta tarea con mucho éxito: el porcentaje de finalización en 2018 fue de 78,6.

Las tareas sobre el tema "Reacciones de oxidación-reducción" se presentan en el examen en un nivel básico y alto de complejidad. Al realizar estas tareas, los estudiantes deben demostrar la capacidad de determinar el grado de oxidación de los elementos químicos en los compuestos, explicar la esencia de las reacciones redox y componer sus ecuaciones. Al mismo tiempo, la tarea de alto nivel de complejidad está unida por un solo contexto con la tarea sobre el tema "Disociación electrolítica". Reacciones de intercambio iónico»

Tareas en el nivel básico de complejidad sobre el tema "Reacciones de oxidación-reducción": tareas para "establecer una correspondencia entre las posiciones de dos conjuntos". Considere la tarea sobre este tema de la versión de demostración.

Tarea 21

Establezca una correspondencia entre la ecuación de reacción y la propiedad del elemento nitrógeno que presenta en esta reacción: para cada posición indicada por una letra, seleccione la posición correspondiente indicada por un número.

Escriba en la tabla los números seleccionados debajo de las letras correspondientes.

En la reacción A, el estado de oxidación del nitrógeno no cambia y permanece igual a –3, es decir el nitrógeno no exhibe propiedades redox (3).

En la reacción B, el nitrógeno aumenta el estado de oxidación de –3 en NH 3 a 0 en N 2, es decir es un agente reductor (2).

En la reacción B, el nitrógeno también aumenta el estado de oxidación de –3 en NH 3 a +2 en NO, es decir es un agente reductor (2).

Entonces la respuesta correcta es 322.

Se comprueba la asimilación de conocimientos sobre los procesos de electrólisis de fundidos y disoluciones. tarea 22 un mayor nivel de complejidad en el formato de establecer una correspondencia entre las posiciones de dos conjuntos.

Tarea 22

Establecer una correspondencia entre la fórmula de la sal y los productos de electrólisis de una solución acuosa de esta sal, que se destacaron sobre electrodos inertes: para cada posición indicada por una letra, seleccione la posición correspondiente indicada por un número.

FÓRMULA DE SAL		PRODUCTOS DE ELECTROLISIS

Escriba en la tabla los números seleccionados debajo de las letras correspondientes.

Para realizar esta tarea es necesario conocer y saber aplicar los patrones de liberación de producto sobre los electrodos durante la electrólisis de soluciones y fundidos de sales, álcalis, ácidos.

El fosfato de sodio es una sal formada por un metal activo y un ácido que contiene oxígeno. Los productos de electrólisis de esta sal serán hidrógeno en el cátodo y oxígeno en el ánodo (1).

Durante la electrólisis de una solución acuosa de cloruro de potasio, se liberará hidrógeno en el cátodo y cloro en el ánodo (4).

El bromuro de cobre (II) es una sal formada por un metal que se encuentra en la serie electroquímica de voltajes después del hidrógeno, por lo que solo se liberará cobre en el cátodo. El anión bromuro es un anión de ácido libre de oxígeno, que se oxidará en el ánodo con la liberación de bromo (3).

La composición del nitrato de cobre (II) incluye un anión que contiene oxígeno, que no se oxida en el ánodo. Debido a la oxidación del agua en el ánodo, se liberará oxígeno (2).

Por lo tanto, la respuesta correcta es 1432. Cabe señalar que los escolares hacen frente con éxito a esta tarea: el porcentaje de finalización en 2018 es alto: 75,0.

Tarea 23

Establecer una correspondencia entre el nombre de la sal y la relación de esta sal a la hidrólisis: para cada posición indicada por una letra, seleccione la posición correspondiente indicada por un número.

Escriba en la tabla los números seleccionados debajo de las letras correspondientes.

Al completar esta tarea, los examinados deben demostrar conocimiento de los procesos de hidrólisis de sales de varios tipos, dependiendo de la fuerza del ácido y la base que las forman.

El cloruro de amonio es una sal formada por una base débil y un ácido fuerte, por lo que se hidroliza en el catión (1).

El sulfato de potasio es una sal formada a partir de una base fuerte y un ácido fuerte, por lo que no sufre hidrólisis (3).

El carbonato de potasio es una sal formada por una base fuerte y un ácido débil, por lo que sufre hidrólisis aniónica (2).

El sulfuro de aluminio es una sal formada por una base débil y un ácido débil, por lo que es hidrolizado tanto por el catión como por el anión, y en el medio acuoso se produce una hidrólisis completa e irreversible de esta sal, como lo demuestra una raya en la tabla de solubilidad (4).

Por lo tanto, la respuesta correcta es 1324. El porcentaje de finalización de esta tarea es bastante alto: en 2018, el 62,6% de los examinados la completaron con éxito.

Las tareas de USE relacionadas con el concepto de "equilibrio químico", así como el concepto de "velocidad de una reacción química", no requieren cálculos cuantitativos. Para su implementación, basta con aplicar conocimientos a nivel cualitativo (“desplazamientos hacia una reacción directa”, etc.).

Tarea 24

Establecer una correspondencia entre la ecuación de una reacción reversible y la dirección del cambio en el equilibrio químico con presión creciente: para cada posición indicada por una letra, seleccione la posición correspondiente indicada por un número.

ECUACIÓN DE REACCIÓN		DIRECCIÓN DE CAMBIO DEL EQUILIBRIO QUÍMICO
A) N 2 (g) + 3H 2 (g) ↔ 2NH 3 (g) B) 2H 2 (g) + O 2 (g) ↔ 2H 2 O (g) C) H 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ 2НCl (g) D) SO 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ SO 2 Cl 2 (g)		1) se desplaza hacia una reacción directa 2) se desplaza hacia la reacción trasera 3) practicamente no se mueve

Escriba en la tabla los números seleccionados debajo de las letras correspondientes.

La tarea sobre el tema "Equilibrio químico" tiene como objetivo probar la asimilación de los conceptos de "reacciones químicas reversibles e irreversibles", "equilibrio químico", "cambio del equilibrio químico bajo la influencia de varios factores". Al completar esta tarea, es necesario demostrar la capacidad de explicar la influencia de varios factores en el cambio en el equilibrio químico.

Las reacciones A, B y D proceden con una disminución en el número de moléculas de sustancias gaseosas, por lo tanto, de acuerdo con el principio de Le Chatelier, con un aumento en la presión, el equilibrio se desplazará hacia la reacción directa (1).

La reacción B continúa sin cambiar el número de moléculas de sustancias gaseosas, por lo tanto, un aumento en la presión no afectará el cambio en el equilibrio (3). Entonces la respuesta correcta es 1131.

En 2018, el 64,0% de los examinados completaron con éxito esta tarea.

Las mayores dificultades para los participantes de USE surgen al realizar tareas de mayor nivel de complejidad en el formato de “establecer una correspondencia entre las posiciones de dos conjuntos”, que ponen a prueba la asimilación de conocimientos sobre los fundamentos experimentales de la química y las ideas generales sobre métodos industriales. para la obtención de las sustancias más importantes. Estas incluyen las tareas 25 y 26.

Tarea 25 comprueba la asimilación de conocimientos sobre reacciones cualitativas a sustancias inorgánicas y orgánicas.

Tarea 25

Establezca una correspondencia entre las fórmulas de las sustancias y un reactivo con el que pueda distinguir entre soluciones acuosas de estas sustancias: para cada posición indicada por una letra, seleccione la posición correspondiente indicada por un número.

FÓRMULA DE SUSTANCIA
A) HNO3 y NaNO3 B) KCl y NaOH C) NaCl y BaCl2 D) AlCl 3 y MgCl 2

Escriba en la tabla los números seleccionados debajo de las letras correspondientes.

Esta tarea tiene un marcado carácter práctico. Al realizarlo, es necesario aplicar no solo el conocimiento teórico de las propiedades químicas de las sustancias, sino también la capacidad de planificar y realizar un experimento químico. Completar con éxito esta tarea requiere experiencia en la realización de un experimento químico real.

El ácido nítrico se puede distinguir del nitrato de sodio usando cobre (1). El ácido nítrico reacciona con el cobre para formar nitrato de cobre azul (II) y liberar óxido nítrico (IV) u óxido nítrico (II), según la concentración. El nitrato de sodio no reacciona con el cobre.

El cloruro de potasio se puede distinguir del hidróxido de sodio usando sulfato de cobre (II) (5), con el cual el hidróxido de sodio interactúa para formar un precipitado azul de hidróxido de cobre (II). El cloruro de potasio no interactúa con el sulfato de cobre (II).

El cloruro de bario, a diferencia del cloruro de sodio, reacciona con el sulfato de cobre (II) (5) para formar un precipitado cristalino blanco de sulfato de bario.

Tanto el cloruro de aluminio como el cloruro de magnesio reaccionan con la solución de hidróxido de sodio (2) para formar precipitados amorfos blancos de los respectivos hidróxidos. Sin embargo, el hidróxido de aluminio, a diferencia del hidróxido de magnesio, se disuelve en un exceso de solución alcalina, tk. tiene propiedades anfóteras.

Entonces la respuesta correcta es 1552.

Completar una tarea para probar el conocimiento sobre las reacciones cualitativas es tradicionalmente difícil para los escolares. En 2018, solo el 44,8% de los examinados completaron con éxito esta tarea. Los resultados de esta asignación indican que los graduados no han dominado las habilidades del trabajo experimental en el estudio de las propiedades de las sustancias y la realización de reacciones químicas. Esto puede deberse a una reducción significativa en el tiempo asignado para realizar un experimento químico real cuando se estudia química en la escuela.

Tarea 26 comprueba la asimilación de las normas de trabajo en el laboratorio, ideas generales sobre métodos industriales para la obtención de las sustancias más importantes y su aplicación.

Tarea 26

Establecer una correspondencia entre la sustancia y su principal campo de aplicación: para cada posición indicada por una letra, seleccione la posición correspondiente indicada por un número.

Escriba en la tabla los números seleccionados debajo de las letras correspondientes.

Esta tarea, como la tarea 25, tiene un carácter práctico. Para completar con éxito esta tarea, el examinado debe tener un conocimiento real de los métodos para obtener sustancias, sus áreas de aplicación, métodos para separar mezclas y los principios tecnológicos de algunas industrias químicas.

Las sustancias presentadas en esta tarea se utilizan ampliamente en la tecnología, la industria y la vida cotidiana. El metano se utiliza principalmente como combustible (2). El isopreno es un monómero para la producción de caucho (3), el etileno es un monómero para la producción de plásticos (4). Cabe señalar que el porcentaje de finalización de esta tarea, incluso después de cambiar su saturación de contenido y reducir el nivel de complejidad de avanzado a básico, sigue siendo extremadamente bajo: en 2018, solo el 44,8% de los examinados la completaron.

Las tareas de un alto nivel de complejidad sobre los temas "Reacciones redox" y "Reacciones de intercambio iónico" están conectadas por un solo contexto. para ejecución tareas 30 los examinados deben elegir de forma independiente de la lista propuesta de sustancias sustancias entre las que puede ocurrir una reacción redox, y no trabajar con un esquema de reacción prefabricado, como fue el caso en años anteriores. A continuación, debe trazar una ecuación para la reacción, traer el balance electrónico e indicar el agente oxidante y el agente reductor. para ejecución tareas 31 es necesario elegir de la lista propuesta de sustancias sustancias entre las cuales es posible una reacción de intercambio iónico, y luego escribir las ecuaciones en formas moleculares, iónicas completas y abreviadas. Ambas tareas valen un máximo de 2 puntos cada una. Al completar esta tarea, los estudiantes también necesitan la capacidad de escribir ecuaciones para reacciones de intercambio iónico en forma molecular, iónica completa y reducida.

Considere las tareas 30 y 31 con un solo contexto de la demostración.

Tarea 30

De la lista propuesta de sustancias, seleccione sustancias entre las que sea posible una reacción redox y escriba la ecuación para esta reacción. Hacer un balance electrónico, indicar el agente oxidante y el agente reductor.

Para completar esta tarea, es necesario analizar las propiedades redox de las sustancias propuestas. Entre las sustancias propuestas, el permanganato de potasio es un agente oxidante viable, que exhibirá propiedades oxidantes debido a los átomos de manganeso en el estado de oxidación más alto de +7.

El sulfito de sodio, debido a los átomos de azufre en un estado de oxidación intermedio de +4, puede exhibir propiedades tanto oxidantes como reductoras. Cuando interactúa con el permanganato de potasio, un fuerte agente oxidante, el sulfito de sodio será un agente reductor, oxidándose a sulfato de sodio.

La reacción puede tener lugar en varios medios, en el contexto de esta lista de sustancias, en neutro o alcalino. Prestemos atención al hecho de que en la respuesta se debe escribir solo una ecuación de la reacción redox.

Posible respuesta:

El sulfito de sodio o azufre en el estado de oxidación +4 es un agente reductor.

El permanganato de potasio o manganeso en el estado de oxidación +7 es un agente oxidante.

Tarea 31

De la lista propuesta de sustancias, seleccione sustancias entre las que sea posible una reacción de intercambio iónico. Escriba las ecuaciones iónicas moleculares, completas y abreviadas para esta reacción.

Entre estas sustancias, es posible una reacción de intercambio iónico entre el bicarbonato de potasio y el hidróxido de potasio, como resultado de lo cual la sal ácida se convertirá en una sal promedio.

Posible respuesta:

Las tareas 30 y 31 son capaces de diferenciar a los graduados por el nivel de formación. Cabe señalar que la complicación de la redacción de la tarea 30 condujo a una disminución en el porcentaje de finalización: si en 2017 el 68% de los graduados la completaron con éxito, entonces en 2018, solo el 41,0%.

El porcentaje de finalización de la tarea es 31 - 60,1. Al mismo tiempo, los graduados con un alto nivel de capacitación enfrentaron con confianza la preparación de una reacción redox y una reacción de intercambio iónico, mientras que los graduados con poca capacitación prácticamente no completaron estas tareas.

en el mando USAR trabajo La química juega un papel importante problemas de calculo. Esto se explica por el hecho de que, al resolverlos, es necesario confiar en el conocimiento de las propiedades químicas de los compuestos, para utilizar la capacidad de componer ecuaciones de reacciones químicas, es decir. utilizar en interconexión la base teórica y ciertas habilidades lógico-operativas y computacionales.

La solución de problemas computacionales requiere el conocimiento de las propiedades químicas de las sustancias e implica la implementación de un determinado conjunto de acciones que aseguren la obtención de la respuesta correcta. Estas acciones incluyen:

• elaborar ecuaciones de reacciones químicas (de acuerdo con la condición del problema) necesarias para realizar cálculos estequiométricos;
• realizar los cálculos necesarios para encontrar respuestas a las preguntas planteadas en la condición del problema;
• formular una respuesta lógicamente justificada a todas las preguntas planteadas en la condición de la tarea (por ejemplo, para determinar la cantidad física: masa, volumen, fracción de masa de una sustancia).

Sin embargo, debe tenerse en cuenta que no todas estas acciones deben estar necesariamente presentes al resolver cualquier problema de cálculo, y en algunos casos algunas de ellas pueden usarse repetidamente.

De acuerdo con el codificador de elementos de contenido y requisitos para el nivel de capacitación de los graduados de organizaciones educativas para el examen estatal unificado de química, los estudiantes deben poder realizar los siguientes cálculos utilizando fórmulas químicas y ecuaciones de reacción:

• cálculos utilizando el concepto de "fracción de masa de una sustancia en solución";
• cálculos de relaciones de volumen de gases en reacciones químicas;
• cálculos de la masa de una sustancia o volumen de gases según una cantidad conocida de una sustancia, masa o volumen de una de las sustancias que participan en la reacción;
• cálculos del efecto térmico de la reacción;
• cálculos de la masa (volumen, cantidad de sustancia) de los productos de reacción, si una de las sustancias se da en exceso (tiene impurezas);
• cálculos de la masa (volumen, cantidad de sustancia) del producto de reacción, si una de las sustancias se da como una solución con una determinada fracción de masa de la sustancia disuelta;
• establecimiento de la fórmula molecular y estructural de una sustancia;
• cálculos de la fracción de masa o volumen del rendimiento del producto de reacción a partir de lo teóricamente posible;
• cálculos de la fracción de masa (masa) de un compuesto químico en una mezcla.

Al resolver problemas computacionales, los estudiantes a menudo admiten lo siguiente errores típicos:

• no distinga entre la masa de la solución y la masa del soluto;
• al encontrar la cantidad de una sustancia gaseosa, divida su masa por el volumen molar o, por el contrario, divida el volumen de la sustancia gaseosa por su masa molar;
• olvide colocar los coeficientes en las ecuaciones de reacción;
• no encuentran qué sustancia está en exceso (este error también puede estar asociado a la falta de habilidad para resolver problemas de "exceso - deficiencia");
• al calcular, transforman incorrectamente fórmulas matemáticas, sin pensar en lo absurdo de la respuesta recibida (por ejemplo, producen multiplicación, pero no división la masa del soluto a su fracción de masa al encontrar la masa de la solución).

La mayoría de los problemas computacionales es mejor resolver en oraciones, ya que este método es más racional. Sin embargo, el método de solución en sí mismo y su racionalidad no se tienen en cuenta al evaluar problemas computacionales. Lo principal es que el estudiante demuestre la lógica del método de solución propuesto por él y, de acuerdo con él, realice los cálculos correctos, lo que debería llevarlo a la respuesta correcta.

Un análisis de los resultados de la realización de tareas computacionales en 2018 muestra que las tareas computacionales incluso de un nivel básico de complejidad causan dificultades a los escolares. En primer lugar, esto se refiere tareas 28 Y 29 . En el problema 28, es necesario realizar cálculos de relaciones volumétricas de gases en reacciones químicas o cálculos usando ecuaciones termoquímicas. CON tarea 27, en el que es necesario realizar cálculos utilizando el concepto de "fracción de masa de una sustancia en una solución", los escolares se las arreglan con más éxito.

Al realizar tareas computacionales de un nivel básico de complejidad, es necesario prestar atención a la dimensión del valor deseado (g, kg, l, m 3, etc.) y el grado de precisión de su redondeo (a números enteros, décimas , centésimas, etc.).

Aquí están los problemas de cálculo del nivel básico de complejidad de la demostración. versión del examen 2019

Tarea 27

Calcular la masa de nitrato de potasio (en gramos) que debe disolverse en 150,0 g de una solución con una fracción de masa de esta sal del 10% para obtener una solución con una fracción de masa del 12%. (Escriba el número hasta las décimas).

Respuesta: ___________________

La respuesta correcta es 3.4.

La Tarea 27 en 2018 fue completada con éxito por el 61,2% de los examinados.

Tarea 28

Como resultado de la reacción, cuya ecuación termoquímica

2H 2 (g) + O 2 (g) \u003d 2H 2 O (g) + 484 kJ,

Se liberaron 1452 kJ de calor. Calcular la masa del agua resultante (en gramos). (Escriba el número al entero más cercano).

Respuesta: ___________________

En este ejemplo, la masa encontrada del agua resultante es de 108 g, anotamos la respuesta: 108.

La tarea 28 en 2018 fue completada con éxito por solo el 58,3% de los examinados.

Tarea 29

Calcule la masa de oxígeno (en gramos) necesaria para la combustión completa de 6,72 litros (N.O.) de sulfuro de hidrógeno. (Escriba el número hasta las décimas).

Respuesta: ___________________

La respuesta correcta es 14.4.

En 2018, el 60% de los graduados completaron la tarea 29.

Las tareas de alto nivel de complejidad 34 y 35 no siempre son accesibles incluso para escolares con un buen y excelente nivel de preparación. Al resolver el problema 35, muchos escolares no comprenden la química de los procesos descritos en el problema y cometen errores al compilar las ecuaciones de reacción. Así, la falta de comprensión de lo que significa la frase “parte de la sustancia se ha descompuesto” no permite a estos estudiantes formular ecuaciones para las reacciones correspondientes y realizar los cálculos necesarios sobre ellas. Otro error tipico asociado con la determinación de la masa de la solución resultante, lo que finalmente conduce a un hallazgo incorrecto de la fracción de masa requerida de sustancias en la solución.

Considerar tarea 34 alto nivel de complejidad de la versión de demostración.

Tarea 34

Cuando se calentó una muestra de carbonato de calcio, parte de la sustancia se descompuso. Al mismo tiempo, se liberaron 4,48 l (n.o.) de dióxido de carbono. La masa del residuo sólido fue de 41,2 g Este residuo se añadió a 465,5 g de solución de ácido clorhídrico tomado en exceso. Determine la fracción de masa de sal en la solución resultante.

En su respuesta, escriba las ecuaciones de reacción que se indican en la condición del problema y proporcione todos los cálculos necesarios (indique las unidades de medida de las cantidades físicas requeridas).

Posible respuesta:

Las ecuaciones de reacción se escriben:

CaCO 3 \u003d CaO + CO 2

CaCO 3 + 2HCl \u003d CaCl 2 + CO 2 + H 2 O

CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

La cantidad de compuestos de sustancias en el residuo sólido se calculó:

n(CO 2 ) \u003d V / V m \u003d 4.48 / 22.4 \u003d 0.2 mol

n (CaO) \u003d n (CO 2 ) \u003d 0,2 mol

m(CaO) = norte ∙ M = 0,2 ∙ 56 = 11,2 g

m (residuo de CaCO 3) \u003d 41.2 - 11.2 \u003d 30 g

n (residuo de CaCO 3) \u003d m / M \u003d 30 / 100 \u003d 0,3 mol

La masa de sal en la solución resultante se calculó:

n (CaCl 2) \u003d n (CaO) + n (CaCO 3) \u003d 0,5 mol

m(CaCl2) \u003d n ∙ M \u003d 0,5 ∙ 111 \u003d 55,5 g

n (CO 2) \u003d n (residuo de CaCO 3) \u003d 0,3 mol

m(CO2) \u003d n ∙ M \u003d 0,3 ∙ 44 \u003d 13,2 g

La fracción de masa de cloruro de calcio en solución se calcula:

m (solución) \u003d 41.2 + 465.5 - 13.2 \u003d 493.5 g

w(CaCl 2) \u003d m (CaCl 2) / m (solución) \u003d 55.5 / 493.5 \u003d 0.112, o 11.2%

En 2018, el 21,3% de los participantes del examen completaron completamente la tarea 34 y recibieron cuatro puntos máximos por completarla.

Haciendo tareas 35 se requiere no solo para determinar la fórmula molecular de la sustancia orgánica, sino también, sobre la base de las propiedades químicas descritas en la condición para establecer sus propiedades químicas, para establecer su fórmula estructural y también para elaborar una ecuación para uno de las reacciones químicas características que involucran a esta sustancia. Considere el problema 35 de un alto nivel de complejidad.

Tarea 35

La sustancia orgánica A contiene 11,97 % de nitrógeno, 9,40 % de hidrógeno y 27,35 % de oxígeno en masa y se forma por la reacción de la sustancia orgánica B con propanol-2. Se sabe que la sustancia B es de origen natural y puede interactuar tanto con ácidos como con álcalis.

En base a estas condiciones de la cesión:

1. realizar los cálculos necesarios (indicar las unidades de medida de las cantidades físicas requeridas) y establecer la fórmula molecular de la sustancia orgánica original;
2. haga una fórmula estructural de esta sustancia, que refleje sin ambigüedades el orden de enlace de los átomos en su molécula;
3. escriba la ecuación de reacción para obtener la sustancia A a partir de la sustancia B y propanol-2 (utilice las fórmulas estructurales de las sustancias orgánicas).

Posible respuesta:

Se realizaron cálculos y se encontró la fórmula molecular de la sustancia A. La fórmula general de la sustancia A es C x H y O z N m .

w(C) = 100 - 9,40 - 27,35 - 11,97 = 51,28%

x:y:z:m=51,28/12:9,4/1:27,35/16:11,97/14=5:11:2:1.

Fórmula molecular de la sustancia A - C 5 H 11 O 2 N

La fórmula estructural de la sustancia A ha sido compilada:

La ecuación para la reacción de obtención de la sustancia A se escribe:

Surgen dificultades para los escolares al compilar la fórmula estructural de la sustancia orgánica deseada, que refleja inequívocamente sus propiedades, así como al compilar la ecuación de reacción de acuerdo con la condición del problema. Solo el 25,7% de los participantes del examen en 2018 pudieron hacer frente a esta tarea y obtener el máximo de 3 puntos por resolverla.

Cabe señalar que los graduados pueden completar tareas con una respuesta detallada de varias maneras.

En conclusión, destacamos varios principios básicos para organizar la preparación de los estudiantes para el examen.

La tarea principal de prepararse para el examen debe ser un trabajo decidido sobre la repetición, sistematización y generalización del material estudiado, sobre la incorporación de los conceptos clave del curso de química al sistema de conocimiento.

También es imposible reducir la preparación para el examen solo a la capacitación en el desempeño de tareas similares a las tareas del examen del año en curso. Deben utilizarse ampliamente tareas de varios tipos en varios formatos, que tienen como objetivo no simplemente reproducir los conocimientos adquiridos, sino probar la formación de habilidades para aplicar los conocimientos teóricos en nuevas situaciones de aprendizaje.

Al estudiar, repetir y consolidar material educativo, es necesario utilizar varias tareas, incluidas las relacionadas con la transformación de la información de una forma a otra: la elaboración de cuadros generales, diagramas gráficos, diagramas, gráficos, resúmenes, etc.

Y, por supuesto, el papel principal en la preparación del examen lo juegan la experiencia y los conocimientos adquiridos por los escolares al realizar y discutir los resultados de un experimento químico real, que debe darse Atención especial en el proceso de estudiar el curso escolar de química.

Trabajo de prueba Grado 8

Especificación CMM para llevar a cabo el trabajo de control No. 1 sobre el tema "Átomos de elementos químicos"

El objetivo de la prueba: evaluar el nivel de dominio del contenido del tema "Átomos de elementos químicos" por parte de cada estudiante

“El contenido de las tareas de control está determinado por el contenido programa de trabajo sobre el tema "Átomos de elementos químicos" del tema "química": sustancia simple y compleja, elemento químico, sistema periódico de elementos químicos, fórmula química, masas atómicas y moleculares relativas, estructura atómica, estructura de capas de electrones, enlace químico.

Nivel de dificultad

Código por especificador

El tipo de trabajo

Sujeto

Puntuación en puntos

1

B

C-1.6.

UP-1.2

Tarea cualitativa

materia simple y compleja

2 minutos.

1b

2

B

C-4.5.

UP-1.2.

Tarea cualitativa

2 minutos.

1b

3

B

C-1.2.

UP-2.5.1

Tarea cualitativa

sistema periodico

2 minutos.

1b

4

B

C-1.1.

UP-1.2.

Tarea cualitativa

isótopos

2 minutos.

1b

5

B

C-1.1.

UP-2.2.1.

Tarea cualitativa

La estructura del átomo

2 minutos.

1b

6

B

C-1.1.

UP-2.4.5

Tarea cualitativa

2 minutos.

1b

7

B

C-1.1.

UP-2.5.1.

Tarea cualitativa

La estructura de la capa de electrones.

2 minutos.

1b

8

B

C-1.3.

UP-1.2

Tarea cualitativa

Electronegatividad

2 minutos.

1b

9

B

C-1.2.

UP-2.4.5

Tarea cualitativa

sistema periodico

2 minutos.

1b

10

B

C-1.2.1.

UP-2.2.1.

Problema de diseño

La estructura del átomo

2 minutos.

1b

11

PAG

C-1.6.

UP-1.1.

Pareo

Signos de elementos químicos.

4 minutos

2b

12

PAG

C-4.5.

UP-1.2.

Peso molecular relativo

4 minutos

2b

13

EN

C-1.1.

UP-2.5.1

La estructura electrónica del átomo.

8 minutos

3b

14

EN

C-1.3.

UP-1.2.

Tipos de enlace químico

8 minutos

3b

codificador

trabajo de control No. 1sobre el tema "Átomos de elementos químicos"

CÓDIGO

1

Sustancia

Ley periódica y Sistema periódico de los elementos químicos D.I. Mendeleiev 1

1.2.1

Grupos y periodos del Sistema Periódico. El significado físico del número de serie de un elemento químico

1.2.2

Patrones de cambios en las propiedades de los elementos y sus compuestos en relación con la posición en el sistema periódico de elementos químicos D.I. Mendeleiev

Átomos y moléculas. Elemento químico. Sustancias simples y complejas.

4

Realización de cálculos basados ​​en fórmulas y ecuaciones de reacciones.

CÓDIGO

1

Saber/Entender:

1.2.

los conceptos químicos más importantes: sustancia, elemento químico, átomo, molécula, masa atómica y molecular relativas, enlace químico.

2.

ser capaz de llamar

2.1.1

elementos químicos;

2.2

ser capaz de explicar

2.2.1

el significado físico del número atómico (serie) de un elemento químico, números de grupo y período en el sistema periódico de D.I. Mendeleev, al que pertenece el elemento;

2.4

ser capaz de identificar

2.4.1

2.5

Componer:

2.5.1.

esquemas de la estructura de los átomos de los primeros 20 elementos del sistema Periódico D.I. Mendeleiev;

La parte 1 incluye 10 tareas de nivel básico. Cada pregunta tiene 4 posibles respuestas, de las cuales solo una es correcta. Para la realización de cada tarea - 1 punto.

13

puntaje

Puntaje máximo

14.

puntaje

Se presenta la respuesta correcta a la pregunta y se da la justificación suficiente, que no contiene errores.

Se presenta la respuesta correcta a la pregunta, pero su justificación no es lo suficientemente completa.

Solo se da la respuesta correcta

Puntaje máximo

Número de puntos

menos de 7

7-10

11-15

16-20

Calificación

nivel de logro

Corto

Base

elevado

Trabajo de prueba Grado 8

Especificación KIM para trabajos de control de seguimiento para el primer semestre del año.

Tipo de control: seguimiento interno

El objetivo de la prueba: evaluar el nivel de dominio por parte de cada alumno del contenido de los temas "Átomos de elementos químicos", "Tipos de enlaces químicos", "Sustancias simples". Razones cuantitativas”, “Compuestos de elementos químicos”

El contenido de las tareas de control está determinado por el contenido del programa de trabajo sobre los temas: "Átomos de elementos químicos", "Tipos de enlace químico", "Sustancias simples. Razones cuantitativas”, “Compuestos de elementos químicos”

Tienes 45 minutos para completar la prueba. El trabajo consta de 2 partes e incluye 15 tareas.

La parte 1 incluye 10 tareas de nivel básico. Cada pregunta tiene 4 posibles respuestas, de las cuales solo una es correcta. Para la realización de cada tarea - 1 punto.

La parte 2 consta de 4 tareas avanzadas. Para el desempeño de cada tarea: 2 puntos, si se comete un error, la respuesta se estima en 1 punto. Si se cometen dos o más errores o no hay respuesta, se otorga 0 puntos. Las dos últimas tareas requieren una respuesta completa. Por completar la tarea -3 puntos.

El número máximo de puntos es de 24 puntos.

Al desarrollar tareas, se tuvieron en cuenta los estándares de tiempo, consagrados en la Especificación GIA para tareas de varios niveles de complejidad y para el desempeño de todo el trabajo.

La distribución de tareas por niveles de dificultad, elementos verificados del contenido de la materia, nivel de formación, tipos de tareas y tiempo de ejecución se presenta en la Tabla 1

Nivel de dificultad

Código por especificador

El tipo de trabajo

Sujeto

Puntuación en puntos

1

B

C-1.2.1. UP-1.1.1.

Tarea cualitativa

sistema periodico

1b

2

B

C-1.2.1. UP-1.1.1.

Tarea cualitativa

isótopos

1b

3

B

C-1.1.1. UP-1.1.1.

Tarea cualitativa

La estructura del átomo

1b

4

B

C-1.2.1. UP-1.1.1.

Tarea cualitativa

La estructura del átomo

1b

5

B

C-1.2.1. UP-1.2.1.

Tarea cualitativa

1b

6

B

C-1.2.1. UP-1.2.1.

Tarea cualitativa

sistema periodico

1b

7

B

C-1.2.1. UP- 1.2.1.

Tarea cualitativa

Alotropía

1b

8

B

C-1.2.1. UP-1.1.1.

Tarea cualitativa

La estructura de las capas de electrones.

1b

9

B

C-4.3.1. UP- 2.5.2.

Problema de diseño

lunar

1b

10

B

C-1.2.1. UP- 1.1.3.

Tarea cualitativa

sustancias simples

1b

11

PAG

C-1.2.1. UP-1.2.1.

Pareo

La estructura del átomo

2b

12

PAG

C-1.3.1. UP-2.4.2.

Pareo

Tipos de enlace químico

2b

13

PAG

C-4.3.1. UP-2.5.2.

Problema de diseño

Masa molecular

2b

14

PAG

C-1.2.1. UP-1.1.3.

Pareo

Estado agregado de las sustancias

2b

15

PAG

C-4.3.3. ARRIBA-.

Problema de cálculo con respuesta abierta

3b

16

PAG

C-4.3.3. ARRIBA-.

Problema de cálculo con respuesta abierta

3b

Trabajo de prueba Grado 8

Especificación CMM para llevar a cabo el trabajo de control No. 2 sobre el tema "Compuestos de elementos químicos"

Tipo de control: seguimiento interno

El objetivo de la prueba: evaluar el nivel de desarrollo por parte de cada estudiante del contenido del tema "Compuestos de elementos químicos"

Tienes 45 minutos para completar la prueba. El trabajo consta de 2 partes e incluye 14 tareas.

La parte 1 incluye 10 tareas de nivel básico. Cada pregunta tiene 4 posibles respuestas, de las cuales solo una es correcta. Para la realización de cada tarea - 1 punto.

La parte 2 consta de 2 tareas avanzadas y 2 tareas de alto nivel. Para completar las tareas 11.12 - 2 puntos, si se comete un error, la respuesta se estima en 1 punto. Si se cometen dos o más errores o no hay respuesta, se otorga 0 puntos. Las dos últimas tareas requieren una respuesta completa. Por completar 13.14 tareas -3 puntos.

El número máximo de puntos es de 20 puntos.

Al desarrollar tareas, se tuvieron en cuenta los estándares de tiempo, consagrados en la Especificación GIA para tareas de varios niveles de complejidad y para el desempeño de todo el trabajo.

La distribución de tareas por niveles de dificultad, elementos verificados del contenido de la materia, nivel de formación, tipos de tareas y tiempo de ejecución se presenta en la Tabla 1

Nivel de dificultad

Código por especificador

El tipo de trabajo

Sujeto

Tiempo estimado para completar la tarea.

Puntuación en puntos

1

B

C-1.6.

UP-1.1

Tarea cualitativa

Fórmulas generales de las principales clases de sustancias inorgánicas.

2 minutos.

1b

2

B

C-4.5.

UP-1.2.

Tarea cualitativa

Estado de oxidación

2 minutos.

1b

3

B

C-1.6.

UP-2.4.4

Tarea cualitativa

2 minutos.

1b

4

B

C-1.6

UP-2.4.4

Tarea cualitativa

Clases de compuestos inorgánicos

2 minutos.

1b

5

B

C-1.6

UP-2.4.4

Tarea cualitativa

Clases de compuestos inorgánicos

2 minutos.

1b

6

B

C-1.6

UP-2.2.1

Tarea cualitativa

Nomenclatura de compuestos inorgánicos

2 minutos.

1b

7

B

C-4.5.2

UP-2.8.1.

Problema de diseño

Fracción de masa

2 minutos.

1b

8

B

C-1.3.

UP-1.2

Tarea cualitativa

carga de iones

2 minutos.

1b

9

B

C-1.2.

UP-1.2

Tarea cualitativa

celda de cristal

2 minutos.

1b

10

B

C-1.2.1.

UP-2.2.1.

Tarea cualitativa

Sustancias puras y mezclas.

2 minutos.

1b

11

PAG

C-1.4.

UP-1.2.

Tarea cualitativa

Estado de oxidación

4 minutos

2b

12

PAG

C-1.6

UP-2.4.4

Pareo

Clases de compuestos inorgánicos

4 minutos

2b

13

EN

C-4.5.2.

UP-2.8.1

Problema de diseño

Fracción de volumen

8 minutos

3b

14

EN

C-5.3, 4.5.1.

UP-2.8.1

Tarea cualitativa con respuesta abierta.

Fracción de masa, el hombre en el mundo de las sustancias.

8 minutos

3b

codificador

Elementos del contenido y requisitos para el nivel de formación de los estudiantes para la realización de pruebas de seguimiento en química para el primer semestre del año.

Sección 1. Codificador. Elementos de contenido

CÓDIGO

Elementos de contenido verificados por tareas de CMM

1.1.1.

La estructura de las capas de electrones de los átomos de los elementos de los primeros cuatro períodos.

1.2.1.

Ley periódica y Sistema periódico de los elementos químicos D.I. Mendeleev Patrones de cambios en las propiedades de los elementos y sus compuestos por períodos y grupos

4.3.1.

Cálculo de la masa de una sustancia.

4.3.3.

Cálculos de la masa de una sustancia o volumen de gases.

Sección 2. Codificador. Requisitos para el nivel de formación.

CÓDIGO

Habilidades y actividades probadas por tareas KIM

1.1.1.

Comprender el significado de los conceptos más importantes (resaltarlos características): sustancia, elemento químico, átomo, molécula, masas atómicas y moleculares relativas, ion, isótopos, enlace químico, electronegatividad.

1.2.1.

Aplicar las disposiciones básicas de las teorías químicas (estructura del átomo, enlace químico) para analizar la estructura y propiedades de las sustancias.

1.1.3.

Utilizar los conceptos químicos más importantes para explicar hechos y fenómenos individuales.

2.4.2.

Explicar la naturaleza del enlace químico (iónico, covalente, metálico, hidrógeno);

2.5.2.

cálculos por fórmulas químicas y ecuaciones

examen de quimica grado 8

codificador

Elementos de contenido y requisitos para el nivel de formación de los estudiantes, para la realizaciónobra de control nº 2sobre el tema "Compuestos de elementos químicos"

Sección 1. Codificador. Elementos de contenido

CÓDIGO

Elementos de contenido verificados por tareas de CMM

1

Sustancia

Valencia de los elementos químicos. El grado de oxidación de los elementos químicos.

Sustancias puras y mezclas.

La estructura de las sustancias. Enlace químico: covalente (polar y no polar), iónico, metálico

5

quimica y vida

El hombre en el mundo de las sustancias, materiales y reacciones químicas

4

Métodos de conocimiento de sustancias y fenómenos químicos. Fundamentos Experimentales de la Química

4.5.2.

Cálculo de la fracción de masa de un soluto en una solución

4.5.1

Cálculo de la fracción de masa de un elemento químico en una sustancia

Sección 2. Codificador. Requisitos para el nivel de formación.

CÓDIGO

Habilidades y actividades probadas por tareas KIM

1

saber

símbolos químicos: signos de elementos químicos, fórmulas sustancias químicas, ecuaciones de reacciones químicas;

1.2.

Los conceptos químicos más importantes: sustancia, elemento químico, átomo, molécula, masa atómica y molecular relativa, ion, catión, anión, enlace químico, electronegatividad, valencia, grado de oxidación, mol, masa molar, volumen molar, soluciones, electrolitos y no electrolitos, disociación electrolítica, agente oxidante y agente reductor, oxidación y reducción, calor de reacción, principales tipos de reacciones en química inorgánica;

2.

Saber nombrar:

2.1.2

compuestos de las clases estudiadas de sustancias inorgánicas

2.2

Definir:

2.4.1

la composición de las sustancias según sus fórmulas;

2.4,2

valencia y estado de oxidación de un elemento en un compuesto

2.4.4

pertenencia de las sustancias a una determinada clase de compuestos

2.5

Componer:

2.5.2.

fórmulas de compuestos inorgánicos de las clases estudiadas;

Calcular:

2.8.1

fracción de masa de un elemento químico según la fórmula

Sistema de evaluación para pruebas en química.

La parte 1 incluye 10 tareas de nivel básico. Cada pregunta tiene 4 posibles respuestas, de las cuales solo una es correcta. Para la realización de cada tarea - 1 punto.

La parte 2 consta de 2 tareas avanzadas y 2 tareas de alto nivel. Para completar las tareas 11.12 - 2 puntos, si se comete un error, la respuesta se estima en 1 punto. Si se cometen dos o más errores o no hay respuesta, se otorga 0 puntos. Las dos últimas tareas requieren una respuesta completa. Por completar la tarea -3 puntos.

Parte 2. Resolver una tarea con una respuesta detallada.

13

puntaje

La respuesta correcta se da a la pregunta.

Se presentó la respuesta correcta a la pregunta, pero se cometió un error matemático

Solo se da la respuesta correcta

Puntaje máximo

14.

puntaje

Se escribe la fórmula de la sustancia, se da el nombre químico, se calcula la fracción de masa

Se escribe la fórmula de la sustancia, se da el nombre químico.

La formula de la sustancia se escribe

Puntaje máximo

Traducción resultado de la prueba en marcas en un sistema de cinco puntos.

Número de puntos

menos de 7

7-10

11-15

16-20

Calificación

nivel de logro

Corto

Base

elevado

Trabajo de prueba Grado 8

Especificación de KIM para realizar el trabajo de control No. 3 sobre el tema "Cambios que ocurren con las sustancias"

Tipo de control: seguimiento interno

El objetivo de la prueba: evaluar el nivel de dominio del contenido del tema "Cambios que ocurren con las sustancias" por parte de cada estudiante

“El contenido de las tareas de control está determinado por el contenido del programa de trabajo sobre el tema “Cambios que ocurren con las sustancias” del tema “química”: fenómenos físicos, químicos, signos de reacciones químicas, tipos de reacciones químicas, exotérmicas y endotérmicas. reacciones, catalizador, sustancias puras, mezclas, métodos separación de mezclas, ecuaciones químicas, coeficientes.

Tienes 45 minutos para completar la prueba. El trabajo consta de 2 partes e incluye 14 tareas.

La parte 1 incluye 10 tareas de nivel básico. Cada pregunta tiene 4 posibles respuestas, de las cuales solo una es correcta. Para la realización de cada tarea - 1 punto.

La parte 2 consta de 2 tareas avanzadas y 2 tareas de alto nivel. Para completar las tareas 11.12 - 2 puntos, si se comete un error, la respuesta se estima en 1 punto. Si se cometen dos o más errores o no hay respuesta, se otorga 0 puntos. Las dos últimas tareas requieren una respuesta completa. Por completar 13.14 tareas -3 puntos.

El número máximo de puntos es de 20 puntos.

Al desarrollar tareas, se tuvieron en cuenta los estándares de tiempo, consagrados en la Especificación GIA para tareas de varios niveles de complejidad y para el desempeño de todo el trabajo.

La distribución de tareas por niveles de dificultad, elementos verificados del contenido de la materia, nivel de formación, tipos de tareas y tiempo de ejecución se presenta en la Tabla 1

Nivel de dificultad

Código por especificador

El tipo de trabajo

Sujeto

Tiempo estimado para completar la tarea.

Puntuación en puntos

1

B

C-2.1

UP-1.2

Tarea cualitativa

Fenómenos que ocurren con las sustancias.

2 minutos.

1b

2

B

C-2.1

UP-1.2.1

Tarea cualitativa

Signos de reacciones químicas.

2 minutos.

1b

3

B

C-2.1

UP-2.5.3

Tarea cualitativa

Disposición de coeficientes

2 minutos.

1b

4

B

C-2.2

UP-2.4.5

Tarea cualitativa

Tipos de reacciones químicas

2 minutos.

1b

5

B

C-2.2

UP-2.4.5

Tarea cualitativa

Tipos de reacciones químicas

2 minutos.

1b

6

B

C-2.2

UP-2.4.5

Tarea cualitativa

Tipos de reacciones químicas

2 minutos.

1b

7

B

C-2.1

UP-1.2

Tarea cualitativa

Condiciones para la ocurrencia de reacciones químicas.

2 minutos.

1b

8

B

C-2.2

UP-1.2

Tarea cualitativa

Una gama de metales de tensión

2 minutos.

1b

9

B

C-2.1

UP-2.4.5

Tarea cualitativa

Tipos de reacciones químicas

2 minutos.

1b

10

B

C-4.5.3

UP-2.8.3

Problema de diseño

Cálculos sobre ecuaciones químicas.

2 minutos.

1b

11

PAG

C-2.2

UP-2.4.5

Pareo

Tipos de reacciones químicas

4 minutos

2b

12

PAG

C-2.2

UP-2.4.5

Pareo

Tipos de reacciones químicas

4 minutos

2b

13

EN

C-2.1

UP-2.5.3

Tarea cualitativa con respuesta abierta.

Ecuaciones químicas. Tipos de reacciones químicas.

8 minutos

3b

14

EN

C-4.5.3

UP-2.9.2

Problema de cálculo con respuesta abierta

Problema de cálculo con respuesta abierta.

8 minutos

3b

examen de quimica grado 8

codificador

Elementos de contenido y requisitos para el nivel de formación de los estudiantes, para la realizaciónobra de control nº 3sobre el tema "Cambios que ocurren con las sustancias"

Sección 1. Codificador. Elementos de contenido

CÓDIGO

Elementos de contenido verificados por tareas de CMM

Sustancias puras y mezclas.

Reacción química. Condiciones y signos de las reacciones químicas. Ecuaciones químicas. Conservación de la masa de sustancias en reacciones químicas.

Clasificación de las reacciones químicas según varios criterios: el número y la composición de las sustancias iniciales y obtenidas, los cambios en los estados de oxidación de los elementos químicos, la absorción y liberación de energía.

4.5.3

Sección 2. Codificador. Requisitos para el nivel de formación.

CÓDIGO

Habilidades y actividades probadas por tareas KIM

1

Saber/Entender:

los conceptos químicos más importantes: sustancia, elemento químico, átomo, molécula, masas atómicas y moleculares relativas, ion, catión, anión, enlace químico, electronegatividad, valencia, estado de oxidación, mol, masa molar, volumen molar, soluciones, electrolitos y no -electrolitos, disociación electrolítica, agente oxidante y agente reductor, oxidación y reducción, calor de reacción, principales tipos de reacciones en química inorgánica;

1.2.1

rasgos característicos de los conceptos químicos más importantes;

2.

Ser capaz de definir / clasificar, componer, calcular:

2.4.5

tipos de reacciones químicas;

2.5.3

ecuaciones de reacciones quimicas

2.8.3

utilizar los conocimientos y habilidades adquiridos en actividades prácticas y La vida cotidiana Para:

2.9.2

explicaciones de ciertos hechos y fenomenos naturales;

Sistema de evaluación para pruebas en química.

La parte 1 incluye 10 tareas de nivel básico. Cada pregunta tiene 4 posibles respuestas, de las cuales solo una es correcta. Para la realización de cada tarea - 1 punto.

La parte 2 consta de 2 tareas avanzadas y 2 tareas de alto nivel. Para completar las tareas 11.12 - 2 puntos, si se comete un error, la respuesta se estima en 1 punto. Si se cometen dos o más errores o no hay respuesta, se otorga 0 puntos. Las dos últimas tareas requieren una respuesta completa. Por completar la tarea -3 puntos.

Parte 2. Resolver una tarea con una respuesta detallada.

13

puntaje

La ecuación de una reacción química se escribe

Probabilidades arregladas

Tipo de reacción indicado

Puntaje máximo

14.

puntaje

Se presenta la respuesta correcta a la pregunta y se da la justificación suficiente, que no contiene errores.

Se presenta la respuesta correcta a la pregunta, pero su justificación no es lo suficientemente completa.

Solo se da la respuesta correcta

Puntaje máximo

Traducción de la puntuación de la prueba en notas en un sistema de cinco puntos.

Número de puntos

menos de 7

7-10

11-15

16-20

Calificación

nivel de logro

Corto

Base

elevado

Trabajo de prueba Grado 8

Especificación de KIM para realizar el trabajo de control No. 4 sobre el tema "Soluciones. Propiedades de las soluciones electrolíticas »

Tipo de control: seguimiento interno

El objetivo de la prueba: evaluar el nivel de dominio por parte de cada estudiante del contenido del tema “Soluciones. Propiedades de las soluciones de electrolitos»

Tienes 45 minutos para completar la prueba. El trabajo consta de 2 partes e incluye 14 tareas.

La parte 1 incluye 10 tareas de nivel básico. Cada pregunta tiene 4 posibles respuestas, de las cuales solo una es correcta. Para la realización de cada tarea - 1 punto.

La parte 2 consta de 2 tareas avanzadas y 2 tareas de alto nivel. Para completar las tareas 11.12 - 2 puntos, si se comete un error, la respuesta se estima en 1 punto. Si se cometen dos o más errores o no hay respuesta, se otorga 0 puntos. Las dos últimas tareas requieren una respuesta completa. Por completar 13.14 tareas -3 puntos.

El número máximo de puntos es de 20 puntos.

Al desarrollar tareas, se tuvieron en cuenta los estándares de tiempo, consagrados en la Especificación GIA para tareas de varios niveles de complejidad y para el desempeño de todo el trabajo.

La distribución de tareas por niveles de dificultad, elementos verificados del contenido de la materia, nivel de formación, tipos de tareas y tiempo de ejecución se presenta en la Tabla 1

Nivel de dificultad

Código por especificador

El tipo de trabajo

Sujeto

Tiempo estimado para completar la tarea.

Puntuación en puntos

1

B

C-2.4

UP-1.2.2

Tarea cualitativa

disociación electrolítica

2 minutos.

1b

2

B

C-2.3

UP-2.2.3.

Tarea cualitativa

Grado de disociación

2 minutos.

1b

3

B

C-2.1

UP-2.2.3

Tarea cualitativa

Cambiar el color de los indicadores

2 minutos.

1b

4

B

C-2.5

UP-2.4.6

Tarea cualitativa

Reacciones de intercambio iónico

2 minutos.

1b

5

B

C-2.2

UP-2.4.5

Tarea cualitativa

Condiciones para la ocurrencia de reacciones de intercambio iónico.

2 minutos.

1b

6

B

C-2.5

UP-2.4.6

Tarea cualitativa

Reacciones de intercambio iónico

2 minutos.

1b

7

B

C-3.2.1.

UP-2.3.3.

Tarea cualitativa

2 minutos.

1b

8

B

C-3.2.2.

UP-2.3.3.

Tarea cualitativa

Propiedades químicas de las principales clases de sustancias inorgánicas.

2 minutos.

1b

9

B

C-2.2

UP-2.4.5

Tarea cualitativa

Reacciones cualitativas

2 minutos.

1b

10

B

C-3.3.

UP-2.3.4.

Tarea cualitativa

conexión genética

2 minutos.

1b

11

PAG

C-2.5

UP-2.4.6

Pareo

Reacciones de intercambio iónico

4 minutos

2b

12

PAG

C-2.5

UP-2.4.5

Pareo

Reacciones de intercambio iónico

4 minutos

2b

13

EN

C-3.2.3.,3.2.4.

UP-2.5.3

Tarea cualitativa con respuesta abierta.

Propiedades químicas de las principales clases de sustancias inorgánicas.

8 minutos

3b

14

EN

C-4.5.3

UP-2.8.3.

Problema de cálculo con respuesta abierta

Cálculos por las ecuaciones químicas del volumen de una sustancia por la masa de los productos de reacción.

8 minutos

3b

examen de quimica grado 8

codificador

Elementos de contenido y requisitos para el nivel de formación de los estudiantes, para la realizacióntrabajo de control No. 4 sobre el tema “Soluciones. Propiedades de las soluciones electrolíticas »

Sección 1. Codificador. Elementos de contenido

CÓDIGO

Elementos de contenido verificados por tareas de CMM

2

Reacción química

Electrolitos y no electrolitos

Cationes y aniones. Disociación electrolítica de ácidos, álcalis y sales (medio

Reacciones de intercambio iónico y condiciones para su implementación.

3

Fundamentos elementales de química inorgánica

3.2.1.

3.2.2.

3.2.3.

Propiedades químicas de los ácidos.

3.2.4.

Propiedades químicas de las sales.

3.3.

4

.

Fundamentos Experimentales de la Química

4.5.3.

Cálculo de la cantidad de una sustancia, masa o volumen de una sustancia a partir de la cantidad de una sustancia, masa o volumen de uno de los reactivos o productos de reacción

Sección 2. Codificador. Requisitos para el nivel de formación.

CÓDIGO

Habilidades y actividades probadas por tareas KIM

1

Saber/Entender:

1.2.2

sobre la existencia de una relación entre los conceptos químicos más importantes

2.

Ser capaz de explicar / clasificar, componer, calcular:

2.2.3.

la esencia del proceso de disociación electrolítica y reacciones de intercambio iónico

2.3.3

propiedades químicas de las principales clases de sustancias inorgánicas (óxidos, ácidos, bases y sales)

2.8.3

cantidad de una sustancia, volumen o masa de una sustancia por la cantidad de una sustancia, volumen o masa de reactivos o productos de reacción

2.4

definir

2.4.6.

la posibilidad de reacciones de intercambio iónico;

2.5.

constituir

2.5.3.

ecuaciones de reacciones quimicas

2.3.4.

Sistema de evaluación para pruebas en química.

La parte 1 incluye 10 tareas de nivel básico. Cada pregunta tiene 4 posibles respuestas, de las cuales solo una es correcta. Para la realización de cada tarea - 1 punto.

La parte 2 consta de 2 tareas avanzadas y 2 tareas de alto nivel. Para completar las tareas 11.12 - 2 puntos, si se comete un error, la respuesta se estima en 1 punto. Si se cometen dos o más errores o no hay respuesta, se otorga 0 puntos. Las dos últimas tareas requieren una respuesta completa. Por completar la tarea -3 puntos.

Parte 2. Resolver una tarea con una respuesta detallada.

13

puntaje

Tres ecuaciones de reacciones químicas están escritas en forma molecular e iónica.

Dos ecuaciones de reacción están escritas en forma molecular e iónica.

Una ecuación de reacción escrita en forma molecular e iónica.

Puntaje máximo

14.

puntaje

2) Se calculó la cantidad de sustancia y la masa de nitrato de plata contenida en la solución inicial: según la ecuación de reacción

3) Se calculó la fracción de masa de nitrato de plata en la solución inicial

La respuesta es correcta y completa, contiene todos los elementos.

3

2

1

0

Puntaje máximo

3

Traducción de la puntuación de la prueba en notas en un sistema de cinco puntos.

Número de puntos

menos de 7

7-10

11-15

16-20

Calificación

2

3

4

5

nivel de logro

Corto

Base

elevado

Trabajo de prueba Grado 8

Especificación de KIM para la realización de los trabajos finales de control de seguimiento.

Tipo de control: seguimiento interno

El propósito de la prueba: evaluar el nivel de dominio del contenido de los temas del curso de química de grado 8 por parte de cada estudiante.

Según el contenido, el trabajo le permitirá comprobar el éxito del dominio de los temas:

1. Ley periódica y sistema periódico de los elementos químicos. La estructura del átomo.

2. Enlace químico.

3. Compuestos de elementos químicos.

4. Reacciones químicas. disociación electrolítica.

5. Métodos de obtención de sustancias, uso de sustancias y reacciones químicas.

El trabajo revelará la formación de las siguientes competencias temáticas:

1. Describir la estructura del átomo, las propiedades de los elementos y sus compuestos por posición en el sistema periódico.

2. Determinar el tipo de enlace químico, el grado de oxidación de los elementos químicos.

3. Nombrar sustancias, clasificarlas, describir propiedades y métodos de obtención.

4. Componer ecuaciones de reacciones químicas de varios tipos, ecuaciones ED.

5. Realizar cálculos mediante fórmulas y ecuaciones químicas.

El trabajo pondrá de manifiesto la asimilación de contenidos en un nivel básico (B), avanzado (P)

alta en)

Tienes 45 minutos para completar la prueba. El trabajo consta de 2 partes e incluye 14 tareas.

La parte 1 incluye 10 tareas de nivel básico. Cada pregunta tiene 4 posibles respuestas, de las cuales solo una es correcta. Para la realización de cada tarea - 1 punto.

La parte 2 consta de 2 tareas avanzadas y 2 tareas de alto nivel. Para completar las tareas 11.12 - 2 puntos, si se comete un error, la respuesta se estima en 1 punto. Si se cometen dos o más errores o no hay respuesta, se otorga 0 puntos. Las dos últimas tareas requieren una respuesta completa. Por completar 13.14 tareas -3 puntos.

El número máximo de puntos es de 20 puntos.

Al desarrollar tareas, se tuvieron en cuenta los estándares de tiempo, consagrados en la Especificación GIA para tareas de varios niveles de complejidad y para el desempeño de todo el trabajo.

La distribución de tareas por niveles de dificultad, elementos verificados del contenido de la materia, nivel de formación, tipos de tareas y tiempo de ejecución se presenta en la Tabla 1

Nivel de dificultad

Código por especificador

El tipo de trabajo

Sujeto

Tiempo estimado para completar la tarea.

Puntuación en puntos

1

B

C-1.6.

UP-1.3.

Tarea cualitativa

fórmulas químicas

2 minutos

1b

2

B

C-1.1.

UP-1.1.

Tarea cualitativa

La estructura del átomo

2 minutos

1b

3

B

C-1.3.

UP-1.2.

Tarea cualitativa

enlace químico

2 minutos

1b

4

B

C-1.3.

UP-1.2.

Tarea cualitativa

celda de cristal

2 minutos

1b

5

B

C-2.2

UP-2.5.3.

Tarea cualitativa

Tipos de reacciones químicas

2 minutos

1b

6

B

C-3.3.

UP-2.3.4.

Tarea cualitativa

conexión genética

2 minutos

1b

7

B

C-3.2.1.

UP-2.3.3.

Tarea cualitativa

Propiedades químicas de las principales clases de sustancias inorgánicas.

2 minutos

1b

8

B

C-2.2.

UP-1.1.

Tarea cualitativa

Característica de reacción

2 minutos

1b

9

B

C-2.6.

UP-1.2.

Tarea cualitativa

Reacciones redox

2 minutos

1b

10

B

C-3.2.3.

UP-2.3.3.

Tarea cualitativa

Propiedades químicas de las principales clases de sustancias inorgánicas.

2 minutos

1b

11

PAG

C-3.2.4.

UP-2.3.3.

Pareo

Propiedades químicas de las principales clases de sustancias inorgánicas.

4 minutos

2b

12

PAG

C-1.6.

UP-2.1.2.

Pareo

Clasificación de sustancias inorgánicas.

4 minutos

2b

13

EN

C-4.5.3.

UP-2.8.3.

Problema de cálculo con respuesta abierta

Cálculos sobre las ecuaciones químicas del volumen de una sustancia por la masa de los productos de reacción.

8 minutos

3b

14

EN

C-3.3.

UP-2.5.3..

Tarea cualitativa con respuesta abierta.

Componer ecuaciones de reacciones de diferentes tipos.

8 minutos

3b

examen de quimica grado 8

codificador

Elementos del contenido y requisitos del nivel de formación de los alumnos, para el seguimiento finaltrabajo de control

Sección 1. Codificador. Elementos de contenido

CÓDIGO

Elementos de contenido verificados por tareas de CMM

1

Sustancia

1.6.

Átomos y moléculas. Elemento químico. Sustancias simples y complejas. Las principales clases de sustancias inorgánicas. Nomenclatura de compuestos inorgánicos

1.1

La estructura del átomo. La estructura de las capas de electrones de los átomos de los primeros 20 elementos de la Tabla Periódica D.I. Mendeleiev

1.3.

La estructura de las sustancias. Enlace químico: covalente (polar y no polar), iónico, metálico

2

Reacciones químicas.

2.2.

Clasificación de las reacciones químicas según varios criterios: el número y la composición de las sustancias de partida y obtenidas, los cambios en los estados de oxidación de los elementos químicos, la absorción y liberación de energía.

2.6.

Reacciones redox. Agente oxidante y agente reductor

3

Fundamentos elementales de la química inorgánica.

3.2.1.

Propiedades químicas de los óxidos: básicos, anfóteros, ácidos

3.2.2.

Propiedades químicas de las bases.

3.2.3.

Propiedades químicas de los ácidos.

3.2.4.

Propiedades químicas de las sales (medio)

3.3.

La relación de las diferentes clases de sustancias inorgánicas.

4

Métodos de conocimiento de sustancias y fenómenos químicos. Fundamentos Experimentales de la Química

4.2.

Determinación de la naturaleza del medio de una solución de ácidos y álcalis utilizando indicadores. Reacciones cualitativas a iones en solución (cloruro, sulfato, iones de carbonato, iones de amonio

4.4.

Obtención y estudio de las propiedades de las clases estudiadas de sustancias inorgánicas

4.5.3.

Cálculo de la cantidad de una sustancia, masa o volumen de una sustancia a partir de la cantidad de una sustancia, masa o volumen de uno de los reactivos o productos de reacción

Sección 2. Codificador. Requisitos para el nivel de formación.

CÓDIGO

Habilidades y actividades probadas por tareas KIM

1

Saber/Entender:

1.1.

símbolos químicos: signos de elementos químicos, fórmulas de productos químicos, ecuaciones de reacciones químicas;

1.2.

elemento, átomo, molécula, pesos atómicos y moleculares relativos, ion, catión, anión, enlace químico, electronegatividad, valencia, estado de oxidación, mol, masa molar, volumen molar, soluciones, electrolitos y no electrolitos, disociación electrolítica, agente oxidante y agente reductor, oxidación y recuperación, efecto térmico de la reacción, los principales tipos de reacciones en química inorgánica;

2

Saber nombrar:

2.1.2.

compuestos de las clases estudiadas de sustancias inorgánicas;

2

Ser capaz de describir:

2.3.3.

propiedades químicas de las principales clases de sustancias inorgánicas (óxidos, ácidos, bases y sales);

2.3.4.

la relación entre la composición, estructura y propiedades de representantes individuales de sustancias orgánicas

Ser capaz de componer:

2.5.3.

ecuaciones de reacciones quimicas

Ser capaz de calcular:

2.8.3.

cantidad de una sustancia, volumen o masa de una sustancia por la cantidad de una sustancia, volumen o masa de reactivos o productos de reacción

Sistema de evaluación para pruebas en química.

La parte 1 incluye 10 tareas de nivel básico. Cada pregunta tiene 4 posibles respuestas, de las cuales solo una es correcta. Para la realización de cada tarea - 1 punto.

La parte 2 consta de 2 tareas avanzadas y 2 tareas de alto nivel. Para completar las tareas 11.12 - 2 puntos, si se comete un error, la respuesta se estima en 1 punto. Si se cometen dos o más errores o no hay respuesta, se otorga 0 puntos. Las dos últimas tareas requieren una respuesta completa. Por completar la tarea -3 puntos.

Parte 2. Resolver una tarea con una respuesta detallada.

13

Contenido del criterio

puntaje

1) La ecuación de reacción se compone:

2) Pesos moleculares determinados

3) Volumen de gas calculado

La respuesta es correcta y completa, contiene todos los elementos.

3

Los dos primeros elementos de la respuesta están escritos correctamente.

2

Un elemento de la respuesta está escrito correctamente.

1

Todos los elementos de la respuesta están escritos incorrectamente.

0

Puntaje máximo

3

14.

Contenido del criterio

puntaje

Se presenta la respuesta correcta a la pregunta y se da la justificación suficiente, que no contiene errores.

3

Se presenta la respuesta correcta a la pregunta, pero su justificación no es lo suficientemente completa.

2

Solo se da la respuesta correcta

1

Puntaje máximo

3

Traducción de la puntuación de la prueba en notas en un sistema de cinco puntos.

Número de puntos

menos de 7

7-10

11-15

16-20

Calificación

2

3

4

5

nivel de logro

Corto

Base

elevado

El codificador químico incluye:

• Sección 1. La lista de elementos de contenido que se evaluarán en el examen estatal unificado de química;
• Sección 2 Lista de requisitos para el nivel de capacitación, verificados en el examen estatal unificado de química.

Elementos de contenido verificados por tareas de CMM

1. FUNDAMENTOS TEÓRICOS DE LA QUÍMICA

1.1 Ideas modernas sobre la estructura del átomo

1.1.1 La estructura de las capas electrónicas de los átomos de los elementos de los primeros cuatro períodos: elementos s, p y d. Configuración electrónica de átomos e iones. Estados fundamentales y excitados de los átomos

1.2.2 Características generales de los metales de los grupos IA–IIIA en relación con su posición en el sistema periódico de elementos químicos D.I. Mendeleev y características estructurales de sus átomos.

1.2.3 Caracterización de elementos de transición (cobre, zinc, cromo, hierro) según su posición en el sistema periódico de elementos químicos D.I. Mendeleev y características estructurales de sus átomos.

1.2.4 Características generales de los no metales de los grupos IVА–VIIA en relación con su posición en el sistema periódico de elementos químicos D.I. Mendeleev y características estructurales de sus átomos.

1.3 Enlace químico y estructura de la materia

1.3.1 Enlace químico covalente, sus variedades y mecanismos de formación. Características de un enlace covalente (polaridad y energía de enlace). Enlace iónico. Conexión metálica. enlace de hidrógeno
1.3.2 Electronegatividad. Y
1.3.3 Sustancias de estructura molecular y no molecular. Tipo de red cristalina. La dependencia de las propiedades de las sustancias en su composición y estructura.

1.4 Reacción química

1.4.1 Clasificación de las reacciones químicas en química orgánica e inorgánica

1.4.2 Efecto térmico de una reacción química. Ecuaciones termoquímicas

1.4.3 La velocidad de una reacción química, su dependencia de varios factores

1.4.4 Reacciones químicas reversibles e irreversibles. equilibrio químico. Cambio en el equilibrio químico bajo la influencia de varios factores.

1.4.5 Disociación electrolítica de electrolitos en soluciones acuosas.

1.4.6 Reacciones de intercambio iónico

1.4.7 Hidrólisis de sales. Ambiente de soluciones acuosas: ácido, neutro, alcalino

1.4.8 Reacciones redox. Corrosión de metales y métodos de protección contra ella.

1.4.9 Electrólisis de fundidos y soluciones (sales, álcalis, ácidos)
1.4.10 Mecanismos iónicos (regla de V.V. Markovnikov) y radicales de reacciones en química orgánica

2. QUÍMICA INORGÁNICA

2.1 Clasificación de las sustancias inorgánicas. (trivial e internacional)

4.1.6 Los principales métodos para obtener (en el laboratorio) sustancias específicas pertenecientes a las clases estudiadas de compuestos inorgánicos
4.1.7 Métodos básicos de obtención de hidrocarburos (en laboratorio)
4.1.8 Métodos básicos para la producción de compuestos orgánicos que contienen oxígeno (en el laboratorio)

4.2 Ideas generales sobre métodos industriales para la obtención de sustancias esenciales

4.2.1 El concepto de metalurgia: formas comunes obtención de metales

4.2.2 Principios científicos generales de la producción química (sobre el ejemplo de la producción industrial de amoníaco, ácido sulfúrico, metanol). Contaminación química del medio ambiente y sus consecuencias.

4.2.3 Fuentes naturales de hidrocarburos, su procesamiento
4.2.4 Compuestos macromoleculares. Reacciones de polimerización y policondensación. Polímeros. Plásticos, fibras, cauchos

4.2.5 Uso de sustancias inorgánicas y orgánicas estudiadas

4.3.1 Cálculos utilizando el concepto de "fracción de masa de una sustancia en solución"

4.3.2 Cálculos de relaciones de volumen de gases en reacciones químicas

4.3.3 Cálculos de la masa de una sustancia o volumen de gases a partir de una cantidad conocida de una sustancia, masa o volumen de una de las sustancias que participan en la reacción

4.3.4 Cálculos de calor de reacción

4.3.5 Cálculos de la masa (volumen, cantidad de sustancia) de los productos de reacción, si una de las sustancias se da en exceso (tiene impurezas)

4.3.6 Cálculos de la masa (volumen, cantidad de sustancia) del producto de reacción, si una de las sustancias se da como una solución con una determinada fracción de masa de la sustancia disuelta

4.3.7 Establecimiento de la fórmula molecular y estructural de una sustancia

4.3.8 Cálculos de la fracción de masa o volumen del rendimiento del producto de reacción a partir de la teóricamente posible
4.3.9 Cálculos de la fracción de masa (masa) de un compuesto químico en una mezcla

Habilidades y actividades probadas por tareas KIM

Saber/Entender:

1. Los conceptos químicos más importantes

• Comprender el significado de los conceptos más importantes (resaltar sus rasgos característicos): sustancia, elemento químico, átomo, molécula, masas atómicas y moleculares relativas, ion, isótopos, enlace químico, electronegatividad, valencia, estado de oxidación, mol, masa molar, molar volumen, sustancias moleculares y estructura no molecular, soluciones, electrolitos y no electrolitos, disociación electrolítica, hidrólisis, agente oxidante y agente reductor, oxidación y reducción, electrólisis, velocidad de reacción química, equilibrio químico, calor de reacción, esqueleto de carbono, grupo funcional , isomería y homología, isomería estructural y espacial, los principales tipos de reacciones en química inorgánica y orgánica.
• Revelar relaciones entre conceptos.
• Utilizar los conceptos químicos más importantes para explicar hechos y fenómenos individuales.

2. Leyes y teorías básicas de la química

• Aplicar los principios básicos de las teorías químicas (la estructura del átomo, el enlace químico, la disociación electrolítica, los ácidos y las bases, la estructura de los compuestos orgánicos, la cinética química) para analizar la estructura y las propiedades de las sustancias.
• Comprender los límites de aplicabilidad de las teorías químicas estudiadas
• Comprender el significado de la Ley Periódica D.I. Mendeleev y lo utilizan para el análisis cualitativo y la justificación de las principales leyes de la estructura de los átomos, las propiedades de los elementos químicos y sus compuestos.

3. Las sustancias y materiales más importantes

• Clasificar sustancias inorgánicas y orgánicas de acuerdo con todos los criterios de clasificación conocidos
• entiende eso uso práctico sustancias debido a su composición, estructura y propiedades
• Ser consciente del papel y la importancia de la sustancia en la práctica.
• Explicar los métodos y principios generales para la obtención de las sustancias más importantes.

Ser capaz de:

1. nombre

• sustancias estudiadas según la nomenclatura trivial o internacional

2. Definir/clasificar:

• valencia, estado de oxidación de elementos químicos, cargas iónicas;
• en compuestos y tipo de red cristalina;
• estructura espacial de las moléculas;
• la naturaleza del entorno de soluciones acuosas de sustancias;
• agente oxidante y agente reductor;
• pertenencia de sustancias a diferentes clases de compuestos orgánicos e inorgánicos;
• homólogos e isómeros;
• reacciones químicas en química inorgánica y orgánica (según todos los criterios de clasificación conocidos)

3. Caracterizar:

• Elementos s, p y d según su posición en el sistema periódico de D.I. Mendeleiev;
• propiedades químicas generales de sustancias simples - metales y no metales;
• propiedades químicas generales de las principales clases de compuestos inorgánicos, propiedades de representantes individuales de estas clases;
• estructura y propiedades químicas de los compuestos orgánicos estudiados

4. Explique:

• dependencia de las propiedades de los elementos químicos y sus compuestos en la posición del elemento en el sistema periódico D.I. Mendeleiev;
• la naturaleza del enlace químico (iónico, covalente, metálico, hidrógeno);
• la dependencia de las propiedades de las sustancias inorgánicas y orgánicas de su composición y estructura;
• la esencia de los tipos estudiados de reacciones químicas: disociación electrolítica, intercambio iónico, redox (y hacer sus ecuaciones);
• la influencia de varios factores en la velocidad de una reacción química y en el cambio en el equilibrio químico

5. Planificar/Realizar:

• un experimento sobre la obtención y el reconocimiento de los compuestos inorgánicos y orgánicos más importantes, teniendo en cuenta los conocimientos adquiridos sobre las reglas para el trabajo seguro con sustancias en el laboratorio y en el hogar;
• cálculos por fórmulas químicas y ecuaciones

El Examen Estatal Unificado (USE) es una forma de certificación final estatal realizada para determinar el cumplimiento de los resultados del dominio de los programas educativos básicos de educación general secundaria por parte de los estudiantes con los requisitos relevantes del estándar educativo estatal federal o estándar educativo. Para estos fines, se utilizan materiales de medición de control (CMM), que son conjuntos de tareas de forma estandarizada.
El USE se lleva a cabo de conformidad con la Ley Federal "Sobre la Educación en Federación Rusa» de fecha 29 de diciembre de 2012 No. 273-FZ y el Procedimiento para realizar la certificación final estatal para programas educativos de educación general secundaria, aprobado por orden del Ministerio de Educación de Rusia y Rosobr-nadzor de fecha 7 de noviembre de 2018 No. 190/ 1512.

Enfoques para la selección de contenido, el desarrollo de la estructura de KIM USE.
La selección del contenido de KIM para el USE en Química en 2020 se realizó en general teniendo en cuenta las pautas generales en base a las cuales se conformaron los modelos de examen de años anteriores. Entre estas instalaciones, las más importantes desde un punto de vista metodológico son las siguientes.

Los KIM se centran en probar la asimilación del sistema de conocimiento, que se considera un núcleo invariable del contenido de los programas existentes en química para las organizaciones de educación general. En la norma, este sistema de conocimientos se presenta en forma de requisitos para la preparación de egresados. Estos requisitos corresponden al nivel de presentación en el KIM de los elementos de contenido que se están comprobando.

Las versiones estandarizadas del KIM, que se utilizarán durante el examen, contienen tareas que difieren en la forma de presentación de las condiciones y el tipo de respuesta requerida, en términos de complejidad, así como en las formas de evaluar su desempeño. . Las tareas se basan en el material de las secciones principales del curso de química. Como en años anteriores, el objeto de control en el marco de la USE 2020 es el sistema de conocimiento de los fundamentos de la química inorgánica, general y orgánica. Los componentes principales de este sistema incluyen: conceptos principales de un elemento químico, sustancia y reacción química; leyes basicas y posiciones teóricas química; conocimientos sobre la consistencia y causalidad de los fenómenos químicos, la génesis de las sustancias, formas de conocer las sustancias. En la norma, este sistema de conocimientos se presenta en forma de requisitos para el nivel de formación de los egresados.

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Los siguientes tutoriales y libros:

• En la alcancía de la experiencia pedagógica de los futuros profesores de química, preparación para el OGE y el Examen Estatal Unificado, Kozhina L.F., Kosyreva I.V., Tyurina I.V., Vasilchikova O.A., 2019
• Examen estatal unificado 2020, Química, variantes estándar de tareas de examen de los desarrolladores del Examen estatal unificado, Medvedev Yu.N., 2020
• USE 2020, Química, 10 opciones de capacitación para exámenes de preparación para el examen estatal unificado, Savinkina E.V., Zhiveinova O.G., 2019